高二化学下册第一章综合测试题Word文档格式.docx

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B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：

1s22s22p63s1

D．Na的简化电子排布式：

[Ne]3s1

A．四种元素都是第三周期的元素

B．工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉

C．A、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式

D．C元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料

5．下列说法中正确的是（　　）

A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2

C．核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道

D．电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述

6．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（　　）

A．1s22s12p1　　　　　　B．1s22s22p5

C．1s22s22p53s1D．1s22s22p53s2

7．下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是（　　）

A.

B.

C.

D.

8．主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（　　）

A．ns2，np2和ns2np4

B．ns1和ns2np4

C．ns2和ns2np5

D．ns1和ns2

9．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（　　）

A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C．原子最外层电子排布为2s22p4的元素

D．原子最外层电子排布为3s23p3的元素

10．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

A．C元素的最高正价为＋7价

B．原子半径：

A>

B>

C

C．离子半径：

A2－>

C－>

B2＋

D．还原性：

A2－<

C－

11．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·

mol－1。

请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是

　电离能/kJ·

mol－1

元素　　　　　

I1

I2

I3

I4

X

500

4600

6900

9500

Y

580

1800

2700

11600

A.元素X的常见化合价是＋1价

B．元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

12．（2011·

上海南汇区模拟）下列化学用语正确的是（　　）

A．乙醇的结构简式：

C2H6O

B．HF的电子式：

C．Mg2＋的核外电子排布式：

1s22s22p6

D．N2的结构简式：

∶N≡N∶

13．下列有关多电子原子的叙述中正确的是（　　）

A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

14．（2011·

沈阳四校协作体高二检测）X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋]、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．已知mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b

B．离子半径：

Yb－>

Z（b＋1）－>

Xa＋

C．Z（b＋1）－的还原性一定大于Yb－

D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

15．某离子X2＋的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是（　　）

A．X元素常见的化合价是＋2、＋4

B．X（OH）2是强碱

C．XCl2溶液显中性

D．X元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性

16．（2011·

安徽理综，11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

17．根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：

ns＜（n－3）g＜（n－2）f＜（n－1）d＜np（n为能层序数，g能级中有9个轨道）。

则未来的第八周期应包括的元素的种类是（　　）

A．32B．50

C．64D．128

18．（2011·

江西师大附中高二检测）下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等

C．离子化合物中不可能存在共价键

D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

第Ⅱ卷（非选择题　共46分）

二、填空题（本题共5小题）

19．（7分）X、Y、Z是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。

Z

（1）X元素单质的化学式是________。

（2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与Na所形成化合物的电子式为________。

（3）Z元素的名称是________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；

若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是________，其价电子排布式为________。

20．（2009·

上海部分区县高三调研）（9分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋（g）所需的能量。

下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为________＜Al＜________（填元素符号）。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是__________________________、________________________________________________。

21．（10分）

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

①

　②

　③

④

　⑤

（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；

其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“>

”、“<

”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：

Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：

O________F，F________Cl。

③能量高低：

ns________（n＋1）s，ns________np。

④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。

22．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。

已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7∶8，在EC2中，E与C的质量比为1∶1。

请回答下列问题：

（1）写出A、E两种元素的元素符号：

A________________、E________________。

（2）写出D原子的电子排布式________________。

（3）指出E在元素周期表中的位置________________。

（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序________________。

（5）比较D和E元素的电负性的相对大小________。

23．（2008·

海南高考改编）（10分）根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：

________强于________（填化学式）。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

1【答案】　C

2【解析】　砷是33号元素，镓是31号元素，砷的非金属性比磷弱，砷酸的酸性比磷酸弱，镓的金属性比铝强，所以能与水反应，Ga（OH）3碱性强于Al（OH）3。

【答案】　A

3【答案】　A

4．（2011·

甘肃省兰州市高二检测）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。

A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。

B、C两原子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。

则下列说法中不正确的是（　　）

4【答案】　D

5【答案】　B

6【答案】　B

7【答案】　A

8【答案】　C

9【答案】　C

10【答案】　C

11【答案】　D

12【解析】　本题考查化学用语，属容易题。

A项，C2H6O为乙醇的分子式；

B项，HF为共价化合物，正确的电子式为H∶

∶；

D项，N2的结构式为N≡N；

C项正确。

【答案】　C

13【解析】　根据泡利原理，在一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子，A项正确。

原子中处于同一能级的电子能量相同，B错误。

电子能量取决于能层、能级，C错误。

在3p能级上只有两个电子，由洪特规则可知，它们必须分占不同的轨道且自旋状态相同，D错误。

14【解析】　Xa＋、Yb－、Z（b＋1）－简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。

m－a＝n＋b，A错；

离子的电