商城高中期末化学综合试题.docx
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商城高中期末化学综合试题
河南商城高中2019期末化学综合试题
1．下列说法不正确的是（）
A．可以用Si3N4·Al2O3制作高温结构陶瓷制品B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，空气中都能稳定存在D．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
2、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。
其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：
2X（？
）+Y（？
）
aZ（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是
A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
Ⅰ＞Ⅱ
B．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：
Ⅰ＞Ⅱ
C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间Ⅰ＞Ⅱ
D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL
3．下列各表述与示意图一致的是（）
A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）——CH3CH（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B．图②表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C．图③表示锌料与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图
D．图④曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）+Q正、逆反应平衡常数K随温度的变化
4、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH<5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na
（1）+KC1
（1）
K（g）+NaC1
（1）；⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深
A．①②③B．②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥
5．下列示意图与对应的反应情况正确的是（）
ABCD
A．含0．01molKOH和0．01molCa（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2
B．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸
6．在离子浓度都为0．lmol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是（）
A．在含I一、SO32-的溶液中不断通人氯气：
I-、SO2-3
B．在含AlO-2、CO2-3的溶液中逐滴加入盐酸：
CO
、AlO
C．在含Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：
Fe3+、Cu2+
D．在含Al3+\NH4+的水溶液中逐滴加入烧碱溶液：
NH+4、Al3+
7.向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是
8、用来表示可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）△H<0的正确图象是下图中的
ABCD
9、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是C
A．装置①是原电池，总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：
Fe3++e-=Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
10.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。
则以下说法不正确的是A．电源B极是负极
B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均
有单质生成,其物质的量之比
为1：
2：
2：
2
C．欲用丙装置给铜镀银，H应是Ag，
电镀液是AgNO3溶液
D．装置丁中Y极附近红褐色变深，
说明氢氧化铁胶粒带正电荷
11．物质的量浓度相同的下列溶液:
①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的顺序是（）
A．⑤＜④＜③＜②＜①B．③＜⑤＜②＜④＜①
C．③＜②＜⑤＜④＜①D．③＜⑤＜④＜②＜①
12.下列离子方程式的书写正确的是（）
A.20mL0.1mol/LAlCl3液加入70mL0.1mol·L－1NaOH液：
2Al3++7OH－＝Al（OH）3↓+AlO2－+2H2O
B．将标准状况下112mL氯气通入10mL1mol·L－1的溴化亚铁溶液中：
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
C．金属Fe和金属Cu作两个电极，电解质溶液为浓硝酸构成的原电池的负极反应：
Fe-2e－=Fe2+
D.向Ba（OH）2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH－+H++SO42－+NH4+＝BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
13．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K+、S2-、SO2-3、NO-3
B
有HCO-3存在的无色透明溶液
Na+、K+、Cl-、Al3+
C
水电离的c（H+）=10-12mol／L的溶液中
Cl-、CO2-3、NO-3、NH+4
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2+、MnO-4、NO-3、SO2-4
14．已知X、Y、Z、W、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按W、R、Y、Z、X的顺序依次减小，Y、R同主族。
下列推断正确的是（）
A．W为第二周期元素B．X、Y、W-定不在同一周期
C．X、W不可能在同一主族D．Z、W的单质化合一定形成离子化合物
15．99℃时KW=1x10－12,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H＋浓度为1×10－amol/L，下列说法不正确的是（ ）
A．a＜6时，水的电离受到促进B．a＞6时，水的电离受到抑制
C．a＜6时，溶液的pH可能为aD．a＞6时，溶液的pH一定为12－a
16．某钠盐溶液中可能含有
等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中仅含
三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
17．
12.现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）RY2的电子式是，其分子的空间构型。
（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性＞（用分子是表示）
（3）实验室制取R2Q4的化学方程式是。
（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：
1，且1个甲分子含有18个电子。
请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性。
（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有，乙的电离方程式是。
（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式。
18．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题。
（1）写出框图中D、E的化学式：
D；E。
（2）如果2molNa202与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是L，同时反应中转移电子总数是。
（3）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。
实验方法是。
（4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g/mol），在与G充分反应后，通过足量Na2O2粉末，可使Na2O2增重g。
19．某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可），写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：
。
（2）a和b分别是（填序号）。
A．足量CO2、适量NH3B．足量NH3、适量CO2
C．适量CO2、足量NH3D．适量NH3、足量CO2
（3）上述流程中，可以循环使用的物质有（写化学式）。
（4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是。
（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是。
A．提供制备所需的氮元素B．增大CO2-3的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂D．生产lmol（NH4）2SO4，至少消耗2molNH3
20．实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种。
（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。
如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。
产生该结果的主要原因是：
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为：
。
若消耗0.lmol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为mol。
（3）氯酸钾晶体与浓盐酸反应可用于制取氯气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。
（4）现按如下操作进符有关氯气的制备及性质实验：
在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如右图），A点滴一滴0.1mol/LKI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，0点放少量KC1O3晶体。
向KC1O3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。
试回答下列问题：
①A点反应的离子方程式为
②B点的现象为；
③C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪
色还是漂白而褪色，请你设计实验证之。
。
21．某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。
请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。
（1）提出合理假设
假设1：
该白色粉末成分为碳酸钠；假设2：
该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设3：
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：
a-（每组选用的仪器和试剂限用一次）。
（3）根据
（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。
假设方案编号
相应现象
假设1
假设2
假设3
22.将mmolA与nmolB充入一密闭容器中，发生反应如下：
mA（g）+nB（g）
pC（g）；△H=akJ/mol（a<0）
反应在一定条件下达到平衡，请回答下列问题：
（1）若在恒温下增大压强，V正”、“<”或“=”）。
（2）若保持恒温、恒压，向原平衡中再加入pmol的C，重新达平衡后，C的体积分数将
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1%；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1A2（填“>”、“<”或“=”）。
（4）当m=2，n=1时，向原平衡中再加入1mol的B，重新达到平衡，A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为xmol，则p＝_________x＝_________。
23．某固体混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2（SO4）3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）。
回答下列问题：
（1）发生反应⑤后，仍存在的白色沉淀的化学式为。
（2）填写下表中的空白（若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的空格不需填写）。
成分
质量
计算过程
Si
NH4C1
MgC12
FeC12
A12（SO4）3
24.
（1）室温时氢氧化钙的溶度积KSP=4.7×10-6,室温时将9mL0.02mol·L—1的氯化钙溶液
与1mLpH=13的氢氧化钠溶液混合后（溶液体积可直接加和）,溶液中沉淀析出
（填有或无）.
（2）2．24升（标准状态）氨气通入250mL浓度为0.1mol·L—1的硫酸溶液中,充分反应后溶液中各离子浓度大小为（按由大到小的顺序写出各离子符号）
（3）人体血液含Ca2+。
现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸（H2C2O4）溶液，用5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点,共耗去2.0mLKMnO4溶液。
由上述实验数据可求得此人血液中Ca2+的物质的量浓度为.（提示：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=
2MnSO4+K2SO4+10CO2↑＋8H2O）
（4）用右图完成相应实验.
①断开K1,闭合K2接通直流电源,写出阳极
的电极反应.
电解的总反应方程式
②电解一段时间后,当两石墨棒均有气体包
围时,切断K2闭合K1,发现电路中有电流通
过.写出a极的电极反应式
25.张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性:
将实验室常用的药品放入如右图
所示的实验装置后，加热装置甲。
（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：
_______________。
（2）写出装置甲中反应的化学方程式_____________________。
（3）装置乙中的试剂是_________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：
实验操作
预期现象和结论
[实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：
工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：
（离子方程式：
2MnO4―＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/LKMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL。
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。
Mn2＋的作用是________________________________。
（7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。
26.已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。
X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如图所示。
H为红褐色沉淀。
图中部分反应条件和产物已略去。
试回答下列问题
（1）写出x的化学式：
____________。
（2）写出G的电子式：
____________。
（3）写出反应③的化学方程式：
____________。
（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式：
____________。
27.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。
混合动力车可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。
则该反应的热化学方程式为。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。
镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式是：
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将
（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为；在刹车和下坡时甲电极的电极反应式为。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
容器编号
c（CO）/mol/L
c（O2）/mol/L
c（CO2）/mol/L
v（正）和v（逆）的比较
Ⅰ
2．0×10－4
4．0×10－4
4．0×10－2
v（正）=v（逆）
Ⅱ
3．0×10－4
4．0×10－4
5．0×10－2
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10－5mol/L和1．0×10－4mol/L。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为
1．0×10－4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为。
参考答案
一、
1
2
3
4
5
6
7
8
C
A
BD
B
B
C
C
C
9
10
11
12
13
14
15
16
C
C
C
AD
A
B
D
B
17．
（1）直线型
（2）H2O>NH3
浓H2SO4
170℃
（3）CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
MNO2
（4）2H2O22H2O+O2↑
（5）离子键，极性共价键NH3·H2ONH4++OH-
（6）C2H6+26OH——20e-3CO32-+17H2O
18．
（1）CO2NaOH
（2）2.241.204×1024（或2NA）
（3）用棉花包裹Na2O2粉末，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直
接通CO2于被棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分）
（4）7.8
19．
（1）肥料CaSO4＋2NH3＋CO2+H2O＝CaCO3＋（NH4）2SO4
（2）B，
（3）CO2、NH3（4）蒸发浓缩冷却结晶过滤（5）ABD
20．
（1）加热使氯化氢大量挥发，盐酸变稀后不再发生反应
（2）2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O0.5（3）5∶1
（4）①Cl2＋2I—＝2Cl—＋I2②浅绿色溶液变为红色溶液
③向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色；若溶液不变为红色，则是漂白而褪色。
21．
（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物
（2）a—f—g—b—c—d—e
号
相应现象
设1
品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊
设2
品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊
设3
品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊
（3）
22.
（1）<
（2）不变（3）>（4）p＝2，x＝1.6
23．
（1）H2SiO3（或H4SiO4）
（2）
成分
质量（各1分）
判断依据或计算推理过程
Si
0.70g
由Si～2H2可知
n（Si）＝0.5n（H2）＝0.5×0.05mol＝0.025mol
m（Si）＝0.025mol×28g/mol＝0.7g
NH4Cl
5.35g
MgCl2
4.75g
FeCl2
12.70g
由Fe（OH）2～Fe（OH）3△m
1mol17g
n[Fe（OH）3]13.60g－11.90g＝1.70g
n[Fe（OH）3]＝0.1mol
由FeCl2～Fe（OH）2～Fe（OH）3可知
n（FeCl2）＝n[Fe（OH）3]＝0.1mol
m（FeCl2）＝0.1mol×127g/mol＝12.7g
Al2（SO4）3
10.10g
24
（1）无
（2）NH4+;SO42-;OH-;H+（3）2.5×10-3mol·L-1
（4）①4OH-→2H2O+O2↑+4e-（3分）;2H2O
2H2↑+O2↑
②2H2+4OH－→4H2O+4e-
25.
（1）装置乙不应有瓶塞
（2）Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（或C＋2H2SO4（浓）
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分）
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
（5）2HSO4――2e－＝S2O82－＋2H＋（或2SO42―－2e－＝S2O82－）
（6）催化剂（或加快反应速率）
（7）3.4%（0.034）
26
（1）
（3分）；
（2）
（3）
（4）
27
（1）C8H18（l）+25/2O2=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=—5121．9kJ/mol
（2）增大NiOOH+H2O+eˉ=Ni（OH）2+OHˉ2H2O+2eˉ=H2+2OHˉ
（3）①v（正）>v（逆）②1．1×10－6
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