山东省枣庄市滕州市善国中学届高三上学期第三周同.docx

1、山东省枣庄市滕州市善国中学届高三上学期第三周同2016-2017学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）第三周同步化学试卷一、选择题1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的是（）A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸下列有关说法正确的是（）A所有反应物和产物

2、中都既含极性键又含非极性键B消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC该反应不是氧化还原反应D该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75NAB常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NAC0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成Ol NA个胶体粒子D1.0 L1.0 molLlNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA4室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32BNaH

3、S溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C =1013molL1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO35下列离子方程式正确的是（）A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2OH2+Cl2+

4、2OH6有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：1 B7：2 C7：3 D7：47氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：18已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）

5、+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的（）A四种元素中有两种元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18CX、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两

6、之间能反应D工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物10下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）金属性最强的是锂 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 Li的密度最大 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+A B C D11在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）AA，B，C的分子数之比为1：3：2BC生成速率与A生成速率相等C单位时间内生成n molA同时3n mo1BDA，B、C的深度不再变化12在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志的是（）

7、（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A、B、C的分子数目比为1：3：2A（2）（4）（5） B（2）（7） C（1）（3）（4） D（5）（6）（7）13下列有关叙述中正确的是（）A常温下，pH=4.3的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）c（CHCOO）BNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C相同温度下，若Ksp（AgCl

8、）Ksp（Ag2CrO4），则AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D醋酸溶液加少量水稀释增大14某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生且溶液不变蓝，下列叙述正确的是（）A铜电极上发生还原反应B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极附近观察到黄绿色气体15下列关干氧化物的各项叙述正确的是（）酸性氧化物不一定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物肯定是喊性氧化物酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱住氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A B

9、 C D16如表物质的分类组合正确的是（）ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气AA BB CC DD17下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A氯水、氯化钾、胆矾B液溴、水和冰混合、澄清石灰水C氮气、净化后的空气、氧化镁D白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体18下列叙述正确的是（）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀

10、；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变19亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，其物理性质与NaCl极为相似相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是（）ANaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂C可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaClD分解NaN3盐每产生1 mol N2 转移6 mol e20向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是（）AX：漂白粉溶液Y：二氧化硫 BX：硝酸银溶液Y：氨气CX：

11、氢氧化钡溶液Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液Y：二氧化氮二、计算题21KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取KClO3和MnO2的混合物16.60g加热至恒重，将反应后的固体加15g水充分溶解，剩余固体6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固体4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固体全是MnO2，则原混合物中KClO3的质量为g；（2）若剩余的4.80g固体是MnO2和KCl的混合物求25时KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的质量；所得KCl溶液的密度为1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？

12、（保留2位小数）（3）工业常利用3Cl2+6KOH（热）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）22HNO3与金属反应时，还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种现有一定量的Al粉和Fe粉的混合物与100mL，稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气放出在反应结束后的溶液中，逐渐加入4molL1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL

13、）与产生沉淀的物质的量关系如图请回答：（1）与HNO3反应后Fe元素的化合价是（2）纵坐标中A点数值是，B点数值是，原HNO3浓度是23某研究小组用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，要达到此要求需要采取的措施是（2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3氧化成SO42，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯（ClO2）的离子方程式：（3）该小组拟以

14、“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL 0.500molL1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.050 0molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL反应原理为：4H+ClO2+5Fe2+Cl+5Fe3+2H2O14H+Cr2O72+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O试计算ClO2的“产率”（写出计算过程）三、实验题24溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：

15、已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应的化学方程式为（2）反应的化学方程式为（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为d点时，n（KBrO3）为25工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3 FeCl3FeCl2NaCl 沸点/57.6180（升华）300（

16、升华） 1023801 回答下列问题：（1）高温反应前，常在800焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是（只要求写出一种）（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为（3）气体的主要成分除了Cl2外，还含有气体常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl4和Al2Cl7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为2016-20

17、17学年山东省枣庄市滕州市善国中学高三（上）第三周同步化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中下列与化学有关的说法不正确的是（）A闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质【考点】化学史【分析】A陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B根据黑火药的成分分析；C侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D加碘盐是加入碘酸钾【解答】解：A陶瓷

18、、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误故选D2我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸下列有关说法正确的是（）A所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B消耗22.4L CO2可制得乙酸60gC该反应不是氧化还原反应D该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100%【考点】共价键的形成及共价键

19、的主要类型；氧化还原反应【分析】A甲烷、二氧化碳中只含有极性键；B未注明是否标准状况；C存在化合价变化的反应为氧化还原反应；D反应物全部转化为生成物【解答】解：A甲烷只含有CH极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；B未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故B错误；C该反应中C元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C错误；D该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故D正确故选D3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75NA

20、B常温常压下，14g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3 NAC0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成Ol NA个胶体粒子D1.0 L1.0 molLlNa2 SiO3水溶液中含有的氧原子数为3 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体；D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子【解答】解：A、在通常状况下，0.5mol NO与0.5mol O2混合后生成0.5mol二氧化氮，氧气剩余0.25mol，由于部分二氧化

21、氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于0.75NA，故A错误；B、C2H4和C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故B正确；C、一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故生成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；D、Na2 SiO3水溶液中除了硅酸钠本身，水中也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数大于3NA个，故D错误故选B4室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、S2O32BNaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C =1013molL1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D通入大量

22、CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO3【考点】离子共存问题【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸【解答】解：A、AlO2、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应

23、生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C5下列离子方程式正确的是（）A0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2OBFeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2+4H+O22Fe3+2H2OC用CH3CO

24、OH溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【考点】离子方程式的书写【分析】A物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；B发生氧化还原反应，电子、电荷不守恒；C醋酸在离子反应中保留化学式；D反应生成氢氧化镁、氢气、氯气【解答】解：A.0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4+Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+Al（OH）3+NH3H2O，故A正确；BFeCl2酸性溶液放在空气中变质的离子反应为4Fe2+4

25、H+O24Fe3+2H2O，故B错误；C用CH3COOH溶解CaCO3的离子反应为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故C错误；D电解MgCl2水溶液的离子方程式为Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，故D错误；故选A6有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：1 B7：2 C7：3 D7：4【考点】离子方程式的有关计算【分析】还原性：IFe2+BrCl，根据电荷守

26、恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题【解答】解：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol4mol I先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，

27、则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C7氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO（高温）合成，下列有关说法正确的是（）A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中每生成5.7g AlON的同时生成1.12 L COC反应中氮气作氧化剂D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1【考点】氧化还原反应【分析】Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合价降低，N2为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，结合元素化合价的变化判断电子转移的数目【解答】解：A由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O

28、为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；B没有说明是标准状况，不能计算生成CO的体积，故B错误；CN元素化合价降低，N2为氧化剂，故C正确；DCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；故选C8已知25、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJC（金刚石）+O2（g）CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ可以得出的结论是（）A金刚石比石墨稳定B1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C金刚石转变成石墨是物理变化D石墨和金刚石都是碳的同位素【考点】反应热和焓变【分析】根据石墨

29、、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小【解答】解：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.51kJmol1，C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=395.41kJmol1，可得：C（石墨）=C（金刚石）H=+1.9kJmol1，A石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误故选B9W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元