H2O>CH4，故C正确；H2O2中含有O—O非极性键，故D正确。
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
答案 C
解析 由X、Y、Z三种元素是原子序数依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O；根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，从而确定M为H；根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的
，可推出W的质子数为（6＋7＋8＋1）÷2＝11，所以W为Na。
原子半径应是W>X>Y>Z>M（即Na>C>N>O>H），A项错误；CO2、C2H2均为共价化合物，而Na2O2是离子化合物，B项错误；碳的同素异形体很多，石墨可以导电，而金刚石不导电，C项正确；C、N、O、H四种元素可形成化合物（NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，CO（NH2）2为共价化合物，其中不含离子键，D项错误。
12．[2017·湖北重点中学联考]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：
甲＋乙===丁＋辛，甲＋丙===戊＋辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（ ）
A．元素C形成的单质可以在点燃条件下分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：
r（D）>r（C）>r（B）
C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1mol
D．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
答案 A
解析 常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则丁是一元强碱，其所含金属元素在短周期中，则丁为NaOH；根据反应甲＋乙===丁＋辛及元素守恒可知，甲、乙两种物质中至少共含有Na、O、H三种元素；辛是C元素形成的单质，由反应甲＋丙===戊＋辛可知，辛不可能是Na，结合原子序数的关系推知，A为氢元素，C为氧元素，D为钠元素，故辛为O2，甲为Na2O2，乙是H2O。
再结合反应甲＋丙===戊＋辛可知，丙是CO2，戊是Na2CO3，则B为碳元素。
O2与H2、C反应生成的化合物中只含有共价键，O2与Na在点燃条件下反应生成Na2O2，含有离子键和共价键，A正确；同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径大小关系为r（Na）>r（C）>r（O），B错误；戊是Na2CO3，CO
发生水解反应：
CO
＋H2OHCO
＋OH－，所含阴离子数目增多，故1.0L0.1mol/LNa2CO3溶液中阴离子总物质的量大于0.1mol，C错误；甲与足量乙发生的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，其中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故1molNa2O2与足量水反应时，转移1mol电子（即6.02×1023个），D错误。
二、非选择题（共28分）
13．（16分）
（1）请用以下物质的序号填空：
①NaCl ②Na2O2 ③NaOH ④AlCl3 ⑤H2O2 ⑥N2
⑦NH4Cl ⑧CO2 ⑨He ⑩P4
其中只含有共价键的化合物有________，含有非极性共价键的离子化合物有________，含有极性共价键的离子化合物有________，不含共价键的化合物有________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________。
（3）现有a～g7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填选项，下同），容易形成共价键的是________。
A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e
②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式________。
③a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
答案
（1）④⑤⑧ ② ③⑦ ①
（2）
（3）①B C ②CCl4（或PCl3）
③
极性共价键、离子键 NH3、H2
解析
（2）1∶2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合XY2中含有38个电子可推出XY2为CaF2。
1∶2型共价化合物一般是碳族元素与氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到这一点就不难推出XY2为CS2。
14．[2017·天津一中月考]（12分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
（1）B在周期表中的位置为第____周期第____族。
（2）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_________。
（3）元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________（用离子符号表示）。
（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程：
____________________________________________________________
________________________________________________________。
（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为____________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________________________。
（6）D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为
__________________________________________________________
（化学式用具体的元素符号表示）。
答案
（1）二 ⅤA
（2）H2SO3、H2SO4
（3）S2－>N3－>O2－>Na＋
（4）
（5）NH4NO3 NH
＋OH－
NH3↑＋H2O
（6）4Na2SO3
Na2S＋3Na2SO4
解析 A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为＋5价，位于周期表第ⅤA族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为＋1价，D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。
（1）B是氮元素，在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。
（2）E是硫元素，形成的氧化物SO2、SO3对应的水化物的化学式分别为H2SO3、H2SO4。
（3）元素B、C、D、E形成的简单离子中，S2－有三个电子层，N3－、O2－、Na＋只有两个电子层，且电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径反而小，故离子半径大小关系是S2－>N3－>O2－>Na＋。
（4）Na最外层的一个电子易失去，氧最外层有6个电子，易得到2个电子形成8电子稳定结构，故Na2O的形成过程可表示为Na
Na―→Na＋[
]2－Na＋。
（5）由H、N、O形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它是铵盐，与强碱溶液共热，发生反应生成NH3，离子方程式是NH
＋OH－
NH3↑＋H2O。
（6）Na2SO3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，则为Na2S，反应的化学方程式为4Na2SO3
Na2S＋3Na2SO4。
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