河南省周口市学年高二下学期期末考试化学试题Word版含答案Word文档下载推荐.docx

1、D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的H相同2.对于处于化学平衡状态的反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A.升高温度 B.使用合适的催化剂C.增大体系压强 D.增大H2O（g）的浓度3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D.先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录4.下列说法正确的是A.

2、吸热反应一定不能自发进行B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.已知S（单斜,s）=S（正交，s） H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项 xyA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率DSO2的浓度平衡常数K10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+K1=1.7510-5H1CH3COO-+H20CH3COOH+OH-K2=5.7110-10H2常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，

3、下列叙述正确的是A.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小B.对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小C.调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c（Na+）c（CH3COO-）D.已知水的离子积为Kw，则三者关系为K1K2=Kw11.下列离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式:2C1-+2H+=H2+Cl2C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D.铅蓄电池放电时的负极反应式为:Pb-2e-=Pb2+12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增

4、大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C.X与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期13.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H=-905k/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）；H=-1268kj/molA.工业上进

5、行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B.工业上采用物料比n（O2）/n（NH3）在1.72.0，主要是为了提高反应速率C.在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D.氮气氧化为NO的热化学方程式为:N2（g）+O2（g）2NO（g）H=-181.5kJ/mol14.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）2C（g）的HT1B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加人适量Cu0至pH4D.图丁表示25时，用0.1mol/L盐酸滴

6、定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化第II卷 非选择题（共58分）第一部分：必做题（共三道题，计28分）15.（10分）葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（CB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。I.定性实验方案如下:（1）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3。设计如下实验:实验结论:干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是:_。II.定量实验方案如下（部分装置和操作略）:（2）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全

7、部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。（3）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_。（4）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。16.（10分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备,工艺流程如下:回答下列问题:（1）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（2）Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为_。（3

8、）若“滤液”中c（Mg2+）=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=110-5mol/L，此时_（填“有”或“无”）Mg3（PO4）2沉淀生成。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.310-2、1.010-2。（4）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。（5）TiO2xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为:_，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_。17.（8分）硫单质及其化合物在工

9、农业生产中有着重要的应用。（1）已知25时:O2（g）+S（s）=SO2（g）H=一akJ/molO2（g）+2SO2（g）2S03（g）H=-bkJ/mol写出SO3（g）分解生成O2（g）与S（s）的热化学方程式:_。（2）研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题:甲图是SO2（g）和SO3（g）的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_。在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2（g）和10molO2（g）,02的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_P1（“”“”或“=”）,A、B、C三点的平衡常

10、数大小关系为_（用K、Kg、K。和“”或“=”表示）。（3）常温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.5510-2Ka2=1.0210-7。将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H+S032-的平衡常数K=_。（结果保留小数点后两位数字）浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=_。（4）往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后（忽略溶液体积变化），溶液中c（Ca2+）=_。（已知，常温下Ksp（CaSO3）=1.2810-9）第二部分选做题（从两个模块中任选一个模块作答,计30分）【化学-

11、选修3:物质结构与性质】18.（15分）科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、X射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。（1）过渡元素Cr原子的基态电子排布式为_，Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是_ （填“吸收”或“发射”）光谱。（2）胍鎓离子C（NH2）3+可以与甲基磺酸根（CH3SO3-）形成超分子晶体，其局部结构如图所示。组成该晶体的元素中电负性最大的是_，其中S的杂化类型有_。元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为_，原因是_。（3）将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，