高三化学一轮复习盐类的水解教与学设计Word文档下载推荐.doc

1、在此基础上再来学习盐类的水解，学生理解起来难度不大。但学生的迁移能力比较弱，所以应采取启发引导、提问、讨论、归纳总结多种方法。教学目标：知识与技能 1、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素2、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。过程与方法以问题组探究和题目来巩固知识点、深化重点，发挥学生的主观能动性 情感态度与价值观通过对盐类水解专题知识的复习，让学生掌握相关知识规律并会应用规律解题，变学会为会学。 教学重点： 盐类水解的原理及应用 教学难点：离子浓度大小的比较教学用具：多媒体、学案教学方法：启发引导、提问、讨论、归纳总结教学过程：一、盐类的水解学生活动：完成【问题组探究一】

2、1、CH3COONa的电离方程式 其水溶液中存在的平衡有（用离子方程式表示） 。2、根据盐类水解的相关知识，NH4Cl溶液显 性而NaCl溶液显 性原因 3、填写下表：盐的水解实例是否水解水解离子水解离子方程式（任选一个写即可）溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2S、KHCO3强酸弱碱盐NH4Cl、CuSO4强酸强碱盐KNO3、BaCl2设计意图：以问题组探究的形式充分调动学生的主观能动性，训练规范、正确地书写化学用语。教师活动：指导学生讨论并总结最后投影1、盐类水解的定义： 2、盐类水解的实质： 3、盐类水解的规律：（1）强酸弱碱盐溶液呈 ，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的 离子与水电离出的 离子

3、结合，生成 分子，破坏了水的电离平衡（ 水的电离），使 增大， 减小， （浓度） 溶液呈 性。（2）强碱弱酸盐溶液呈 原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子与水电离出来的 结合，生成 分子，破坏了水的电离平衡（ 水的电离），使溶液中 增大， 减小， （浓度）溶液显 性。注意：弱酸酸式盐溶液酸碱性，取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。如NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，电离程度 水解程度。4、盐类水解的方程式：完成跟踪练习1、下列有关盐类水解的说法不正确的是（ B ）A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B、溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐C、盐类水解的结果使盐溶液

4、不一定显中性D、盐类的水解可看作是酸碱中和反应的逆反应2、物质的量浓度相同的三种盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ 酸性由强到弱的顺序是（ C ） A、HXHZHY B、HZHYHX C、HXHZ D、HYHX3、下列方程式中正确的盐类水解的离子方程式的是（ B ）A、HS-H2O H3O+S2-B、NH4+H2O NH3 H2O+H+C、CO32-H2O H2CO3+2OH-D、Fe3+3H2O Fe（OH）33H稍作点评，申明盐类水解特点是可逆、微弱、吸热的，是化学平衡的一种。引出影响盐类水解的因素完成【问题组探究二】填表：CH3COONa溶液中

5、存在以下水解平衡CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况：改变条件平衡移动 C（CH3COO-） C（OH-）溶液PH值的变化加入固体CH3COONa通入HCl升温加水加NaOH加HAc加NH4Cl以问题组探究形式呈现影响盐类水解的因素，联系化学平衡移动原理。有利于培养学生的迁移能力投影表格答案，组织学生讨论影响盐类水解的因素，注重讲解“加入固体CH3COONa，加水”投影影响盐类水解的因素。4、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ B ）适量的HCl 适量的NaCl 适量的氨水 适量的NaOHA、 B、 C、 D

6、、5、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是 生成白色沉淀，溶液红色逐渐消失 其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：加入BaCl2，Ba2+CO32=BaCO3，c（CO32）减小，CO32+H2O HCO3+OH向左移动，c（OH）减小。（过渡）跟踪练习5解释现象，生活、生产中还有许多与盐类水解有关的现象，布置学生完成【问题组探究三】1、下面提到的问题中,与盐的水解有关的是 （ D ）明矾可以做净水剂; 实验室配制FeCl3溶液时,往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸; 用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶

7、液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与铵态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关2、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明） AlCl3在水中存在如下平衡AlCl3+3H2OAlOH）3+3HCl蒸干和灼烧过程中,氯化氢挥发,因此固体产物是Al2O3。3、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是H2SO4 NH3.H2ONaOHNH4ClNaClCH3COONa HCl CH3COOH Ba（OH）2 4、25时，在浓度均为1mo/L的（NH4）2SO4、（NH4）2C

8、O3、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中，若测得其中C（NH4+）分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ B ） A.a=b=c B.cab C.bc D.acb 5、在 Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是（B ）A、 C（Na） 2C（S2）2C（HS） 2C（H2S）B、 C（Na） C（H） C（OH） C（HS） C（S2）C、 C（OH） C（H） C（HS） 2C（H2S）D、 C（Na） C（S2） C（OH） C（HS）培养学生分析问题、文字表达、用守衡的方法解决问题的能力。完成【问题组探究三】引导学生回答问题，把AlCl3溶液蒸干灼烧产物的判断进行

9、变式练习FeCl3、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3呢？重点讲解离子浓度大小的比较。6、（07上海）下列过程或现象与盐类水解无关的是（ D ）A 、纯碱溶液去油污 B 、 铁在潮湿的环境下生锈C 、 加热氯化铁溶液颜色变深 D 、 浓硫化钠溶液有臭味7、关于盐类水解的说法不正确的是（ D ）A、盐类的水解反应通常是吸热反应B、在0.1moL/L NH4Cl溶液中： C（H）+ c（NH4+） C（Cl）C（OH） C、纯碱溶液呈碱性，加热后其pH增大D、Na2CO3溶液中C（Na+）是C（CO32-）2倍8、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：CH3COONaNaHSO4NaClC6H5-ONa，按pH值由大到小的顺序排列，正确的是：（A ） A、 B、