初中质量守恒定律竞赛题.docx
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初中质量守恒定律竞赛题
质量守恒定律
知识点一：
质量守恒定律
1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：
（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：
如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：
质量守恒的原因
从微观角度分析：
化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
知识点三：
化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
化学方程式“C+O2
CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是C和O2；
2、表示生成物是CO2；
3、表示反应条件是点燃；
4、各物质之间的质量比=相对分子量与化学计量数的乘积；
5、各物质的粒子数量比=化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比=化学计量数之比。
读法：
1.宏观：
碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；
2.微观：
每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子
3.质量：
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：
2H2+O2
2H2O表示哪些意义，怎么读？
1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：
（）
①原子数目②分子数目③元素种类
④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤
2．化学反应前后肯定发生变化的是（）
A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类
3、化学反应遵循质量守恒定律的原因是，反应前后（）
A．分子种类没有改变B．分子数目没有改变
C．原子种类和数目没有改变D．物质种类没有改变
4.下图17形象地表示了A（●○）与B（○○）反应生成C（○●○）的反应前后分子及其数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B、C的分子数之比为（）
A.2：
1：
2
B.1：
2：
2
C.1：
1：
1
D.2：
2：
3
5、形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应。
（1）若用
表示氢原子，用
表示氧原子，则
表示 （填化学符号）；
（2）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应
的微观过程如图所示。
①请写出该反应的化学方程式 。
②上述四种物质中，属于氧化物的是（填化学式，下同） ；
氯元素的化合价为+3价的物质是 。
③在ClO2中含氧元素的质量分数为。
（精确到0.1）
6、质量守恒定律的应用：
①确定某物质组成元素种类：
例：
A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有元素，可能含元素
②推断反应物或生成物的化学式：
例：
A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为。
7、在4X+5Y2=2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）
A、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y10
8．在化学方程式中aC2H5OH+bO2
mCO2+nH2O中，各化学计量数间的关系正确的是（）。
A．a+b=m+nB．a=2mC．a+2b=2m+nD．n=2b
9
点燃
．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：
2C2H5SH+9O2=====4CO2+2X+6H2O，则X的化学式为（）
A、SO2B、SO3C、H2SO3D、CO
10．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。
已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X表示）：
X+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O，则砒霜的化学式为______。
11．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C3H5N3O9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：
4C3H5N3O9
12CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是______。
（2）推断x的化学式的依据是______。
12．SO2是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质x，脱硫效果可达85%，其反应的化学方程式为：
2x+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，由此可知x的化学式是（）
A．CaOB．CaCO3C．Ca（OH）2D．CaS
13．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。
用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：
4KMnO4+5R+6H2SO4=2K2SO4+MnSO4+5CO2+11H2O。
其中R代表甲醛的化学式，试确定R的化学式为（）
A．CH2OB．C2H4O2C．C2H4D．CHO2
14.葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，供给人体所需能量，这是人类生命活动所需能量的重要来源之一。
若R代表葡萄糖，所发生的氧化反应为：
R+6O2=6CO2+6H2O，则葡萄糖的化学式为（）、
A、C6H12B、C6H12O6C、C6H10O5D、C5H6O2
15、某物质燃烧的化学方程式是2X+3O2
2SO2+2H2O，则X的化学式是（）
A、SB、HSC、H2SD、H2SO4
16．ag镁在氧气中完全燃烧后，得到bg白色固体，此时参加反应的氧气为（）
A．（a+b）gB．（a-b）gC．（b-a）gD．无法判断
17、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（ ）
A、（A+B-C）克 B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克D、（A+C）克
18．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律
镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：
原因可能有______，改进措施是______。
19、将36g水通电完全分解时，得到4g氢气的同时，可以得到___g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8g,则已发生电解的水的质量为_____g。
20、将ag一氧化碳和bg氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）
A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）g
C.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g
21、将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是（m可与n相等，也可不相等）
A．一定等于（m+n）g B．一定小于（m–n）g
C．可能是小于或等于（m+n）g D．以上答案都正确
22．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是（）
A．1：
5 B．l：
4 C．4：
l D．5：
l
23．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：
反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是（）
A．12gB．9gC．4gD．17g
△
24．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：
2Cu（NO3）2==2CuO+O2↑+4X↑。
下列有关说法错误的是（）
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2
B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1
D.产物中CuO属于氧化物
25．某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是（）
A．M不稳B．M是化合物
C．M中含有水D．M由四种元素组成
26、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（）
A．X是氢气B．X是甲烷
C．X含有氢元素D．X含有氢、氧两种元素
27．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（）
A．碳一种元素 B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素
28.化学方程式S+O2
SO2可读作（）
A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫
C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫
29..已知一定质量的纯净物A跟32g氧气可以进行充分的燃烧，恰好完全反应后，生成22g二氧化碳和18g水，则参加反应的物质A是g，物质A最可能的化学式是g
30、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44gCO2和9gH2O，则A物质的相对分子质量不可能是（）
A．26B．40C．58D．9
31.在密闭容器中通入一氧化碳和氧气的混合气体，其中含有a个一氧化碳分子b个O2分子，在一定条件下充分反应后，容器内碳原子和氧原子数目之比为
32、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4CO2和3.6g水，则下列说法正确的是（）
A．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素
B．R中只含碳、氢两种元素
C．R中一定含碳、氢、氧三种元素
D．R可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种
33.在一个密闭容器内有M、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
M
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
64
0
0
反应后质量/g
待测
0
44
36
试判断M的化学式为_________
34.常用燃烧法测定有机物的组成，现取3.2克某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8克二氧化碳和7.2克水，则该有机物中（ ）
A．一定含有C、H元素，可能含有O元素
B．一定只含C、H、O元素
C．一定含有C、O元素，可能含有H元素
D．只含有C、H元素
35.某同学用燃烧法来测定石油产品中的一种物质的组成元素；将3.2克该有机物放入足量的氧气中燃烧，充分反应后测得生成水3.6克，二氧化碳4.4克，请通过计算说明：
该有机物由几种元素组成，改元素的质量比为多少？
请答题人说出计算方法和步骤，。
解:
设这种有机物为X
X+?
O2==?
H2O+?
CO2
?
32?
18?
44
3.2g4.8g3.6g4.4g
根据质量守恒定律可知该有机物中一定含有C,H元素是否含有O元素待确定:
生成物中,CO2中含氧元素:
4.4g*32/44=3.2gH2O中含氧元素3.6g*16/18=3.2g
则反应物中氧元素的质量为3.2g+3.2g=6.4g
则有机物X中含有氧元素的质量为:
6.4g-4.8g=1.6g
所以这种有机物由C,H,O三种元素组成.
该有机物中含碳元素的质量为:
4.4g-3.2g=1.2g氢元素的质量为:
3.6g-3.2g=0.4g
所以碳、氢、氧元素的质量比为1.2g:
0.4g:
1.6g=3:
1:
4
并可以推断出该物质为甲醇CH3OH
解题思路:
先根据质量守恒定律求出未知反应物中一定含有的元素,再计算反应中各物质中含有的另一种不确定元素的质量,看未知反应物中是否含有这种元素~
36.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取2.3g某有机物在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。
对该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H元素 ②一定不含O元素 ③可能含O元素 ④一定含O元素 ⑤分子中C、H的原子个数比为2：
5 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12：
3：
8。
其中正确的是（ ）
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤
37.某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为3：
2，则（ ）A．该有机物含碳、氢、氧三种元素
B．该化合物是乙烷
C．该化合物分子中碳、氢原子个数之比是2：
3
D．该化合物分子中含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧元素
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
38.在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）
A．分解反应B．化合反应
C．置换反应D．复分解反应
39.在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
4
6
111
4
反应后质量/g
待测
15
0
84
则正确的说法是（）
A．该反应的反应物为A和CB．容器中发生的化学反应，属于化合反应
C．反应后，生成D的质量为84gD．反应后，待测A的质量为26g
40、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表关于此反应，下列认识正确的是（）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量（g）
4
1
42
10
反应后质量（g）
待测
20
6
31
A．该变化的基本反应类型是分解反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1:
9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10:
9
D．甲反应后的质量为8g
41、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
下列说法中错误的是（）
物质
a
b
c
d
反应前质量（g）
6.4
3.2
4.0
0.5
反应后质量（g）
待测
2.56
7.2
0.5
A.a和b是反应物，d可能是催化剂。
B.反应后a物质的质量为4.64g
C.c物质中元素的种类，一定等于a、b二种物质中元素的种类
D.若物质a与物质b的相对分子质量之比为2：
1，则反应中a与b的化学计量数之比为2：
42、现将A、B两物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（）
A．1:
1B．2:
1C．4:
1D．5:
1
43.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应。
经分析，反应后的混合物中含10g甲、21g丙，还含有一种新物质丁。
若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式是（ ）
A．A＋B→C＋D B．A＋2B→2C＋D
C．2A＋B→2C＋D D．2A＋B→C＋2D
44在反应4A+3B=2C中，2.7gA完全反应后生成5.1gC。
已知B的相对分质量为32，则C的相对分子质量是（）
A．34B．68
C．102D．204
45.在反应A+3B=2C+2D中，C和D的相对分子质量比为22：
9。
已知2.8gA跟一定量的B完全反应，生成8.8gC，则在此反应中B和C的质量比是。
46.有A、B、C三种物质各15克，在一定条件下充分反应后只生成30克D。
若增加10克C，A和C恰好完全反应。
则参加反应的A与B的质量比为（）
A．3:
2B．2:
3
C．5:
2D．5:
3
47.将15gA物质，24gB物质，8gC物质混合加热，发生化学反应，经分析得知反应后的混合物中含8gA，30gC，还含有一种物质D，若A，B，C，的相对分子质量依次为28，32，44，18，则它们之见所发生反应的化学方程式为（）
A．A+B=C+DB．A+2B=C+2D
C．A+3B=C+2DD．A+3B=2C+2D
48、若23克某正一价元素的单质和8克氧气恰好完全反应，所生成氧化物的相对分子质量是。
49.有化学反应A+B=C+2D。
已知49gA恰好与29gB完全反应，生成了60gC，则同时生成D______g。
现已知物质的相对分子质量：
A为98，B为58，C为120，则D的相对分子质量__________。
50.下列关于化学反应“X2+3Y2=2Z”的叙述错误的是（）
A.Z的化学式为XY3
B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b-a）gY2
51.几年前，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感），这是一类由病毒引起的流感。
对周围环境采取严格的消毒措施，是预防H1N1型流感的重要方法。
下面是自来水消毒过程中发生反应的微观图，产物之一是次氯酸（HClO），具有杀菌消毒作用。
（1）该反应的化学方程式为______________________________。
（2）可通过检验产物C来证明该反应已发生，方法是在反应后的溶液里滴几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
用化学方程式表示其原理______________________________________。
说来说去写来写去游来游去52.下图装置是用燃烧法来确定有机物组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成（已知：
C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A中的反应为2H2O2═2H2O+O2↑）．
回答下列问题：
（1）b中盛放的物质是______．
（2）若去掉B装置会对什么元素的测量结果有影响？
______．
（3）E装置中所盛放物质最好选用______（选填：
①氢氧化钙溶液②氢氧化钠溶液③水）．
（4）若准确称取1.12g样品（样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，通过计算，确定则该有机物样品中所含的元素为______．
2、近义词53.常用燃烧法测定有机物的组成。
现取3．2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4．4gCO2和3．6gH2O，则该有机物中（相对原子质量：
H--1；C--12；O--16） （ ）
A．一定含有C,H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H．O三种元素
C．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
单人旁：
你、们、他、借、像、做、什、伙、伴、位D．只含有C．H两种元素，不含O元素
54．学实验中常用燃烧法测量有机物的组成,现有4.6克某物质R在空气中充分燃烧后,生8.8克二氧化碳和5.4克水,计算分析R的组成元素,并求出R中各元素原子的个数比
55、“高能气”是近年才上市的一种新燃料。
其分子式可表示为CxHy。
它具有燃烧充分、火力猛、气化快、且不受环境温度的影响等优点。
但由于价格比较贵，一般在大饭店中才使用，家庭燃料中还未推广。
二、字
（1）经过实验测定：
该化合物中碳元素与氢元素的质量比为9︰2，试推算该化合物的化学式为。
（3）两只鸟蛋就是（两只小鸟）。
我（小心）地捧着鸟蛋，（连忙）走到树边，轻轻地把鸟蛋（送还）。
我仿佛（听见）鸟儿的欢（唱），抬起头来，把（目光）投向（高远）的蓝天。
（2）试计算多少克“高能气”中含碳元素3.6克？
（写出计算步骤）
56.在一定条件下，3.4gC物质和4.8g氧气恰好完全反应，生成5.4gD物质和另一种物质，则该物质是（填序号）。
RSTUVWXYZA．N2B．NOC．NO2D．N2O5
57．甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下：
（17）（《春晓》）（《村居》）是描写（春天）的古诗，描写夏天的古诗有（《所见》）、（《小池》）。
物质
甲烷
2、对此我做了以下的摘录：
氧气
水
方框儿：
因、园二氧化碳
X
反应前质量/g
3.2
11.2
0
0
0
空—满干—湿今—古闲—忙天—地反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
待测
下列判断不正确的是
A．X不是该反应的催化剂B．反应后X的质量为2.8g
C．X中两种元素的质量比为1︰2D应中甲烷与氧气的化学计量数之比为4︰7
58、为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。
其微观示意图如下所示：
（1）上述化学反应过程中，属于氧化物是_________（填序号）；
（2）A物质中氮元素的化合价为_________价，在化学反应前后，元素化合价没有发生改变的是__________元素；
（3）该反应的化学方程式为______________，其基本反应类型属于___________。
（4）参加反应的A与B的最简整数质量比为。
59．“
”和“
”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生如下图所示的化学反应，下列说法正确的是【】
A．参加反应的两种分子个数比是2︰1B．生成物一定是化合物
C．反应前后元素的种类发生了改变D．反应前后分子的个数不变
60．加热条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
0.6
3.8
1.0
0.6
反应后质量/g
待测
1.0
4.4
0
该反应所属的基本反应类型是_________________；反应中A物质可能是__________。
61..某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。
根据表中信息，判断下列说法正确的是【】
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素
C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:
36
62.对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是【】
①2H②2NH3③SO2④
O⑤Mg2+⑥2OHˉ⑦H2O
A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离
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