高定价高考化学复习.docx

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高定价高考化学复习

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教案

2007高考化学复习―电化学

武汉市第十二中学李剑

●教学目标对电化学内容进行系统复习，形成立体综合的知识网络

提升电化学问题分析处理能力，培养正确的复习方法

●教学重点“两极一液”问题的归纳复习

电化学相关问题的正确分析方法

●教学难点“两极一液”相关问题

●教学过程

单元

教师活动

学生活动

教学意图

复习引

入

【引言】通过前一节课的复习，我们知道了原电池与电极反应书写的相关知识，今天我们将作更深入复习。

【设问】这是什么装置（铅蓄电池）？

充电、放电时分别作什么装置？

【归纳】从能源转化角度分析：

原电池是一种能将化学能转化为电能的装置，电解池是一种能将电能转化为化学能的装置。

【讲述】无论是在原电池，还是在电解池池中所涉记的化学反应，都离不开氧化还原反应（强调电化学知识与氧化还原反应之间的联系）。

预习学案

明确目的

思考、回答

归纳、回答

倾听、思考

设计以“蓄电池”引入电化学复习，目的就是让学生明白“两池”的区别与联系是本部分主要内容。

同时让学生知道比较、归纳仍是复习的最好方法。

提出问题

【问题一】右图是一根铁棒插入CuSO4溶液中，回答：

（1）一段时间后，将观察到哪些实验现象，写出相关的离子反应方程式。

（2）如果使图中的铁棒不溶解，而铁棒上又析出铜，你有什么方法，画出实验装置。

（3）右图是两位同学设计的实验装置，将可以观察到哪些现象？

（4）相同条件下，图1、4、5实验中，铁棒腐蚀的速率顺序是？

【归纳】从反应进行程度来看：

原电池是自发发生的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能；而在电解池中正好相反，是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能。

（5）你能设计一个实验，使反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生吗？

写出电极反应。

【提出问题】电化学中有哪些知识点是要掌握的呢？

【板书】电化学（复习）

思考、回答

讨论、交流

倾听、思考、回答

讨论、交流

倾听、记录

从一般的氧化还原反应出发，重视“极与液”的研究。

逐步过渡到今天学习的主题：

“一池二极三液”，有利于培养学生的电化学思维。

连续两次的电池的设计，目的是唤醒旧知识，并检查学生本部分知识的掌握度，同时更进一步让学生从提问中明确电化学研究的知识内容。

两池比较

【问题二】根据图7，回答下列相关问题：

（1）从理论上来说，合上开关K后，整个装置中是否有电流产生？

如果有，左右两部分分别相当于什么装置？

简述理由。

（2）写出左装置中各个电极的电极反应。

（3）根据你的判断，完成学案左方表格－原电池、电解池比较

（4）通电一段时间后，右池一电极质量增加0.64g，则左池中铁电极质量有何改变？

改变了多少？

【归纳】从电学角度看，原电池是一个电源，电解池是一个用电器。

无论是原电池还是电解池中，通过各个电极的电荷数（电子数、离子所带电荷数）必定相等。

思考、讨论

回答

演板、评价

倾听、记录

本装置图的设计，使学生能主动去对“两池”作相关比较，从理论上来说，创造了一种很好的背景。

理解“两池”的三个不同，并突出强调电路中的“电荷（电子）守恒”，为后面复习埋下伏笔。

﹃

两

极

·

一液﹄

分析

【问题二】（5）如图8，合上开关后，将在左右两装置观察到哪些实验现象？

如果现象不同，原因是什么？

【追问】右图烧杯溶液中有哪些离子存在，电解过程中会有H2产生吗？

【指出】阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

【对比归纳】离子放电顺序

阳极①若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。

②若为惰性电极（C、Pt、Au等）,则阴离子放电。

顺序：

阳极金属（除C、Pt、Au外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—

阴极无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电。

顺序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（H2O）>Al3+>Mg2+>Na+>K+

【讨论】如此复杂的顺序，有什么好的理解记忆方法？

【指出】离子放电顺序一般与下列三点因素有关：

①金属（或非金属）活泼性有关。

②离子浓度有关。

③电极材料有关。

【设问】（6）写出右装置中各电极的反应及总反应

【强调】综观近几年高考电化学试题的特点，“两极一液”仍是考查的重点，也是难点。

思考、回答

倾听、记录

比较、思考

归纳、记录

思考、比较

讨论、交流

倾听、记录

本装置的设计以及各个问题的设置重在突出“两极一液”相关问题的探究。

问题（5）的情景设置，不仅有利于明确电化学问题的分析方法，也有利于培养学生的实验思维，明确现象与本质的关系。

通过“离子放电顺序”的复习，使学生知道电化学反应和一般氧化还原反应的联系。

检查电极反应的书写熟练程度

规律发现

【指出】电化学内容是历年来高考试卷中考查的重要知识点之一，在高考试题中出现的概率极高，考查的内容有很多（见学案“高考直击”）。

但万变不离其宗，只要掌握正确的分析思路，问题总会迎刃而解。

【讨论交流】通过前面的复习，你觉得在解决电化学相关问题时，应注意哪些重要环节？

【板书】电化学相关问题的一般分析思路

l1池：

先分清原电池与电解池装置

l2极：

再考虑各个电极特点

l3液：

最后注意溶液中离子（或）分子的变化

倾听、记录

比较、归纳

讨论、交流

倾听、记录

通过上述“电池”的设计、“两池”的比较、“离子放电顺序”的学习，归纳电化学问题研究的内容，并使学生明确高考考点。

掌握电化学相关问题的正确的分析思路.

应用体验

【问题三】图9所示装置中，E、F、G、H为惰性电极，电源为铅蓄电池（Pb|H2SO4|PbO2），通电一段时间后，向乙中滴入酚酞试液，F极附近显红色。

请回答：

（1）电源A极的电极材料是

A极电极反应式：

（2）甲装置是给铁镀铜，则C电极的材料是（填“铁”或“铜”），一段时间后，烧杯溶液中溶质的质量分数将（填“变大”“不变”或“变小”）。

（3）乙装置中产生的气体体积比是，此时溶液中溶质还是NaCl，若要将溶液恢复到实验前状态，可以往溶液中采取的措施是。

（4）丙装置溶液中溶有两种溶质，0.04molCuSO4和0.02molNaCl，溶液体积为400mL，通电一段时间后，一电极上析出金属1.92g，则：

另一电极上生成的气体体积为L（标准状况），此时烧杯中溶液的pH＝。

【交流、讲评】交流、讲述

思考、讨论

交流、评价

本题在让学生解答之前，先对照课件，设计了题干及装置的分析过程，有利于加深上述“三步”分析过程的理解与应用。

四个小问的设计，围绕四个装置的不同特点，结合高考常见考点，步步深入，循循诱导，“两极一液”仍是研究的重点，突出“离子放电顺序”的应用，意在突破难点。

小结

【归纳】今天，在原电池的基础上，我们进一步复习了电解的相关知识，认识到原电池、电解池的区别与联系、重点研究了“两极一液”的相关问题，但是更为重要的是要掌握电化学相关问题正确的分析思路，也就是说：

先看池、后看极、再看溶液中离子、分子变化。

回过头来，再看，“学案”的“高考直击”内容，大家应该很清楚怎样处理了。

倾听、记录

归纳、交流

再现两池的“三个不同”、强调解决相关问题的“三步法”，加深复习效果。

延伸

【理解】对照学案中“课后链接”，课后领悟电解的相关规律及应用。

【布置作业】《导学教程》相关章节作业。

整理、记录

口诀虽长，但很全面，重点需要理解。

●板书设计

电化学

✧电化学相关问题的一般分析思路

一、池―先分清原电池和电解池装置

二、极―再考虑电极及电极反应

三、液－最后分析溶液中离子（或分子）的变化

●设计思考

电化学内容是历年来高考的重要知识点之一，在高考中出现的概率极高，考察的内容有：

原电池、电解池电极判断、原理、电极产物分析、电极反应式、电解过程计算、电化腐蚀、废旧电池回收、两池原理应用、电解规律，几乎这部分内容方方面面，没有哪部分内容特别突出，但都是考点，因此复习过程中应面面俱到，但复习过程中应突出电化学问题分析思维的培养。

电化学真正的核心即“一池二极三液”的分析，即区分原电池和电解池；考虑电极及电极反应；考虑电解质溶液中离子（分子）的变化。

因此结合电化学知识的地位及特点，本部分内容我把它分成三部分复习，

（一）教材基础知识归纳（三大类原电池、五大类电解池回忆认识）

（二）电化学思维培养（课本知识升华）（三）实际应用（练习巩固），本节课即第二部分。

2006-12-27