商城高中期末化学综合试题.docx

1、商城高中期末化学综合试题河南商城高中2019期末化学综合试题1下列说法不正确的是 （ ）A可以用Si3N4Al2O3制作高温结构陶瓷制品 B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂CCO、NO、NO2都是大气污染气体，空气中都能稳定存在D盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性2、如图，是恒压密闭容器，是恒容密闭容器。其它条件相同时，在、中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡（X、Y状态未知）：2X(？) + Y(？)aZ(g)。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132，则下列说法一定正确的是 A若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量： B若X、Y不均为气态，则平衡时

2、气体平均摩尔质量： C若X为固态，Y为气态，则、中从起始到平衡所需时间 D平衡时容器的体积小于VL3下列各表述与示意图一致的是 （ ） A图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B图表示25时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL 0.1molL-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 C图表示锌料与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图 D图曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q正、逆反应平衡常数K随温度的变化4、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 氯化铁溶液加热蒸干

3、最终得不到氯化铁固体；铁在潮湿的空气中容易生锈；实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH5；钠与氯化钾共融制备钾Na（1）+KC1（1）K（g）+NaC1（1）；二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深A B C D5下列示意图与对应的反应情况正确的是 （ ） A B C D A含001 mol KOH和001 mol Ca（OH）2的混合溶液中缓慢通入CO2 BKAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 CNaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液 DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸6在离子浓度都为0l

4、mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺序正确的是 （ ） A在含I一、SO32-的溶液中不断通人氯气：I-、SO2-3 B在含AlO-2、CO2-3的溶液中逐滴加入盐酸：CO、AlO C在含Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Fe3+、Cu2+ D在含Al3+ NH4+的水溶液中逐滴加入烧碱溶液：NH+4、Al3+7. 向一定体积含HC1、H2SO4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是8、用来表示可逆反应：2A（g）B（g）2C（g） H0 的正确图象是下图中的 A B C

5、 D 9、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 C A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+ C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深 D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液10. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是 A电源B极是负极B甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1：2：2：2C欲用丙装置给铜镀银，H应是Ag，电镀液是AgNO3溶液

6、D装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷11物质的量浓度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、 （NH4）2CO3、NH4HCO3按CO32-由小到大排列的顺序是 （ ） A B C D12.下列离子方程式的书写正确的是（ ）A. 20mL0.1mol/LAlCl3液加入70mL0.1 molL1NaOH液：2Al3+7OHAl(OH)3+AlO2+2H2OB将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 molL1的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2C金属Fe和金属Cu作两个电极，电解质溶液为浓硝酸构成的原电池的负极反应：Fe - 2

7、e= Fe 2+D. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+H+ SO42 + NH4+BaSO4+ NH3H2O+H2O13下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 （ ）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、S2-、SO2-3、NO-3B有HCO-3存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl-、Al3+C水电离的c（H+）=10-12 molL的溶液中Cl-、CO2-3、NO-3、NH+4D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO-4、NO-3、SO2-414已知X、Y、Z、W、R是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按W、R、

8、Y、Z、X的顺序依次减小，Y、R同主族。下列推断正确的是 （ ） AW为第二周期元素 BX、Y、W-定不在同一周期 CX、W不可能在同一主族 DZ、W的单质化合一定形成离子化合物1599时KW=1x1012,该温度下在某物质的溶液中，由水电离出的H浓度为110a mol/L，下列说法不正确的是 （） Aa6时，水的电离受到促进 Ba6时，水的电离受到抑制 Ca6时，溶液的pH可能为a Da6时，溶液的pH一定为12a16某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放

9、出有色刺激性气体加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。A. B. C. D. 1712.现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化

10、合物。（1）RY2的电子式是 ，其分子的空间构型 。（2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性 （用分子是表示）（3）实验室制取R2Q4的化学方程式是 。（4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，且1个甲分子含有18个电子。请你仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性 。（5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1 mol乙或丙中均含有20 mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有 ，乙的电离方程式是 。（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，用该化合物与氧气和KOH溶液可设计成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式

11、。18根据下面物质间转换的框图，回答有关问题。 （1）写出框图中D、E的化学式：D ；E 。 （2）如果2 mol Na202与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是 L，同时反应中转移电子总数是 。 （3）请设计一个简单易行的小实验，证明反应是放热反应。实验方法是 。 （4）如果A、B混合气体7.8 g（平均摩尔质量10 g/mol），在与G充分反应后，通过足量Na2O2粉末，可使Na2O2增重 g。19某工厂用CaS04、NH2、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下。回答下列问题： （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可） ，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程

12、： 。 （2）a和b分别是 （填序号）。A足量CO2、适量NH3 B足量NH3、适量CO2C适量CO2、足量NH3 D适量NH3、足量CO2 （3）上述流程中，可以循环使用的物质有 （写化学式）。 （4）从滤液中获得（NH4）2S04晶体，必要的操作步骤是 。（5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 。 A提供制备所需的氮元素 B增大CO2-3的浓度促进反应发生 C作反应的催化剂 D生产l mol （NH4）2SO4，至少消耗2 mol NH320实验室制取氯气方法很多，通常有如下三种。（1）用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热

13、，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol。产生该结果的主要原因是： （2）高锰酸钾与浓盐酸反应可制取氯气，其反应的化学方程式为： 。若消耗0.l mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。（3）氯酸钾晶体与浓盐酸反应可用于制取氯气，该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。（4）现按如下操作进符有关氯气的制备及性质实验：在一片下衬白纸的圆形玻璃片上（如右图），A点滴一滴0.1 mol/L KI溶液（含淀粉溶液），B点滴一滴FeSO4（含KSCN）溶液，C点滴一滴NaOH（含酚酞）溶液，0点放少量KC1O3晶体。向KC1O3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好。试回答下列问题

14、：A点反应的离子方程式为B点的现象为 ；C点的溶液由红色变为无色，是因为中和褪色还是漂白而褪色，请你设计实验证之。 。21某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。（1）提出合理假设假设1：该白色粉末成分为碳酸钠； 假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设3： （2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a- （每组选用的仪器和试剂限用一次）。（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。假设方案编号相应现象假设1假设2假设322.将m mol A 与n mol B 充入一密

15、闭容器中，发生反应如下： m A(g) + n B(g) p C(g) ；H = a kJ/mol ( a0)反应在一定条件下达到平衡，请回答下列问题：(1) 若在恒温下增大压强，V正 ” 、“” 、“NH3浓H2SO4 170（3）CH3CH2OH CH2=CH2+H2OMNO2（4）2H2O2 2H2O+O2（5）离子键，极性共价键 NH3H2O NH4+OH-（6）C2H6+26OH20e- 3CO32-+17H2O18（1）CO2 NaOH （2）2.24 1.2041024（或2NA） （3）用棉花包裹Na2O2粉末，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应（直接通CO2于被

16、棉花包裹Na2O2也可，其它合理答案也给分）（4）7.8 19（1）肥料 CaSO42NH3CO2+ H2OCaCO3(NH4)2SO4（2）B ，（3） CO2、NH3 （4） 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤（5）ABD20（1）加热使氯化氢大量挥发，盐酸变稀后不再发生反应（2）2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O 0.5（3）51（4） Cl22I2ClI2浅绿色溶液变为红色溶液向C点褪色后的溶液再滴加NaOH溶液，若溶液变为红色，则为中和褪色；若溶液不变为红色，则是漂白而褪色。21（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2）afgbcde 号相应现象设1品红试液

17、不褪色，澄清石灰水变浑浊 设2品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水不变浑浊设3品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（3）22. (1) (4) p2 ， x 1.6 23（1）H2SiO3（或H4SiO4） （2）成分质量（各1分）判断依据或计算推理过程Si0.70 g由Si2H2可知n(Si)0.5n(H2)0.50.05 mol0.025 molm(Si)0.025 mol28 g/mol0.7 g NH4Cl5.35 gMgCl24.75 gFeCl212.70 g 由Fe(OH)2 Fe(OH)3 m 1 mol 17 gnFe

18、(OH)3 13.60 g11.90 g1.70 gnFe(OH)30.1 mol由FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3可知n(FeCl2)nFe(OH)30.1 molm(FeCl2)0.1 mol127 g/mol12.7 g Al2 (SO4)310.10 g24(1)无(2)NH4+;SO42-;OH-;H+ (3) 2.510-3 molL-1 (4) 4OH-2H2O+O2+4e- (3分); 2H2O 2H2 +O2 2H2+4OH 4H2O+4e- 25.（1）装置乙不应有瓶塞（2）Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（或C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，

19、其他合理答案也给分）（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质（5）2HSO42eS2O822H（或2SO422eS2O82）（6）催化剂（或加快反应速率）（7）3.4%（0.034）26（1）（3分）；（2）（3）（4）27（1）C8H18（l）+25/2 O2 = 8 CO2（g）+ 9 H2O（g）；H= 51219 kJ/mol （2）增大 NiOOH + H2O+e= Ni（OH）2 + OH 2 H2O + 2e= H2 + 2OH （3） v（正） v（逆） 11106