2020年高考化学命题预测与模拟试题：氧化还原反应教师版.docx

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精品教学·备战中考

考点03氧化还原反应

【命题趋向】

氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。

氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。

高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。

【命题预测】

氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。

【试题汇编】

一、选择题

1．（2020·山东省六地市部分学校高三线上考试）雌黄（As2S3）在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。

下列叙述正确的是（）

A．砷酸的分子式为H2AsO4

B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出

C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：

1

D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子

【答案】C

【解析】A项,As位于第四周期VA族,因此砷酸的分子式为H3AsO4,故A错误；B项,红棕色气体为NO2,N的化合价由＋5价→＋4价,根据原电池工作原理,负极上发生氧化反应,化合价升高,正极上发生还原反应,化合价降低,即NO2应在正极区生成并逸出,故B错误；C项,根据题中信息,As的化合价由＋3价→＋5价,S的化合价由－2价→0价,化合价都升高,即As2S3为还原剂,HNO3为氧化剂,根据得失电子数目守恒,因此有n（As2S3）×[2×（5－3）＋3×2]=n（HNO3）×（5－4）,因此n（HNO3）：

n（As2S3）=10：

1,故C正确；D项,4.8g硫磺的物质的量为：

=0.15mol,根据硫原子守恒n（As2S3）=0.05mol,根据C选项分析,1molAs2S3参与反应,转移10mole－,则0.05molAs2S3作还原剂,转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol,故D错误；故选C。

2．（2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考）某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液,己知Cr（VI）毒性是Cr（III）的100倍,现用硫酸亚铁溶液（恰好完全反应）还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr（III）转化为沉淀除去。

下列说法正确的是（）

A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化

B．还原性：

Cr3+＞Fe2+

C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大

D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol

【答案】D

【解析】A项,K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根（CrO42-）,铬元素价态均为+6,未发生变化,A说法错误；B项,反应中,Cr3+为还原产物,Fe2+为还原剂,还原性：

Cr3+

3,除污完成后生成42.4kg沉淀,即生成100mol的Cr（OH）3,300mol的Fe（OH）3,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol,D说法正确；故选D。

3．（2020·福建省泉州市高三适应性线上测试）研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。

下列叙述错误的是（）

A．2D-MoS2是H2O氧化的催化剂

B．H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂间进行反应

C．中间产物的转化“HCOOH→HCHO→CH3OH”均发生还原反应

D．总反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）

【答案】B

【解析】由图知①处水和二氧化碳在SiC@MoS2催化剂表面发生反应,水被氧化,变成氧气和氢离子,二氧化碳在①②③处生成中间产物“HCOOH→HCHO→CH3OH”,均为被还原,并在④处反应后生成甲烷,所以图中反应物为二氧化碳和水,生成物为甲烷和氧气。

A项,2D-MoS2是H2O被二氧化碳氧化的催化剂,故A正确；B项,H+和e-容易在SiC@MoS2催化剂表面进行反应,故B错误；C项,总反应的方程式为CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）,中间产物的转化包含“HCOOH→HCHO→CH3OH”的转化,酸被还原得到醛,醛被还原得到醇,故C正确；D项,上述分析得到总反应CO2（g）+2H2O（g）CH4（g）+2O2（g）,故D正确；故选B。

4．（2020·河北省衡水市衡水中学高三质检）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：

1倒入烧瓶中,用水浴加热,同时滴入H2SO4溶液,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为（）

A．ClO2 B．Cl2OC．Cl2D．Cl2O3

【答案】A

【解析】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：

1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,2×（5-x）=1×（6-4）,解得x=+4。

A项,ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,A正确；B项,Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,B错误；C项,Cl2中,Cl元素的化合价为0,C错误；D项,Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,D错误；故选A。

5．（2020·安徽省全国示范高中名校高三联考）（NH4）2S2O8具有强氧化性,在酸性溶液中,可将Mn2＋氧化为MnO4－,但一般情况下,该反应进行地非常缓慢,而加入AgNO3溶液后,混合液迅速变为紫红色。

下列说法错误的是（）

A．AgNO3为该反应的催化剂

B．该反应中的还原产物为SO42－

C．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：

5

D．S2O82－中－1价O与－2价O的个数比为1：

3

【答案】C

【解析】A项,AgNO3不参与反应,可增大反应速率,在反应中作催化剂,A项正确,不符合题意；B项,（NH4）2S2O8具有强氧化性,将Mn2＋氧化为MnO4－,Mn元素化合价升高,O元素化合价降低,1个S2O82-被还原为2个SO42－,因此还原产物为SO42－,B项正确,不符合题意；C项,1个S2O82-得到2个电子,1个Mn2＋失去5个电子,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：

2,C项错误,符合题意；D项,化合物中S为+6价,一共有8个O原子,若均为-2价,则负价共-16,而实际上是-14,说明有2个-1价的O原子,6个-2价的O原子,比例为1：

3,D项正确,不符合题意；故选C。

6．（2020·湖南省长沙市长郡中学高三月考）环保部门利用Na2S2O3处理含氰化钠废水,其反应原理为NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3（NaSCN中S的化合价为-2价）,下列有关说法正确的是（）

A．NaCN中C的化合价为+4价 B．Na2S2O3只作还原剂

C．Na2SO3是氧化产物 D．该方法处理酸性废水效果更好

【答案】C

【解析】A项,CN－中C元素显+2价,N元素显-3价,故A错误；B项,Na2S2O3中S为+2价,NaSCN中S为-2价,Na2SO3中S为+4价,故Na2S2O3既作还原剂,又作氧化剂,故B错误；C项,Na2SO3是失电子后的产物,是氧化产物,故C正确；D项,Na2S2O3与酸反应生成硫和SO2,故该方法处理碱性废水效果更好,故D错误；故选C。

7．（2020·福建省三明一中高三调研）酸性KMnO4溶液和CuS混合时,发生的反应如下：

MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,下列有关该反应的说法中正确的是（）

A．被氧化的元素是Cu和S

B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：

5

D．若生成2.24L（标况下）SO2,转移电子的物质的量是0.8mol

【答案】C

【解析】

【详解】A项,反应中,铜元素的化合价没变,硫元素的化合价由−2升到＋4价,只有硫元素被氧化,A错误；B项,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,则还原性CuS>Mn2+,B错误；C项,氧化剂为KMnO4,还原剂为CuS,设KMnO4为xmol,CuS为ymol,根据电子守恒：

x×（7-2）=y×（4-（-2））,x：

y=6：

5,所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：

5,C正确；D项,二氧化硫物质的量为0.1mol,由方程式可知消耗KMnO4的量为0.1×6/5=0.12mol,反应中Mn元素化合价由＋7价降低为＋2价,故转移电子为0.12mol×（7−2）＝0.6mol,D错误；故选C。

8．（2020·甘肃省师范大学附属中学高三月考）某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：

4Li+2SOCl2→4LiCl+S+SO2,下列有关判断正确的是（）（提示：

SOCl2中S显+4价）

A．还原剂只有LiB．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C．还原产物包括LiCl和SD．生成1.12LSO2时,反应转移电子为0.2mol

【答案】A

【解析】A项,Li元素的化合价升高,所以还原剂只有Li,故A正确；B项,SOCl2中S元素的化合价降低,所以SOCl2为氧化剂,故B错误；C项,Li元素的化合价升高被氧化,LiCl是氧化产物,S元素的化合价降低被还原,单质S是还原产物,故C错误；D项,因题目中未说明二氧化硫是否处于标准状况,所以无法计算转移电子的数目,故D错误；故选A。

9．（2020·洛阳市三尖子生第一次联考）.ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,关于此反应的说法正确的是（）

A．KClO3中的Cl化合价降低,失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强

【答案】C

【解析】A项,由方程式可知：

KClO3中Cl元素从+5价变为+4价,化合价降低,得到电子,故A错误；B项,反应中S的化合价没有变化,不表现氧化性,故B错误；C项,H2C2O4中C元素从+3价变为+4价,化合价升高,失去电子,被氧化,故C正确；D项,不同元素的化合价相同,其氧化性却不同,ClO2具有强氧化性,CO2具有弱氧化性,故D错误；故选C。

10．（2020·北京101中学高三月考）下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是（）

A

B

C

D

雷电

用我国研发的天眼接受宇宙中的信号

航空煤油用作水路两用