高中化学 11《元素周期表》教案 新人教版必修2Word格式.docx

1、族最贪婪（8、9、10列占）；A、A夹10列（7副加称过渡）；镧锕各十五，均属B族，共计112，B后未现。3、过渡元素： 周期表中从A至A族之间的10个纵列（7个副族加族）统称过渡元素 。4、周期表中有些族的特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素 第VIIA族：卤族元素 0族：稀有气体元素 随堂练习 1下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是-（AD ）2指出原子序数为5、19、26、35的元素在周期表中的位置（用周期和族表示）及符号 5：第2周期、第A族（B） 19：第4周期、第IA族 （K ） 26：第4周期、第族 （Fe ） 35：第4周期

2、、第 A （Br ）3原子序数x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素可能在第-（AD）AA族 BA族 CB族 DB族4下列各组原子序数的表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是-（AD ）A.12和17 B.13和16 C.11和17 D.6和85在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号S、N、Na、MgN （3）P、Sb、Sn、AsSn（4）Rb、B、Te、FeFe（1）归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素

3、 （5）金属元素 （6）非金属元素6若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于-（ B ）AB族 BA族 CB族 DA族 第2课时元素的性质和原子结构二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：第IA族元素中，除了氢以外的6种元素都是金属元素，称为碱金属元素 。原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_1_个；递变性：从上到下（从LiCs），核电核数 增加 ，电子层数逐渐 增多，原子半径逐渐 增大 。2碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体（Cs除外）、硬度 小（柔软） 、密度较小（轻金属）、熔点低、易导热导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大 （ K 反常

4、） 熔点、沸点逐渐 降低 。3碱金属化学性质的相似性和递变性：（1）相似性：与O2、与H2O反应与O2 ： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2KO2 K2O2 与H2O：2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2（比钠与水剧烈） 2R + 2 H2O 2 ROH + H2 产物中，碱金属元素的化合价都为价。（2）递变性：从上到下（从Li到Cs）：金属性 增强 ，单质与水、与酸、与氧气反应的剧烈程度 增强 ；其元素的最高价氧化物的水化物的碱性 增强 。碱金属从上到下（从Li到Cs）：物理性质、化学性质的递变规律总结如下表：元素核

5、电荷数最外层电子数子层原半径密度熔沸点与水反应程度与氧气反应程度吸引电子能力失去最高价氧化物的水化物碱性还性金属性锂逐渐增多相同逐渐大一般降低剧烈程强减弱钠钾铷铯4.递变规律的解释及应用（1）解释：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加 ，碱金属原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，原子失去电子的能力 增强 ，所以从上到下金属性逐渐 增强 。（2）应用：根据元素的金属性强弱的判断其性质（或根据其性质判断元素金属性的强弱） 还原性 强 单 质 与O2反应 剧烈 元素的金属性强 与水、与酸反应 剧烈 化合物：最高价氧化物的水化物的碱性 强 【随堂

6、练习】1关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（B ）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子 B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强 D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强2关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（B ）A钾原子失电子比钠原子容易 B钾离子氧化性比钠离子强C钾与水反应比钠剧烈 DKOH碱性比NaOH强3下列关于碱金属的叙述中正确的是（A ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2 B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物 【课

7、后作业】1、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的 -（ D ）A.第4周期A族 B.第4周期A族 C.第3周期B族 D.第3周期A族2、A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为-（ C ）A.在同一周期 B.一种在第一周期，一种在第二周期 C.一种在第二周期，一种在第三周期 D.一种在第三周期，一种在第四周期 3、某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是 -（ D ） A.一定是IIA元素 B.一定是金属元素 C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能是非金属元素4、同主族相邻周期的A、B两

8、种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为-（ AC）A.xn B.xm C.xm D.xn5、X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是-（ D ）A.n11 B.n5 C.n3 D.n66、紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是 -（ B ）A109 B118 C136 D1377、国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是-（ C ） A第

9、9列元素中没有非金属元素 B第17列为卤族元素 C只有第2列元素原子的最外层有2个电子 D在整个18列元素中，第3列元素种类最多8、下列内容决定于原子结构的哪部分？（1）质量数决定于 质子数和中子数 ； （2）原子序数决定于 质子数 ；（3）元素的主要化学性质，主要决定于 最外层电子数 ；9. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外层电子数为1。（1）B元素的原子结构示意图为 ；（2）A元素在周期表中的位置 第3周期 第A族 ，B元素在周期表中的位置 第3周期 第IA族 。（3）A、B两元素形成的化合物名称为 硫化钠 该物质在无色火焰上灼烧时火焰

10、呈 黄 色。10、A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2 中氧的质量分 D 数为50%，且A原子中质子数等于中子数。则：（1）A元素的原子序数为 16 ，位于第 3 周期、第 A 族， A B CA的氧化物除了AO2外还有 AO3 ；（2）D元素的符号是 F ，位于 2 周期、第 A 族； E（3）B与氢气反应的化学反应方程式为 H2 Cl2 2HCl 。（4） E单质的化学式 Br2 ，与C具有相同核外排布的粒子有 S2、Cl （至少写出两种）。11、主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原

11、子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比21完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：（1）写出元素符号A_H_，B_O_，C_C_，D_Na_。（2）写出B单质与D在加热反应后生成物质的化学式_Na2O2_。（3）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式_NaHCO3_。（二）卤族元素： 第 A族元素（F、Cl、Br、I、At）称为卤族元素 。原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_7_个。从上到下（从F到I），核电核数增加，电子层数 逐渐增多 。卤素单