盐类的水解平衡详解.docx

1、盐类的水解平衡详解盐类的水解平衡一、盐水解的实质 盐电离出弱酸阴离子弱碱阳离子， 即可与水电离出的H+或0H 结合成电解质分 子，从而促进水进一步电离与中和反应的关系：盐+水=酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认 为是完全反应，但盐类的水解程度小得多，故为可逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。显中性，具体为:1.正盐溶液取决于弱酸弱碱相对强弱若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度水解程度， 呈酸性 电离程度V水解程度，呈碱性化:强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液 pH变化可相互转pH值增大 :H3

2、pO4 H2PO4 HPO42 PO43pH减小常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCOs、NaHS、Na2HPO4、NaHS.例1浓度为O.1mol/L的8种溶液：HNO3H2SO4HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KClNH4CI溶液pH值由小到大的顺序是(填写编 号)二、影响水解的因素 内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化(1)温度不变，浓度越小，水解程度越大(2)浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.(3)改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。即向使条件改变影响减弱的方向移动。三、分析盐溶液中微粒种类.例如Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同， 它

3、们是Na+、S2、HS、H2S、OH、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同.比较盐溶液中离子浓度间的大小关系(1 )一种盐溶液中各种离子浓度相对大小 当盐中阴、阳离子等价时不水解离子 水解的离子 水解后呈某性的离子(如h+或oh) 显性 对应离子如OH或H+ 实例：aCHsCOONa. bNH4CI a.Na+ CH3COO OH H+ b.CI NH4+ H+ OH 当盐中阴、阳离子不等价时。要考虑是否水解，水解分几步，如多元弱酸根的水解，则是“几价分几步，为主第一步”，实例Na2S水解分二步各种离子浓度大小顺序为: H+Na+ S2 OH HS (2)两种电解质溶液混合后各种离子浓度的相对

4、大小若酸与碱恰好完全以应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余，则一般弱电解质的电离程度盐的水解 程度.四、溶液中各种微粒浓度之间的关系 以Na2S水溶液为例来研究(1)与出溶液中的各种微粒阳离子：Na+、H+ 阴离子：S2、HS、OH(2)利用守恒原理列出相关方程 1.电荷守恒: Na +H =2S2 +HS +OH 2.物料守恒:Na2S=2Na+S2S2、HS ,根据 S若S2已发生部分水解，S原子以三种微粒存在于溶液中。原子守恒及Na+的关系可得.Na =2S2 +2HS +2H2S3.质子守恒H2OH+OH由H20电离出的H+=OH ，水电离出的H+部分被S2结合成为

5、HS、H2S，根 据H+ (质子)守恒，可得方程:0H =H +HS +2H 2S想一想：若将Na2S改为NaHS溶液，三大守恒的关系式与 Na2S对应的是否相同?为什么?NaHS只考虑盐提示：由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳离子间的电荷守恒方程及质子 守恒是一致的。但物料守恒方程不同，这与其盐的组成有关，若 本身的电离而不考虑 HS的进一步电离和水解，则Na+=HS ，但不考虑是不合理的。正确的关系为Na+=HS +S2+H 2S五、双水解 普通泡沫灭火器的换铜里装着一只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，铁铜里 盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧 化

6、碳的白色泡沫。(1)产生此现象的离子方程式是(2)不能把硫酸铝溶液装在铁铜里的主要原因是(3)一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为五、判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体。 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是(5)氯化铝溶液蒸干得到的固体物质是(6)盐酸与硫酸浓度各为1 mol L - 1的混合酸10 mL ,加热浓缩至1 mL , 后得到的溶液是(1)K2CQ明矶 BaCQ3尽管加热过程促进了 KCQ的水解，但生成的 KHCQ和KQH反应后仍为K2CQ 尽管A I3+水解，因HSQ対髙讪I点酸，最肓仍得结h冰件物明帆BaCQNqSQHCl，由于HCI挥发，促进了水解，得到A l (

7、QH 3 ,A l ( QHBa ( HCQ) 2在溶液中受热就会分解，而得到(4)Na 2SC4 Na 2SQ在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成 A I ( QH 3 和 A I 2C3 a ICI 3水解生成 A I ( QH 3和分分解得A I 2QpH=7,1. (2002年全国高考题)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液则此溶液中A.c(HCOO - ) c(Na+)B.c(HCOO -) V c(Na +)C.c(HCOO - )=c(Na +)D.无法确定c (HCOO )与c (Na+)的关系2. (2002年上海高考题)在常温下 10 mL pH=10的KOH溶液中，加

8、入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 多选 +A.c(A )=c(K )+ ) + B.c(H )=c(OH )V c(K )V c(A )C.V 后20 mLD.V 后W 20 mL3.物质的量浓度相同(0.1 mol L- 1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是D.若混合液呈碱性，则+ + c (Na ) c (HX) c (X ) c (OH ) c (H )4.某酸的酸式盐NaH Y在水溶液中，H Y的电离程度小于 H Y 的水解程度。有关的叙述正确的是 多选5.将0.1 mol - L - 1的

9、醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol - L - 1盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液屮有关粒子的浓度关系正确的是A.c(CH 3COO-) c(CI-) c(H +) qCHsCOOH) +B.c(CH3COO ) c(CI ) c(CH3COOH) c(H )- - +C.c(CH3COO )=c(CI ) c(H ) c(CH3COOH)+ + D.c(Na ) + c(H ) c(CH3COO ) + c(CI ) + c(OH )6.某溶液中可能含有I、NH4 +、Cu2+、SO32 -，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是7.下列各组离子中

10、能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ）8.将下列离子：AI3+、Na+、K+、N03 、0H 、S2、Mn04 、H+、Fe3+、NH4+、AI02 、CO32 分成A、B两组，每组中都含有六种离子(不少于两种的水解的电离,B组含有的离子是9.CH3COOH与CH3COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液， pH为4.7,下列说法错误的是多选A.CH3C00H的电离作用大于 CH3C00Na的水解作用B.CH3C00Na的水解作用大于 CH3C00H的电离作用C.CH3C00H 的存在抑制了 CH3C00NaD.CH3C00Na 的存在抑制了 CH3C00H多选将两种溶液等体积混合，并且

11、发生了反应，可能较大量生成的物质是11.(10 分)25 C 时，将 0.01 mol CH3C00Na 和 0.002 mol HCI 溶于水，形成 1 L 混 合溶液:(1)该溶液中存在着三个平衡体系.用电离方程式或离子方程式表示:mol L 1 的是两种粒子物质的量之和等于 0.01 moll0.008 mol。12.（6分）某二元弱酸（简写为H2A）洛液，按卜式发生一级和二级电离:H + + HA , HA H + + A2已知相同浓度时的电离度 a （ H2A ）a （ HA ）,设有下列四种溶液:据此，填写下列空白（填代号）：13.（6分）已知（1） Cu2 +、Fe2+在pH为4

12、5的条件下不水解，而这一条件 下Fe3 +几乎全部水解.（2）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是 H2O!现用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCI2溶液的过程如卜:取50 mL纯净的盐酸，加入一定量的粗 CuO加热搅拌、充分反应后过滤，测知滤液的PH=3!向滤液屮.加入双氧水、搅拌。调节中溶液的pH至4,过滤口把所得滤液浓缩口回答以卜问题:(1)中发生反应的离子方程是(2)中使pH升高到4，采取的措施是：加入过量的并微热、搅拌。A.NaOHB.氮水C.CuCI2D.CuO中过滤后滤渣的成分是1.C 2.AD 3.D、AIO2、CO32 3一+ 3+ 3+ + +4.AD 5.B 6. D 7. D 8 H、Al 、Fe 、NH4、NO3、MnO4 Na、K+、OH、S29.BD 10.BC11.(1)CHCOO+ H2OWCHICOOK OH CHCOOI CHICOO+ J(4) CHCOOH CHCOO(2) 7 (3) Na Cl(5) CHCOO OH 12.(1)A D (2)C D (3)D a13.( 1) 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)D(3) Fe (OH 3、CuO