完整版全国Ⅱ卷理综化学试题与解析答案文档格式.docx

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B.1L0.1mol·

L−1磷酸钠溶液含有的

数目为0.1NA

C.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

【答案】B

A.

的中子数为3-2=1，则3g

的中子数为

=NA，A项正确；

B.磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×

0.1mol/L×

NAmol-1=0.1NA，B项错误；

C.重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×

2×

NAmol-1=6NA，C项正确；

D.正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为

×

13×

NAmol-1=NA，D项正确；

所以答案选B。

9.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是

A.原子半径：

W<

X

B.常温常压下，Y单质为固态

C.气态氢化物热稳定性：

Z<

W

D.X的最高价氧化物的水化物是强碱

W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），则可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+（a+2）=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；

Y为Si元素，Z为P元素；

W为N元素，根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则

A.同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：

N＜Al，A项正确；

B.常温常压下，Si为固体，B项正确；

C.同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性比较：

PH3＜NH3，C项正确；

D.X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；

10.下列实验现象与实验操作不相匹配的是

实验操作

实验现象

A

向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置

溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层

B

将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生

C

向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸

有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊

D

向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

A.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错误；

B.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：

CO2+2Mg

2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确；

C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确；

D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，D项正确；

所以答案选A。

11.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4

Cu+ZnSO4

B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2

CaCO3↓+H2O

C.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2

2Na2O+O2↑

D.向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3

2Fe（OH）3+3MgCl2

【答案】C

A.金属活动性顺序比较：

Zn＞Cu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：

Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，A项正确；

B.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：

CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，B项正确；

C.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：

Na2O2+H2O→NaOH，CO2+2NaOH→Na2CO3·

10H2O→Na2CO3，C项错误；

D.氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则项氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：

3Mg（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3MgCl2，D项正确；

所以答案选C。

12.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：

Ksp（m）=Ksp（n）<

Ksp（p）<

Ksp（q）

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

A.CdS在水中存在沉淀溶解平衡：

CdS

Cd2++S2-，其溶度积Ksp=c（Cd2+）·

c（S2-）,在饱和溶液中，c（Cd2+）=c（S2-）=S（溶解度），结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确；

B.CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误；

C.m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c（Cd2+）减小，c（S2-）增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确；

D.从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明CdS

Cd2++S2-为吸热反应，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c（Cd2+）与c（S2-）同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确；

13.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）

A.8种B.10种C.12种D.14种

C4H8ClBr可以可知丁烷中的2个H原子分别为1个Cl、1个Br原子取代，丁烷只有2种结构，氯原子与溴原子可以取代同一碳原子上的H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，据此书写判断。

先分析碳骨架异构，分别为C-C-C-C与

2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有

、

共8种，骨架

有

和

，4种，综上所述，分子式为C4H8BrCl的有机物种类共8+4=12种，

C项正确；

所以答案C。

二、非选择题：

（一）必考题：

26．（13分）立德粉ZnS·

BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。

灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色B．红色C．紫色D．绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。

回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。

其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。

称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·

L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。

以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000mol·

L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2

=2I−+

。

测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。

终点颜色变化为_________________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

【答案】

（1）D

（2）①BaSO4+4C

BaS+4CO↑CO+H2O

CO2+H2

②BaCO3

③S2−+Ba2++Zn2++

BaS·

BaSO4↓

（3）浅蓝色至无色

（1）焰色反应不是化学变化，常用来检验金属元素存在，常见金属元素焰色：

A.钠的焰色为黄色，故A错误；

B.钙的焰色为红色，故B错误；

C.钾的焰色为紫色，故C错误；

D.钡的焰色为绿色，故D正确；

答案为D

（2）①注意焦炭过量生成CO，反应物为硫酸钡与焦炭，产物为BaS与CO，写出方程式BaSO4+4C=BaS+4CO↑；

CO与水蒸气反应生成CO2与H2，写出方程式：

CO+H2O=CO2+H2；

BaSO4+4C=BaS+4CO↑CO+H2O=CO2+H2

②根据信息臭鸡蛋气味气体为硫化氢气体，强酸制弱酸原理，还原料硫化钡与空气中水，二氧化碳反应生成了碳酸钡与硫化氢气体；

答案：

BaCO3

③硫化钡与硫酸锌

可溶性强电解质，写成离子形式，产物硫酸钡与硫化锌为沉淀，不可电离，写出离子方程式：

S2-+Ba2++Zn2++SO42-=BaSO4+ZnS↓；

（3）碘单质与硫离子的反应：

S2-+I2=S+2I-；

碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠滴定过量的I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；

根据氧化还原反应得失电子数相等，利用关系式法解题；

根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为nmol：

S2-～I22S2O32-～I2

1mol1mol2mol1mol

nmolnmol0.1V×

10-3mol