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2020-2021学年高一下学期期末考试
化学试题
相对原子质量：
HlC12N14016Na23Mg24AI27S32CI35.5Fe56Cu64Bal37
第I卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1.下列说法正确的是
A.糖类在人体中最终水解成葡萄糖等单糖被人体吸收
B.花生油、豆油、羊油和牛油均属于饱和高级脂肪酸甘油酯
C.将丁烷裂解产生的气体通入漠水中，漠水褪色，则该裂解气中一定有乙烯
D.煤经气化和液化两个化学过程，可以变为清洁能源
E.
下列表示物质结构的化学用语正确的是
2.Na为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.16.2g淀粉在催化剂作用下完全水解得到产物的分子数为0.1NaNa
B.28g乙烯与26g苯中所含的碳碳双键数均为Na
C.lmolNa与足量乙醇完全反应，断裂H—O键数目为2Na
D.在密闭容器中，lmol02与2molS02在适当催化剂作用下充分反应得到生成物的分子数为
2Na
3.
下列关于化学键与化合物的叙述正确的是
A.①⑤⑥⑦B.②③④C.③⑤⑦D.②③⑥⑦
4.
化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是
A.图1所示的装置能将化学能转变为电能
B.图2所示的反应为吸热反应
C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
5.如图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的
质量数，B原子的原子核内质子数等于中子数。
下列叙述正确的是
A.
原子半价的大小顺序：
r（B）>r（C）>r（A）
B.C单质是氧化性最强的非金属单质
C.A的氢化物中不可能含有非极性共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：
C>B
6.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了一下一系列实验，实验结
果记录如下：
编号
电极材料
电解质溶液
电流表指针
1
Mg、Al
稀盐酸
偏转
2
Al、Cu
稀盐酸
偏转
3
Al、C（石墨）
稀盐酸
偏转
4
Mg、Al
氢氧化钠溶液
偏转
5
Al、Zn
浓硝酸
偏转
下列回答错误的是
A.实验1、2中铝所作的电极（正极或负极）不相同
B.实验2、3,铝电极的电极反应式均为AI—3e「=A|3+
C.实验4中铝电极的电极反应式为Al—3e「+4OH「=[AI（OH）4]
D.实验5中铝始终作原电池的负极
&通过下列装置（部分加持仪器已省略）可制取1.2—二漠乙烷。
下列说法正确的是
已知：
烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH2=CH2，含少量SO2、C02及H20（g）o
A.配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌
B.②的试管中可盛入酸性KMnO4溶液以除去SO2
C.④中的Br2B完全与乙烯加成的现象是：
溶液由橙色变为无色
D.可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1,2—二漠乙烷并回收CCI4
9.已知某可逆反应在密闭容器中进行：
A（g）+2B（g）=f3C（g）+D（s）正反放热应，右图中曲线
X、Y、Z是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1:
2,Y
元素最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半价最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q元素最高价与最低化合价之和为6,下列判断不正确的是
A.Y的简单氢化物比X的稳定性高
B.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触，立即产生大量红棕色气体
C.Y与Q形成的某种化合物具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒
D.Y与Z形成的化合物中，所含化学键类型不完全相同
H.lOOmL1mol-L1＞的H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的
速率，但又不影响生成氢气的总量，可以向反应混合物中加入适量的
①Na2CO3溶液②水③KNCh溶液④K2SO4溶液⑤CH3COONa溶液⑥1mol-L1稀盐酸
A.①③④B.②④⑤C.②③⑤D.②④⑥
rCOOH
12.有机物R是合成某药物的中间体，结构简式如图R；COOH。
下列说法正确的是
OO
HO-C—^A-C—0H
A.R与M（）互为同分异体
B.R中所有碳原子一定处于同一平面
C.R的六元环上的一氯代物有4种
D.R能发生取代反应、加成反应和氧化反应
13.在密闭容器中进行X2（g）+2Y2（g）W^=Z（g）的反应,X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol-L^
0.3mol-L1,0.3mol-L1,当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度可能是
A.c（Z）=0.45mol-L1B.c（X2）=0.05mol-L1c（Y2）=0mol-L1
C.c（Y2）=0.8mol-L1D.c（X2）=0.5mol-L1
14.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。
现有①水②氯化氢③乙醇④纯碱溶液⑤酸性高镒酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是
A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部
15.
下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是
A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C.用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液
D.用装置丁分馅石油并收集60〜150°C馅分
16.20°C时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100°C的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：
N2O4（g）z==^2N02（g）o下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是
①N2O4的消耗速率与NO?
的生成速率之比为1：
2
2NO,消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：
1
3烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化
5NO?
的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深
7烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化
A②③⑤⑥⑦B①④⑧C只有①④D只有⑦⑧
第II卷（非选择题，共52分）
二、填空题
17.（7分）按要求完成下面问题
⑴下列各物质中，互为同位素的是，互为同素异形体的是，互为
同系物的是互为同分异构体的是O
CH3—CH—CH3
⑦CH3-CH3和ch3
（2）相对分子质量为72的烷炷，它的一氯代物只有一种，此烷炷的结构简式为（3）写出在光照条件下，甲烷与氯气发生反应生成气态有机物的化学方程式：
o
18.（11分）某化学小组经查阅资料得知常温下过量的氨气和氯气能反应生成氯化铉，该实验小
组对该反应进行探究，部分实验装置如下（夹持装置略去）回答下列问题
⑴装置F是NH3的制备装置，其中盛放浓氨水的仪器名称是.再写出一种在实验室制备NH3的反应原理（用化学方程式表示）o
（2）某同学认为应将E中的无水氯化钙换成碱石灰，他的理由o
（3）装置A中发生反应的离子方程式为o
（4）周震南B中盛装的试剂X的名称为，该装置的作用为0
（5）装置D的设计中有明显不足之处，请提出改进意见o
（6）某同学设计实验证明装置D中所得固体为氯化锻，请把实验步骤写完整：
1取少量装置D中所得固体产物配成溶液，并取少量溶液于两支试管中；
2;
③向另一只试管中加过量稀硝酸，再加AgN03溶液，有白色沉淀生成。
结论：
常温下过量的氨气和氯气反应可生成氯化锻。
19.（9分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有,O
（2）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是o
（3）要加快上述实验中气体产生速率，还可以采取的措施有,（答两种）
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间
实验混合溶液
A
B
c
D
E
F
4mol/LH2SO4（mL）
50
v2
V3
V4
V5
饱和CUSO4溶液（mL）
0
5
15
25
V6
50
H2O（mL）
*
V9
V10
10
0
1请完成此实验设计，其中：
1/1=,1/6=,1/7=。
2该同学最后得出的结论为：
当加入少量CUS04溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CUS04溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因0
20.
（9分）乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。
实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯。
（1）若实验中用乙酸和含％的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
.与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是.
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验.实验开始先用酒精灯微热3min,再加热使之微微沸腾3min.实验结束后充分振荡小试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验编号
试管1中试剂
试管II中试剂
有机层的厚度/cm
A
2rnL乙醇、ImL乙酸、
ImL18mol・L-l浓硫酸
饱和Na2CO3溶液
3.0
B
2mL乙醇、ImL乙酸
0.1
C
2mL乙醇、ImL乙酸、
3mL2mol«L*1H2SO4
0.6
D
2mL乙醇、ImL乙酸、盐酸
"h
1实验D的目的是与实验C相对照，证明对酯化反应具有催化作用.实验D
中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol*L-1.
2分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率.
（3）若现有乙酸90g,乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为.
（4）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）.你认为最合理的是.
21.（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）=^xC（g）+2D（g）,经2min后，测得D的浓度为0.5moPU1,c（A）:
c（B）=3:
4,C的平均反应速率为0.5mol*L'•min（1）此时A的浓度c（A）=moPU1,反应开始前容器中的A、B的物质的
量：
n（）=n（B）=mol0
（2）B的平均反应速率v（b）=moPL^min1
（3）x的值为。
22.（8分）某人设计利用方案如下图所示：
CH,CH,OH
'淀希丹■四Ljw，上夕叫华吟日馈小可-{c}
其中：
A是水果催熟剂，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。
请回答以下问题：
（1）uC6Hi2O6”的结构简式是,C中原子团、OH的名称是
（2）写出下列转化的化学方程式及反应类型：
①A—B:
反应类型
@CH3CH2OH-*CH3CHO;反应类型
化学参考答案及评分标准
第I卷（选择题共48分）
一、选择题答题栏（共16X3=48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
A
A
C
D
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
B
D
C
D
A
B
第II卷（填空题共52分）
17.（共7分）
（1）②；①；⑦；③或③⑥（4分）
（2）C（CH3）4（1分）
（3）CHi+CL光恩CH：
C1+HC1（2分）
18.
（1）分液漏斗（1分）2NH£l+Ca（0H），△CaCL+2NH.t+2H20（2分，其它合理答案亦可）
（2）无水氯化钙会吸收反应生成的NH3（1分）
（3）2Mn0f+10Cr+16H+=2Mn2++5Cl2t+8H20（2分）
（4）饱和食盐水（1分）除去CL中的HC1,防止其与阳3反应生成NH〈C1干扰试验（1分）
（5）将左侧短导管和右侧长导管互换将三个导管均换成粗导管（1分）给出1个答案可
得1分，答案合理即可得分）
（6）向其中一只试管中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝（2分）
19.（9分）
（1）CuS04+Zn=ZnS04+Cu；（1分）Zn+H2S04=ZnS04+H2f；（1分）。
（2）CuSO』与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn微电池，加快了氢气产生的速率（1分）
（3）升高反应温度、适当增大硫酸的浓度、或增加锌的比表面积等（2分）
（4）①50；40；50；（3分）
②当加入一定量的CuSO」后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积（1分）
20.（9分）
（1）CHaCOOH+CHsCHU'OHCHaCO'BoCM+HzO（2分）
冷凝和防止倒吸（1分）；
（2）①3（1分）；4（1分）；②AC（1分）；
（3）66.7%（2分）（4）乙（1分）。
21.（8分，每空2分）
（1）1.54.5
（2）0.125（3）4
22.（8分，方程式各2分，其他各1分）
（1）CH2OH（CHOH）4CH0蔑基
引发剂、
（2）①nCH2-CH2n加聚反应
②2CH3CH2OH+O2C/A2CH3CHO+2H2O氧化反应
△
密圈函原庐
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