高中化学 11《元素周期表》教案 新人教版必修2Word格式.docx

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Ⅷ族最贪婪（8、9、10列占）；

ⅡA、ⅢA夹10列（7副加Ⅷ称过渡）；

镧锕各十五，均属ⅢB族，共计112，ⅡB后未现。

3、过渡元素：

周期表中从ⅡA至ⅢA族之间的10个纵列（7个副族加Ⅷ族）统称过渡元素。

4、周期表中有些族的特别的名称。

例如：

第IA族：

碱金属元素第VIIA族：

卤族元素0族：

稀有气体元素

[随堂练习]

1．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是------------------------------------------------------------------------------------------------（AD）

2．指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号

5：

第2周期、第ⅢA族（B）19：

第4周期、第IA族（K）

26：

第4周期、第Ⅷ族（Fe）35：

第4周期、第ⅦA（Br）

3．原子序数x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素可能在第----（AD）

　A．ⅢA族B．ⅠA族C．ⅠB族D．ⅢB族

4．下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是---------------------------（AD）

A.12和17B.13和16C.11和17D.6和8

5．在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。

元素组

例外元素

其他元素所属类型编号

S、N、Na、Mg

N

（3）

P、Sb、Sn、As

Sn

（4）

Rb、B、Te、Fe

Fe

（1）

　　归属类型：

（1）主族元素

（2）过渡元素（3）同周期元素（4）同族元素

（5）金属元素（6）非金属元素

6．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于---------------------------（B）

A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族

第2课时元素的性质和原子结构

二．元素的性质和原子结构

（一）碱金属元素：

第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素。

１．原子结构　相似性：

最外层电子数相同，都为_1_个；

递变性：

从上到下（从Li~Cs），核电核数增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。

2．碱金属物理性质的相似性和递变性：

1）相似性：

银白色固体（Cs除外）、硬度小（柔软）、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。

2）递变性（从锂到铯）：

①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低。

3．碱金属化学性质的相似性和递变性：

（1）相似性：

与O2、与H2O反应

①与O2：

4Li+O2

Li2O2Na+O2

Na2O22K＋O2

K2O2

②与H2O：

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑（比钠与水剧烈）

　2R+2H2O＝2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

（2）递变性：

从上到下（从Li到Cs）：

金属性增强，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度增强；

其元素的最高价氧化物的水化物的碱性增强。

※碱金属从上到下（从Li到Cs）：

物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：

元素

核

电

荷

数

最外

层电

子数

子

层

原

半

径

密度

熔

沸

点

与水

反应

程度

与氧

气反

应程

度

吸引

电子

能力

失去

最高价氧化物的水化物碱性

还

性

金属性

锂

逐

渐

增

多

相

同

逐渐

大

一般

降

低

剧

烈

程

强

减

弱

钠

钾

铷

铯

4.递变规律的解释及应用

（1）解释：

从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，所以从上到下金属性逐渐增强。

（2）应用：

根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱）

还原性强

单质与O2反应剧烈

元素的金属性强与水、与酸反应剧烈

化合物：

最高价氧化物的水化物的碱性强

【随堂练习】

1．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强

2．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B）

A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强

C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强

3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（A）

A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2

B．碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属

C．碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强

D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

【课后作业】

1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

这种元素位于周期表的-----------------（D）

A.第4周期ⅢA族B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族

2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为-------------------------------------------------------------------------------（C）

A.在同一周期B.一种在第一周期，一种在第二周期

C.一种在第二周期，一种在第三周期D.一种在第三周期，一种在第四周期

3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是-----------------------------------------（D）

A.一定是IIA元素B.一定是金属元素

C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

4、同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为-------------------------------------------（AC）

A.x―nB.x＋mC.x―mD.x＋n

5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是----------------------------------------------------------------------------------------（D）

A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－6

6、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是---------------------------------------（B）

　　A．109B．118C．136D．137

7、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。

如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。

按此规定，下列说法中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------------------（C）

A．第9列元素中没有非金属元素

B．第17列为卤族元素

　C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多

8、下列内容决定于原子结构的哪部分？

（1）质量数决定于质子数和中子数；

（2）原子序数决定于质子数；

（3）元素的主要化学性质，主要决定于最外层电子数；

9.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。

（1）B元素的原子结构示意图为；

（2）A元素在周期表中的位置第3周期第ⅥA族，

B元素在周期表中的位置第3周期第IA族。

（3）A、B两元素形成的化合物名称为硫化钠该物质在无色火焰上灼烧时火焰呈黄色。

10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。

已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分D

数为50%，且A原子中质子数等于中子数。

则：

（1）A元素的原子序数为16，位于第3周期、第ⅥA族，ABC

A的氧化物除了AO2外还有AO3；

（2）D元素的符号是F，位于2周期、第ⅦA族；

E

（3）B与氢气反应的化学反应方程式为H2＋Cl2

2HCl。

（4）E单质的化学式Br2，与C具有相同核外排布的粒子有S2－、Cl－（至少写出两种）。

11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。

A、B单质在常温下均为气体。

它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。

此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。

所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。

回答下列问题：

（1）写出元素符号A_H_，B_O_，C__C_，D__Na_。

（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_Na2O2_。

（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_NaHCO3_。

（二）卤族元素：

第ⅦA族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素。

１．原子结构　相似性：

最外层电子数相同，都为_7_个。

从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数逐渐增多。

２．卤素单