河南省周口市学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
2.对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H>
0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是
A.升高温度B.使用合适的催化剂
C.增大体系压强D.增大H2O（g）的浓度
3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是
A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人
B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值
D.先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录
4.下列说法正确的是
A.吸热反应一定不能自发进行
B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液
C.已知S（单斜,s）=S（正交，s）△H<
0，则正交硫比单斜硫稳定
D.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.室温下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
B.一定条件下,0.2molSO2和0.lmol02于密闭容器中充分反应后,分子总数为0.2NA
C.7.2gCaO2中含有0.2NA个阴离子
D.6gSiO2中含有0.1NA个分子
6.下列说法正确的是
A.盐都是强电解质
B.强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
C.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
D.熔融的电解质都能导电
7.在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）,反应过程中某一时刻测得SO2、O2
SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能出现的数据是
A.c（O2）=0.3mol/L
B.c（SO3）+c（SO2）=0.4mol/L
C.c（S03）=0:
4mol/L
D.c（S03）+c（SO2）=0.15mol/L
8.如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。
下列说法中正确的是
A.该电池充电时，阳极反应式为:
C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B.该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
D.该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC
9.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:
MgSO4（s）+CO（g）
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）
△H>
0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
压强
CO2与CO的物质的量之比
B
温度
容器内混合气体的密度
C
MgSO4的质量（忽略体积）
CO的转化率
D
SO2的浓度
平衡常数K
10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数
CH3COOH
CH3COO-+H+
K1=1.75×
10-5
△H1>
CH3COO-+H20
CH3COOH+OH-
K2=5.71×
10-10
△H2>
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是
A.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小
B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
C.调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c（Na+）>
c（CH3COO-）
D.已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1·
K2=Kw
11.下列离子方程式正确的是
A.大理石溶于醋酸:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:
2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑
C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
D.铅蓄电池放电时的负极反应式为:
Pb-2e-=Pb2+
12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是
A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B.Y的简单离子与Z的具有相同的电子层结构
C.X与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
13.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）；
△H=-905k/mol
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）；
△H=-1268kj/mol
A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B.工业上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C.在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:
N2（g）+O2（g）
2NO（g）
△H=-181.5kJ/mol
14.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）
2C（g）的△H<
0，T1>
T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）
3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加人适量Cu0至pH≈4
D.图丁表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
第II卷非选择题（共58分）
第一部分：
必做题（共三道题，计28分）
15.（10分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（CB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。
某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。
I.定性实验方案如下:
（1））利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。
设计如下实验:
实验结论:
干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是:
___________。
II.定量实验方案如下（部分装置和操作略）:
（2）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为________________。
（3）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_______。
（4）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_____g/L。
该测定结果比实际值偏高，分析原因__________。
16.（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。
（2）Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。
（3）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1×
10-5mol/L，此时_____（填“有”或“无”）Mg3（PO4）2沉淀生成。
FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.3×
10-2、1.0×
10-2。
（4）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。
（5）TiO2·
xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:
_______，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有____________。
17.（8分）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
（1）已知25℃时:
O2（g）+S（s）=SO2（g）
△H=一akJ/mol
O2（g）+2SO2（g）
2S03（g）
△H=-bkJ/mol
写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式:
_______________________。
（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况。
反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_________。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和10molO2（g）,02的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示。
则P1与P2的大小关系是P2_____P1（“>
”“<
”或“=”）,A、B、C三点的平衡常数大小关系为______
（用
K、Kg、K。
和“<
”“>
”或“=”表示）。
（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2
Ka2=1.02×
10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。
试计算常温下H2SO3
2H++S032-的平衡常数K=____。
（结果保留小数点后两位数字）
②浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=______________。
（4）往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=______。
（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.28×
10-9）
第二部分选做题（从两个模块中任选一个模块作答,计
30分）
【化学--选修
3:
物质结构与性质】
18.
（15分）科学的进步离不开技术的突破。
原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。
如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。
（1）过渡元素Cr原子的基态电子排布式为______，Cr
的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是______（填“吸收”或“发射”）光谱。
（2）胍鎓离子[C（NH2）3+
]可以与甲基磺酸根（
CH3SO3-
）形成超分子晶体，其局部结构如图所示。
①组成该晶体的元素中电负性最大的是______，其中
S的杂化类型有_______。
②元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为______，原因是______。
（3）①将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，
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