盐类的水解平衡详解.docx
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盐类的水解平衡详解
盐类的水解平衡
一、盐水解的实质盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子,即可与水电离出的H+或0H—结合成电解质分子,从而促进水进一步电离
与中和反应的关系:
盐+水=酸+碱(两者至少有一为弱)由此可知,盐的水解为中和反应的逆反应,但一般认为中和反应程度大,大多认为是完全反应,但盐类的水解程度小得多,故为可逆反应,真正发生水解的离子
仅占极小比例。
显中性,具体为:
1.
正盐溶液
取决于弱酸弱碱相对强弱
②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小
电离程度>水解程度,呈酸性电离程度V水解程度,呈碱性
化:
强碱弱酸式盐的电离和水解:
如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转
pH值增大
:
—
H3pO4H2PO4—HPO42PO43
pH减小
③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性:
NaHCOs、NaHS、Na2HPO4、NaHS.
例1浓度为O.1mol/L的8种溶液:
①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤
NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4CI溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号)
二、影响水解的因素内因:
盐的本性.
外因:
浓度、湿度、溶液碱性的变化
(1)温度不变,浓度越小,水解程度越大
(2)浓度不变,湿度越高,水解程度越大.
(3)改变溶液的pH值,可抑制或促进水解。
即向使条件改变影响减弱的方向移动。
三、分析盐溶液中微粒种类.
例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同,它们是Na+、S2—、HS—、H2S、
OH—、H+、H2O,但微粒浓度大小关系不同.
比较盐溶液中离子浓度间的大小关系
(1)一种盐溶液中各种离子浓度相对大小①当盐中阴、阳离子等价时
[不水解离子]>[水解的离子]>[水解后呈某性的离子(如h+或oh—)]>[显性对应离子如OH—或H+]实例:
aCHsCOONa.bNH4CIa.[Na+]>[CH3COO—]>[OH—]>[H+]b.[CI—]>[NH4+]>[H+]>[OH—]②当盐中阴、阳离子不等价时。
要考虑是否水解,水解分几步,如多元弱酸根的水解,则是“几价分几步,为主
第一步”,实例Na2S水解分二步
各种离子浓度大小顺序为:
>[H+]
[Na+]>[S2—]>[OH—]>[HS—]
(2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对大小
①若酸与碱恰好完全以应,则相当于一种盐溶液②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余,则一般弱电解质的电离程度〉盐的水解程度.
四、溶液中各种微粒浓度之间的关系以Na2S水溶液为例来研究
(1)与出溶液中的各种微粒
阳离子:
Na+、H+阴离子:
S2—、HS—、OH
(2)利用守恒原理列出相关方程1.电荷守恒:
[Na]+[H]=2[S2]+[HS]+[OH]
2.物料守恒:
Na2S=2Na++S2—
[S2—]、[HS—],根据S
若S2—已发生部分水解,S原子以三种微粒存在于溶液中。
原子守恒及Na+的关系可得.
[Na]=2[S2]+2[HS]+2[H2S]
3.质子守恒
H2O—H++OH
由H20电离出的[H+]=[OH—],水电离出的H+部分被S2—结合成为HS—、H2S,根据H+(质子)守恒,可得方程:
[0H—]=[H+]+[HS—]+2[H2S]
想一想:
若将Na2S改为NaHS溶液,三大守恒的关系式与Na2S对应的是否相同?
为什么?
NaHS只考虑盐
提示:
由于两种溶液中微粒种类相同,所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子守恒是一致的。
但物料守恒方程不同,这与其盐的组成有关,若本身的电离而不考虑HS—的进一步电离和水解,则[Na+]=[HS—],但不考虑是不合
理的。
正确的关系为[Na+]=[HS—]+[S2—]+[H2S]
五、双水解普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒,玻璃筒内盛装硫酸铝溶液,铁铜里盛装碳酸氢钠饱和溶液。
使用时,倒置灭火器,两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
(1)产生此现象的离子方程式是
(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是
(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠,是因为
五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。
(1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是
(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是
(6)盐酸与硫酸浓度各为1mol•L-1的混合酸10mL,加热浓缩至1mL,后得到的溶液是
(1)K2CQ
⑵明矶
⑶BaCQ3
尽管加热过程促进了KCQ的水解,但生成的KHCQ和KQH反应后仍为K2CQ尽管AI3+水解,因HSQ対髙讪I点酸,最肓仍得结h冰件物明帆
BaCQ
NqSQ
HCl,由于HCI挥发,促进了水解,得到Al(QH3,Al(QH
Ba(HCQ)2在溶液中受热就会分解,而得到
(4)Na2SC4Na2SQ在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成
⑸AI(QH3和AI2C3aICI3水解生成AI(QH3和
分分解得AI2Q
pH=7,
1.(2002年全国高考题)常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液
则此溶液中
A.c(HCOO-)>c(Na+)
B.c(HCOO-)Vc(Na+)
C.c(HCOO-)=c(Na+)
D.无法确定c(HCOO―)与c(Na+)的关系
2.(2002年上海高考题)在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的
一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液
的叙述正确的是多选
—+
A.c(A)=c(K)
+)—+—
B.c(H)=c(OH)Vc(K)Vc(A)
C.V后》20mL
D.V后W20mL
3.物质的量浓度相同(0.1mol•L-1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液
中粒子浓度关系错误的是
D.若混合液呈碱性,则
+——+c(Na)>c(HX)>c(X)>c(OH)>c(H)
4.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY"的电离程度小于HY■的水解程度。
有
关的叙述正确的是多选
5.将0.1mol-L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol-L-1盐酸10mL混合后,溶
液显酸性,则溶液屮有关粒子的浓度关系正确的是
A.c(CH3COO-)>c(CI-)>c(H+)>qCHsCOOH)
——+
B.c(CH3COO)>c(CI)>c(CH3COOH)>c(H)
--+
C.c(CH3COO)=c(CI)>c(H)>c(CH3COOH)
++———
D.c(Na)+c(H)>c(CH3COO)+c(CI)+c(OH)
6.某溶液中可能含有I—、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,
溶液仍为无色,则下列关于该溶液组成的判断正确的是
7.下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是()
8.将下列离子:
AI3+、Na+、K+、N03―、0H―、S2—、Mn04―、H+、Fe3+、
NH4+、AI02―、CO32—分成A、B两组,每组中都含有六种离子(不少于两种
的水解
的电离
B组含有的离子是
9.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液,pH为4.7,下列
说法错误的是多选
A.CH3C00H的电离作用大于CH3C00Na的水解作用
B.CH3C00Na的水解作用大于CH3C00H的电离作用
C.
CH3C00H的存在抑制了CH3C00Na
D.CH3C00Na的存在抑制了CH3C00H
多选
将两种溶液等体积混合,并且发生了反应,可能较大量生成的物质是
11.(10分)25C时,将0.01molCH3C00Na和0.002molHCI溶于水,形成1L混合溶液:
(1)该溶液中存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示:
mol•L—1的是
两种粒子物质的量之和等于0.01moll'
0.008mol。
12.(6分)某二元弱酸(简写为H2A)洛液,按卜'式发生一级和二级电离:
H++HA—,HA—H++A2・
已知相同浓度时的电离度a(H2A)>a(HA―),设有下列四种溶液:
据此,填写下列空白(填代号):
13.(6分)已知
(1)Cu2+、Fe2+在pH为4〜5的条件下不水解,而这一条件下Fe3+几乎全部水解.
(2)双氧水(H2O2)是强氧化剂,在酸性条件下,它的还原产物是H2O!
!
现用粗氧化铜(CuO中含少量Fe)制取CuCI2溶液的过程如卜:
①取50mL纯净的盐酸,加入一定量的粗CuO加热搅拌、充分反应后过滤,测
知滤液的PH=3!
!
②向滤液屮.加入双氧水、搅拌。
③调节②中溶液的pH至4,过滤口
④把③所得滤液浓缩口
回答以卜问题:
(1)②中发生反应的离子方程是
(2)③中使pH升高到4,采取的措施是:
加入过量的
并微热、
搅拌。
A.NaOH
B.氮水
C.CuCI2
D.CuO
⑶③中过滤后滤渣的成分是
1.C2.AD3.D
「、AIO2「、CO323一
+3+3++——+
4.AD5.B6.D7.D8H、Al、Fe、NH4、NO3、MnO4Na、
K+、OH「、S2
9.BD10.BC
11.
(1)①CHCOO+H2OW
CHICOOKOH
②CHCOOI^^^CHICOO+J
(4)CHCOOHCHCOO
(2)7(3)NaCl
(5)CHCOOOH—
12.
(1)AD
(2)CD(3)Da
13.
(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
(2)D
(3)Fe(OH3、CuO