2019年新版高中化学必修一期末试卷（含两套）Word文档下载推荐.doc

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A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系

B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应

C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同

D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸

答案　B

解析　纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；

纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；

粒子直径小于100nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。

3．下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是（　　）

A．焰色反应是物理变化

B．“焰色”属于对应元素化合物的性质

C．利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃

D．烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关

解析　焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。

4．市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：

①本产品为无色液体，呈弱碱性；

②使用时，加水稀释；

③可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。

据此推断，该产品的有效成分可能是（　　）

A．HClO B．NaCl

C．NaClO D．KMnO4

解析　HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。

HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。

NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。

5．下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（　　）

A．铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2

B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2

C．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂

D．水是氧化剂，铝被还原

答案　A

解析　在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。

6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2LN2所含分子数为0.5NA

B．常温常压下，1molNe所含分子数小于NA

C．常温常压下，71gCl2所含原子数为2NA

D．1mol·

L－1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA

解析　常温常压下，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，A项错误；

任何条件下，1molNe所含分子数都为NA，B项错误；

71gCl2为1mol，含有2mol原子，即所含原子数为2NA，C项正确；

D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。

7．下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（　　）

①可以大量共存　②加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

B．K＋、Na＋、NO、OH－

C．K＋、NH、Fe3＋、SO

D．H＋、Cl－、CO、NO

解析　A项，Ba2＋与SO不能大量共存；

C项，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；

D项，H＋与CO不能大量共存。

8．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

A．钠和冷水反应：

Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：

Al＋2OH－===AlO＋H2↑

C．金属铝溶于盐酸中：

2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：

2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

解析　A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；

D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2＋：

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

9．把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是（　　）

A．加热前消耗的多

B．加热后消耗的多

C．加热前和加热后消耗的一样多

D．不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定

解析　混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，Na的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也不变。

10．同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（　　）

A．两种气体的物质的量之比为3∶2

B．两种气体的体积之比为2∶3

C．两种气体的分子数相等

D．两种气体的密度之比是3∶2

解析　A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即3∶2，正确；

B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；

C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为3∶2，错误；

D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为2∶3，错误。

11．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（　　）

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物

D．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子

解析　若为H、Li，均在第ⅠA族，A不符合题意；

X、Y可能同周期，如C、O，也可能不同周期，如F、Na，B不符合题意；

若为C、O，则可以形成CO2或CO，如果是N、F，则可以形成NF3，C符合题意；

Na＋、F－具有相同的电子层结构，D不符合题意。

12．在一定条件下，RO与R－可发生反应：

RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是（　　）

A．元素R位于元素周期表中第ⅤA族

B．RO中的R只能被还原

C．R2在常温常压下一定是气体

D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

答案　D

解析　由题给反应式可知，R的化合价有＋5价和－1价，说明R为第ⅦA族元素，可能为氯、溴、碘，A错误；

R元素的化合价为＋5价时，其化合价可以升高，也可以降低，所以既能被还原也能被氧化，B错误；

R2可能是氯气，也可能是液溴或固体碘，C错误。

13.200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是（　　）

A．1∶4 B．3∶1

C．1∶11 D．21∶22

解析　向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O（g），固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）＝11.6g－3.6g＝8.0g，所以n（O2）＝＝0.25mol，则：

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

n（CO2）0.5n（CO2）

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

n（H2O）0.5n（H2O）

所以0.5n（CO2）＋0.5n（H2O）＝0.25mol

44g·

mol－1×

n（CO2）＋18g·

n（H2O）＝11.6g

解得：

n（CO2）＝0.1mol，n（H2O）＝0.4mol，

故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为

0．1mol∶0.4mol＝1∶4。

14．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。

制取N2O的方法有很多，例如：

①NH4NO3===N2O↑＋2H2O，②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O，③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O，④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等（反应条件均忽略）。

下列说法正确的是（　　）

A．反应①中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物

B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物

C．反应③中每生成1molN2O，转移8mol电子

D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

解析　反应①NH4NO3===N2O↑＋2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；

反应②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产物，故B项错误；

反应③2NH3＋2O2===N2O＋3H2O中，N元素的化合价由－3升高到＋1，则每生成1molN2O，转移1mol×

2×

（3＋1）＝8mol电子，故C项正确；

反应④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，（NH4）2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。

15．现有25mL2mol·

L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·

L－1的稀盐酸：

①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中，②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（　　）

A．均为0.84L B．均为0.56L

C．①>

② D．②>

①

解析　①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：

Na2CO3　＋　2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

1mol　　　　2mol　　　　　22.4L

0．05mol　　0.075mol　　　　　V1

生成CO2的体积用HCl的量计算：

V1＝＝0.84L。

②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：

Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl

1mol　　　1mol　　　1mol

0．05mol　0.05mol　　0.05mol

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

1mol　　　1mol　　　　　　　22.4L

0．05mol　（0.075－0.05）mol　　V2

生成的CO2用剩余HCl的量计算：

V2＝＝0.56L，所以V1>

V2。

16．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（　　）

A．该反应中氯气只作氧化剂

B．与NaOH反应的氯气为0.3mol

C．若反应转移电子为amol，则0.15<

a<

0.25

D．n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11∶2∶1

解析　该反应中氯气既作氧化剂又作还原