山东省枣庄市滕州市善国中学届高三上学期第三周同.docx
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山东省枣庄市滕州市善国中学届高三上学期第三周同
2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）第三周同步化学试卷
一、选择题
1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（ ）
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子
D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸中：
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．NaHS溶液中：
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C．
=10﹣13mol•L﹣1溶液中：
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D．通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：
2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
6．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：
3：
4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：
1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：
1B．7：
2C．7：
3D．7：
4
7．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B．反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：
1
8．已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的结论是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化
D．石墨和金刚石都是碳的同位素
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：
四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（ ）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂②氧化性最强的是锂离子③在自然界中均以化合态形式存在④Li的密度最大⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥粒子半径：
Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤⑥
11．在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（ ）
A．A，B，C的分子数之比为1：
3：
2
B．C生成速率与A生成速率相等
C．单位时间内生成nmolA同时3nmo1B
D．A，B、C的深度不再变化
12．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；
（7）A、B、C的分子数目比为1：
3：
2．
A．
（2）（4）（5）B．
（2）（7）C．
（1）（3）（4）D．（5）（6）（7）
13．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：
c（Na+）＜c（CHCOO﹣）
B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
C．相同温度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
D．醋酸溶液加少量水稀释
增大
14．某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生还原反应
B．石墨电极附近溶液呈红色
C．溶液中的Na+向石墨电极移动
D．铜电极附近观察到黄绿色气体
15．下列关干氧化物的各项叙述正确的是（ ）
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物
②非金属氧化物肯定是酸性氧化物
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④金属氧化物肯定是喊性氧化物
⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸
⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物
⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．
A．①③⑥B．①②⑤⑦C．③④⑤D．①②⑤
16．如表物质的分类组合正确的是（ ）
A
B
C
D
纯净物
纯硫酸
冰醋酸
水玻璃
胆矾
混合物
水煤气
福尔马林
冰水混合物
漂白粉
弱电解质
氨水
氟化氢
氨
水
非电解质
干冰
乙醇
三氧化硫
氯气
A．AB．BC．CD．D
17．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（ ）
A．氯水、氯化钾、胆矾
B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水
C．氮气、净化后的空气、氧化镁
D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体
18．下列叙述正确的是（ ）
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
19．亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似．相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl
D．分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole﹣
20．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊﹣→澄清”现象的是（ ）
A．X：
漂白粉溶液Y：
二氧化硫B．X：
硝酸银溶液Y：
氨气
C．X：
氢氧化钡溶液Y：
二氧化碳D．X：
偏铝酸钠溶液Y：
二氧化氮
二、计算题
21．KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为 g；
（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物
①求25℃时KCl的溶解度；
②求原混合物中KClO3的质量；
③所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？
（保留2位小数）
（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：
n（Cl﹣）=14：
11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？
（用小数表示，保留3位小数）
22．HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种．现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L﹣1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量关系如图．请回答：
（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是
（2）纵坐标中A点数值是 ，B点数值是 ，原HNO3浓度是 ．
23．某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液．在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示．
（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是 ℃，要达到此要求需要采取的措施是 ．
（2）已知：
黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3﹣氧化成SO42﹣，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：
．
（3）该小组拟以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标．若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol•L﹣1K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL．反应原理为：
4H++ClO2+5Fe2+═Cl﹣+5Fe3++2H2O
14H++Cr2O72﹣+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O
试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）．
三、实验题
24．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：
已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为 ．
（2）反应②的化学方程式为 ．
（3）现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题
：
①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 ．
②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
③d点时，n（KBrO3）为 ．
25．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质 ）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
物质
SiCl4
AlCl3
FeCl3
FeCl2
NaCl
沸点/℃
57.6
180（升华）
300（升华）
1023
801
回答下列问题：
（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是 （只要求写出一种）
（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为 ．
（3）气体Ⅱ的主要成分除了Cl2外，还含有 ．气体Ⅱ常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有 ．
（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是 ．
（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4﹣和Al2Cl7﹣两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为 ．
2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）第三周同步化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中．下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
B．四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
【考点】化学史．
【分析】A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；
B．根据黑火药的成分分析；
C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；
D．加碘盐是加入碘酸钾．
【解答】解：
A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；
B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：
2：
3的组成混合在一起，故B正确；
C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；
D．加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误．
故选D．
2．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸．下列有关说法正确的是（ ）
A．所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键
B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60g
C．该反应不是氧化还原反应
D．该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应．
【分析】A．甲烷、二氧化碳中只含有极性键；
B．未注明是否标准状况；
C．存在化合价变化的反应为氧化还原反应；
D．反应物全部转化为生成物．
【解答】解：
A．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；
B．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；
C．该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；
D．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确．
故选D．
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后气体分子数为0.75NA
B．常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．lNA个胶体粒子
D．1.0L1.0mol．L﹣lNa2SiO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；
B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；
D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子．
【解答】解：
A、在通常状况下，0.5molNO与0.5molO2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；
B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；
C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、Na2SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故D错误．
故选B．
4．室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．稀硫酸中：
K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B．NaHS溶液中：
SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C．
=10﹣13mol•L﹣1溶液中：
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D．通入大量CO2的溶液中：
Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；
B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；
C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；
D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸．
【解答】解：
A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；
D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；
故选C．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：
2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：
2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．物质的量比为1：
2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
B．发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氢氧化镁、氢气、氯气．
【解答】解：
A.0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O，故A正确；
B．FeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2++4H++O2═4Fe3++2H2O，故B错误；
C．用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2++2Cl﹣+2H2O
H2↑+Cl2↑+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
6．有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的电离），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的个数比为2：
3：
4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：
1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（ ）
A．7：
1B．7：
2C．7：
3D．7：
4
【考点】离子方程式的有关计算．
【分析】还原性：
I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl﹣和Br﹣的个数比为3：
1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题．
【解答】解：
由题意可设Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：
2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足n（Cl﹣）：
n（Br﹣）=3：
1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯气，3molFe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：
3.5：
1.5=7：
3，
故选C．
7．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（ ）
A．氮氧化铝中氮的化合价是﹣3
B．反应中每生成5.7gAlON的同时生成1.12LCO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：
1
【考点】氧化还原反应．
【分析】Al2O3+C+N2
2AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目．
【解答】解：
A．由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为﹣2价，氮元素的化合价为﹣1，故A错误；
B．没有说明是标准状况，不能计算生成CO的体积，故B错误；
C．N元素化合价降低，N2为氧化剂，故C正确；
D．CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：
2，故D错误；
故选C．
8．已知25℃、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（石墨）放热393.51kJ．
C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1molC（金刚石）放热395.41kJ．
可以得出的结论是（ ）
A．金刚石比石墨稳定
B．1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C．金刚石转变成石墨是物理变化
D．石墨和金刚石都是碳的同位素
【考点】反应热和焓变．
【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．
【解答】解：
①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，
①﹣②可得：
C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，
A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；
C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．
故选B．
9．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：
四种元
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