高二化学下册第一章综合测试题Word文档格式.docx

1、BNa的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne3s1A四种元素都是第三周期的元素B工业上常用石灰乳吸收D的单质制取漂白粉CA、D两元素形成的化合物是A元素在自然界中的最主要存在形式DC元素的单质称为硅石，是制作光缆的主要材料5下列说法中正确的是（）A任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级B用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2C核外电子运动的概率分布图（电子云）就是原子轨道D电子的运动状态只可从能层、能级、轨道3个方面进行描述6以下电子排布式是基态原子的电子排布的是（）A1s22s12p1 B1s22s22p5C1s22s22p53

2、s1 D1s22s22p53s27下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是（）A.B.C.D.8主族元素A和B可形成组成为AB2型的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为（）Ans2，np2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns29下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A原子含有未成对电子最多的第二周期元素B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素D原子最外层电子排布为3s23p3的元素10A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）

3、AC元素的最高正价为7价B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2D还原性：A2Z（b1）XaCZ（b1）的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY15某离子X2的最外层电子排布式为5s2，当把固体XCl2溶于水配制成溶液时，需加入少量的固体X单质和盐酸，由此判断下列说法正确的是（）AX元素常见的化合价是2、4BX（OH）2是强碱CXCl2溶液显中性DX元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性16（2011安徽理综，11）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离比Mg大B根据主族元素

4、最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO17根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是：ns（n3）g（n2）f（n1）dnp（n为能层序数，g能级中有9个轨道）。则未来的第八周期应包括的元素的种类是（）A32 B50C64 D12818（2011江西师大附中高二检测）下列说法正确的是（）A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5

5、、6、8、10、11等C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物第卷（非选择题共46分）二、填空题（本题共5小题）19（7分）X、Y、Z是第AA族的三种非金属元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，试回答下列问题。Z（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na所形成化合物的电子式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在元素周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_，其价电子排布式为_。20（2009上海部分区县高三调研）（9分）第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个

6、电子成为气态阳离子X（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为_Al_（填元素符号）。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，其中Be（OH）2显示这种性质的离子方程式是_、_。21（10分）（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电

7、子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是_，违反了洪特规则的是_。（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。（3）用符号“”、“”或“”表示下列各项关系。第一电离能：Na_Mg，Mg_Ca。电负性：O_F，F_Cl。能量高低：ns_（n1）s，ns_np。主族序数_价电子数_元素最高正化合价。22（10分）有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级中的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数

8、均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为78，在EC2中，E与C的质量比为11。请回答下列问题：（1）写出A、E两种元素的元素符号：A_、E_。（2）写出D原子的电子排布式_。（3）指出E在元素周期表中的位置_。（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序_。（5）比较D和E元素的电负性的相对大小_。23（2008海南高考改编）（10分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（

9、3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_（填化学式）。（6）电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。（7）原子中p轨道半充满的元素是_。1【答案】C2【解析】砷是33号元素，镓是31号元素，砷的非金属性比磷弱，砷酸的酸性比磷酸弱，镓的金属性比铝强，所以能与水反应，Ga（OH）3碱性强于Al（OH）3。【答案】A3【答案】A4（2011甘肃省兰州市高二检测）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大而原子半径依次减小。A、B、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应。B、C两原

10、子的最外层电子数之和与D原子的最外层电子数相等。则下列说法中不正确的是（）4【答案】D5【答案】B6【答案】B7【答案】A8【答案】C9【答案】C10【答案】C11【答案】D12【解析】本题考查化学用语，属容易题。A项，C2H6O为乙醇的分子式；B项，HF为共价化合物，正确的电子式为H；D项，N2的结构式为NN；C项正确。【答案】C13【解析】根据泡利原理，在一个原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子，A项正确。原子中处于同一能级的电子能量相同，B错误。电子能量取决于能层、能级，C错误。在3p能级上只有两个电子，由洪特规则可知，它们必须分占不同的轨道且自旋状态相同，D错误。14【解析】Xa、Yb、Z（b1）简单离子的电子层结构相同，可知X位于Y、Z的下一周期，且Z的原子序数小于Y。manb，A错；离子的电