2019年新版高中化学必修一期末试卷（含两套）Word文档下载推荐.doc

1、A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸答案B解析纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，A项错误；纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，C项错误；粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，D项错误。3下列有关焰色反应或其应用的说法中错误的是（）A焰色反应是物理变化B“焰色”属于对应元素化合物的性质C利用焰色反应确定NaCl中是否含有KCl时必须使用蓝色的钴玻璃D烟花燃放中发出的“五光十色”与焰色反应有关解析焰色反应是元素的性质而不仅仅是化合物的性质，B错误。4市场上销售的某消毒液，

2、其商标上有如下说明：本产品为无色液体，呈弱碱性；使用时，加水稀释；可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是（）AHClO BNaCl CNaClO DKMnO4解析HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。5下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是（）A铝是还原剂，其氧化产物是NaAlO2BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2CAl是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D水是氧化剂，铝被还原答

3、案A解析在Al与NaOH溶液反应中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlO2是氧化产物，氢气是还原产物。6设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A常温常压下，11.2 L N2所含分子数为0.5NAB常温常压下，1 mol Ne所含分子数小于NAC常温常压下，71 g Cl2所含原子数为2NAD1 molL1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA解析常温常压下，11.2 L N2的物质的量小于0.5 mol，A项错误；任何条件下，1 mol Ne所含分子数都为NA，B项错误；71 g Cl2为1 mol，含有2 mol原子，即所含原子数为2NA，C项正确；

4、D项未指明溶液的体积，无法计算NaOH的物质的量，也就无法确定所含氢原子数，D项错误。7下列各组离子在溶液中能同时满足下列两个条件的是（）可以大量共存加入氢氧化钠溶液后不产生沉淀ANa、Ba2、Cl、SOBK、Na、NO、OHCK、NH、Fe3、SODH、Cl、CO、NO解析A项，Ba2与SO不能大量共存；C项，加入氢氧化钠溶液后会产生氢氧化铁沉淀；D项，H与CO不能大量共存。8下列反应的离子方程式书写正确的是（）A钠和冷水反应：Na2H2O=Na2OHH2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OH=AlOH2C金属铝溶于盐酸中：2Al6H=2Al33H2D铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2

5、解析A中，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2；B中，不符合反应实际，正确的离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；D中，稀H2SO4与Fe反应只能生成Fe2：Fe2H=Fe2H2。9把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗HCl的物质的量，下列判断正确的是 （）A加热前消耗的多B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多D不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定解析混合物加热前后与盐酸反应，最终都是得到NaCl溶液，而混合物加热前后，Na的物质的量不变，则生成的NaCl的物质的量就不变，故消耗HCl的物质的量也

6、不变。10同温同压下，向两个密闭容器中分别充入等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（）A两种气体的物质的量之比为32B两种气体的体积之比为23C两种气体的分子数相等D两种气体的密度之比是32解析A项，O2和O3的质量相等，物质的量与摩尔质量成反比，即32，正确；B项，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，为32，错误；C项，气体的分子数之比等于其物质的量之比，为32，错误；D项，同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，为23，错误。11短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成XY、XY2、XY3

7、型的化合物DX与Y不可能形成电子层结构相同的离子解析若为H、Li，均在第A族，A不符合题意；X、Y可能同周期，如C、O，也可能不同周期，如F、Na，B不符合题意；若为C、O，则可以形成CO2或CO，如果是N、F，则可以形成NF3，C符合题意；Na、F具有相同的电子层结构，D不符合题意。12在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中正确的是（）A元素R位于元素周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol答案D解析由题给反应式可知，R的化合价有5价和1价，说明R为第A族

8、元素，可能为氯、溴、碘，A错误；R元素的化合价为5价时，其化合价可以升高，也可以降低，所以既能被还原也能被氧化，B错误；R2可能是氯气，也可能是液溴或固体碘，C错误。13. 200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比是（）A14 B31C111 D2122解析向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O（g），固体只增加3.6 g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）11.6 g3.6 g8.0 g，所以n（O2）0.25 mol，则：2Na2O22CO2=2N

9、a2CO3O2 n（CO2） 0.5n（CO2）2Na2O22H2O=4NaOHO2 n（H2O） 0.5n（H2O）所以0.5n（CO2）0.5n（H2O）0.25 mol44 gmol1n（CO2）18 gn（H2O）11.6 g解得：n（CO2）0.1 mol，n（H2O）0.4 mol，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比为01 mol0.4 mol14。14N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如：NH4NO3=N2O2H2O，K2SO32NO=K2SO4N2O，2NH32O2=N2O3H2O，2NaNO3（NH4）2SO4=2N2ONa2

10、SO44H2O等（反应条件均忽略）。下列说法正确的是（）A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物解析反应NH4NO3=N2O2H2O中，NH4NO3中N元素的化合价既升高又降低，则NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故A项错误；反应K2SO32NO=K2SO4N2O中，N元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则K2SO3是还原剂，生成的K2SO4是氧化产

11、物，故B项错误；反应2NH32O2=N2O3H2O中，N元素的化合价由3升高到1，则每生成1 mol N2O，转移1 mol2（31）8 mol电子，故C项正确；反应2NaNO3（NH4）2SO4=2N2ONa2SO44H2O中，NaNO3中N元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，（NH4）2SO4中N元素的化合价升高，则生成的N2O既是氧化产物又是还原产物，故D项错误。15现有25 mL 2 molL1 Na2CO3溶液和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中，将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（）A均为0.84 L B均为

12、0.56 LC D解析将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O1 mol2 mol 22.4 L005 mol0.075 molV1生成CO2的体积用HCl的量计算：V10.84 L。将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl1 mol1 mol1 mol005 mol0.05 mol0.05 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol1 mol22.4 L005 mol（0.0750.05） molV2生成的CO2用剩余HCl的量计算：V20.56 L，所以V1V2。16将一定量的氯气通入30 mL浓度为10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是（）A该反应中氯气只作氧化剂B与NaOH反应的氯气为0.3 molC若反应转移电子为a mol，则0.15a0.25Dn（NaCl）n（NaClO）n（NaClO3）可能为1121解析该反应中氯气既作氧化剂又作还原