高三化学一轮复习盐类的水解教与学设计Word文档下载推荐.doc
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在此基础上再来学习盐类的水解，学生理解起来难度不大。
但学生的迁移能力比较弱，所以应采取启发引导、提问、讨论、归纳总结多种方法。
教学目标：
[知识与技能]
1、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素
2、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
[过程与方法]
以问题组探究和题目来巩固知识点、深化重点，发挥学生的主观能动性
[情感态度与价值观]
通过对盐类水解专题知识的复习，让学生掌握相关知识规律并会应用规律解题，变学会为会学。
教学重点：
盐类水解的原理及应用
教学难点：
离子浓度大小的比较
教学用具：
多媒体、学案
教学方法：
启发引导、提问、讨论、归纳总结
教学过程：
一、盐类的水解
学生活动：
完成【问题组探究一】
1、CH3COONa的电离方程式其水溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示）。
2、根据盐类水解的相关知识，NH4Cl溶液显性而NaCl溶液显性原因
3、填写下表：
盐的水解
实例
是否水解
水解离子
水解离子方程式（任选一个写即可）
溶液的酸碱性
强碱弱酸盐
Na2S、
KHCO3
强酸弱碱盐
NH4Cl、CuSO4
强酸强碱盐
KNO3、
BaCl2
设计意图：
以问题组探究的形式充分调动学生的主观能动性，训练规范、正确地书写化学用语。
教师活动：
指导学生讨论并总结最后投影
1、盐类水解的定义：
2、盐类水解的实质：
3、盐类水解的规律：
（1）强酸弱碱盐溶液呈，原因：
强酸弱碱盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的离子结合，生成分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使增大，减小，>
（浓度）溶液呈性。
（2）强碱弱酸盐溶液呈原因：
因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的离子与水电离出来的结合，生成分子，破坏了水的电离平衡（水的电离），使溶液中增大，减小，>
（浓度）溶液显性。
注意：
弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
如NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，电离程度水解程度。
4、盐类水解的方程式：
完成[跟踪练习]
1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（B）
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B、溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐
C、盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性
D、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应
2、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ酸性由强到弱的顺序是（C）
A、HX>
HZ>
HYB、HZ>
HY>
HXC、HX>
HZD、HY>
HX
3、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是（B）
A、HS-＋H2OH3O++S2-
B、NH4+＋H2ONH3·
H2O+H+
C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-
D、Fe3+＋3H2OFe（OH）3↓＋3H＋
稍作点评，申明盐类水解特点是可逆、微弱、吸热的，是化学平衡的一种。
引出影响盐类水解的因素
完成【问题组探究二】
填表：
CH3COONa溶液中存在以下水解平衡
CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况：
改变条件
平衡移动
C（CH3COO-）
C（OH-）
溶液PH值的变化
加入固体CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl
以问题组探究形式呈现影响盐类水解的因素，联系化学平衡移动原理。
有利于培养学生的迁移能力
投影表格答案，组织学生讨论影响盐类水解的因素，注重讲解
“加入固体CH3COONa，加水”投影影响盐类水解的因素。
4、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:
1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（B）
①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH
A、①②B、③C、③④D、④
5、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：
加入BaCl2，Ba2++CO32－===BaCO3↓，c（CO32－）减小，CO32－+H2O
HCO3－+OH－向左移动，c（OH－）减小。
（过渡）跟踪练习5解释现象，生活、生产中还有许多与盐类水解有关的现象，布置学生完成【问题组探究三】
1、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是（D）
①明矾可以做净水剂;
②实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸;
③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂;
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用;
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性
A.①③⑥B.②③⑤ C.③④⑤ D.全有关
2、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？
为什么？
（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）AlCl3在水中存在如下平衡AlCl3+3H2O⇌AlOH）3+3HCl蒸干和灼烧过程中,氯化氢挥发,,因此固体产物是Al2O3。
3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是⑨③②⑥⑤④⑧⑦①
①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa
⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba（OH）2
4、25℃时，在浓度均为1mo/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，若测得其中C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（B）
A.a=b=cB.c>
a>
bC.b>
cD.a>
c>
b
5、在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是（B）
A、C（Na＋）＝2C（S2－）＋2C（HS－）＋2C（H2S）
B、C（Na＋）＋C（H＋）＝C（OH－）＋C（HS－）＋C（S2－）
C、C（OH－）＝C（H＋）＋C（HS－）＋2C（H2S）
D、C（Na＋）＞C（S2－）＞C（OH－）＞C（HS－）
培养学生分析问题、文字表达、用守衡的方法解决问题的能力。
完成【问题组探究三】
引导学生回答问题，把AlCl3溶液蒸干灼烧产物的判断进行变式练习[FeCl3、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3呢？
]重点讲解离子浓度大小的比较。
6、（07上海）．下列过程或现象与盐类水解无关的是（D）
A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈
C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味
7、关于盐类水解的说法不正确的是（D）
A、盐类的水解反应通常是吸热反应
B、在0.1moL/LNH4Cl溶液中：
C（H＋）+c（NH4+）＝C（Cl－）＋C（OH－）
C、纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大
D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32-）2倍
8、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：
①CH3COONa②NaHSO4③NaCl④C6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：
（A）
A、④>
①>
③>
②
B、①>
④>
②
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