《江苏盐城中学学高二上学期期末考试化学选修》.docx

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《江苏盐城中学学高二上学期期末考试化学选修》

江苏省盐城中学11-12学年高二上学期期末考试<化学）

<选修）<2018.1）

命题人：

陈宏兆颜兆仁审题人：

谢兆贵

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12O－16Na－23S—32Cl－35.5Ba—137b5E2RGbCAP

第I卷<选择题共70分）

考生注意：

请将选择题答案填涂在答题卡上

一、选择题<本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是

A．用木材作燃料　　　　　　B．用液氢代替汽油

C．开发风能D．开发地热能

2．下列有利于反应自发进行的是

①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小

A．①③B．②③C．②④D．①④

3．下列离子中能使纯水的电离程度减小的是

A．F—B．HCO3—C．Cl—D．HCOOH

4．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为

A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．无法确定

5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于

A．强电解质B．弱电解质

C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质

6．反应CO＋H2O

CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是p1EanqFDPw

A．将压强减小至原来的一半B．将反应温度升高至1200K

C．添加催化剂D．增大水蒸气的浓度

7．在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是

①FeCl3溶液与Cu的反应②将FeCl3溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe2O3③FeCl3溶液与KI的反应④饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH>3胶体⑤FeCl3溶液与H2S的反应⑥FeCl3溶液与NaHCO3溶液的反应⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的盐酸DXDiTa9E3d

A．①④⑥B．②③⑤⑥C．②④⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

8．核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如会泄露出

，当达一定浓度时，会对人体有伤害。

中质子数比中子数少：

RTCrpUDGiT

A．131B．53C．25D．785PCzVD7HxA

9．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是：

物质

①NaF

②NaI

③MgO

离子电荷数

1

1

2

核间距/10—10m

2.31

3.18

2.10

A．①＞②＞③B．③＞①＞②C．③＞②＞①D．②＞①＞③

10．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电

解质的物质的量/原来总的物质的量>×100%。

现取20mLpH=3

的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L－1的氨水，测得溶液导电性

变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5%B．1.5%C．0.1%D．1%

二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。

>jLBHrnAILg

11．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH>2反应的中和热ΔH＝－2×57.3kJ·mol－1xHAQX74J0X

B．CO（g>的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g>＝2CO（g>＋O2（g>反应的LDAYtRyKfE

ΔH＝＋<2×283.0）kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：

c（OH－>＝c（HCO3－>＋c（H＋>＋2c（H2CO3>Zzz6ZB2Ltk

B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：

c（NH4＋>＝c（Cl－>

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c（SO42－>＞c（NH4＋>

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c（Na＋>＝c（NO3－>

13．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是

A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：

O2+2H2O+4e一＝4OH－

B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1—+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH—

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：

Cu一2e－＝Cu2+

D．钢铁发生电

化学腐蚀的负极反应式：

Fe一2e—＝Fe2＋

14．一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有

A．原子序数为7B．在周期表中第一电离能最小 

C．在周期表中原子半径最小 D．在周期表中电负性最大

15．下列溶液中离子一定能够大量共存的是

A．使酚酞试液变红的溶液：

Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B．由水电离的c（H+>＝10－12mol·L－1的溶液：

K+、Ba2+、Cl－、Br－

C．在pH＝1的溶液中：

NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D．有NO3—存在的强酸性溶液中：

NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

16．下列各指定粒子数目之比不是1∶1的是

A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子

B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3—

C．

中的质子和中子

D．氯化铵溶液中的氯离子和铵根离子

17．某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间不可能满足：

c（Na+>＞c（OH－）＞c（CH3COO－>＞c（H+>

B．若溶液中部分粒子间满足：

c（CH3COO－>=c（Na+>则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

C（Na+>＞c（CH3COO－>＞c（OH－>＞c（H+>

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

C（CH3COO－>＞c（Na+>＞c（H+>＞c（OH－>

18．下列反应的离子方程式正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH>2溶液混合：

2HCO3－+Ba2++2OH－====BaCO3↓+CO32－+2H2O

B．纯碱水解反应：

CO32－+2H2O

H2CO3+2OH－

C．向稀氨水中加入稀盐酸：

NH3·H2O+H+====NH4++H2O

D．碳酸钙溶于醋酸中：

CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑

19．反应PCl5

PCl3

2HI

H2

2NO2

N2O4

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率dvzfvkwMI1

A．均不变B．均增大

C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

20．已知下面三个数据：

7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4mol·L－1、4.9×10－10mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

rqyn14ZNXI

NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

A．NaCN和HCN物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性

B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论

D．电离常数为：

K（HCN>

第Ⅱ卷<共80分）

三、<本题共5小题，共72分）

21．<16分）结构决定性质，性质体现结构。

对结构和性质的研究是学好化学的基础。

<1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：

＞＞。

<填元素符号）

<2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个

顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为______________；

<3）按所示格式填写下表有序号的空格：

原子序数

原子价层电子排布

周期

族

17

①

第三

②

③

3d54s1

④

ⅥB

<4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s

2s

2p

3s

3p

4s

，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是。

EmxvxOtOco

<5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为。

22．<16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。

SixE2yXPq5

<1）如图所示，组成一个原电池．

①当电解质溶液为稀硫酸时：

Cu电极是_____（填“正”或“负”>极，其电极反应为____；

②当电解质溶液为浓硝酸时：

Cu电极是_____极，其电极反应为__________。

<2）请写出电解硫酸铜溶液的总化学方程式。

<3）燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多。

已知4gH2燃烧生成液态水时放热为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式为：

。

6ewMyirQFL

<4）下图是一碳酸盐燃料电池

写出B极发生的电极反应式：

。

kavU42VRUs

<5）请根据下面所给出的5个热化学方程式，判断反应④的反应热ΔH4是________。

①NH3（g>＋HCl（g>===NH4Cl（s>　ΔH1＝－176kJ·mol－1

②NH3（g>＋H2O（l>===NH3·H2O（aq>　ΔH2＝－35.1kJ·mol－1

③HCl（g>＋H2O（l>===HCl（aq>　ΔH3＝－72.3kJ·mol－1

④NH4Cl（s>＋H2O（l>===NH4Cl（aq>　ΔH4＝？

⑤NH3·H2O（aq>＋HCl（aq>===NH4Cl（aq>＋H2O（l>　ΔH5＝－52.3kJ·mol－1y6v3ALoS89

23．（12分>用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

有以下步骤：

<1）配制待测液：

用5.00g含有少量杂质<杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。

除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___。

M2ub6vSTnP

<2）滴定：

①盛装0.1000mol·L－1盐酸标准液应该使用_________式滴定管。

②滴定时眼睛应。

③有关数据记录如下：

测定序号

待测溶液的体积/mL

所耗盐酸标准液的体积/mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.50

20.78

2

20.00

1.20

21.32

<3）计算：

烧碱样品的纯度是_________________。

<4）误差分析<选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；

②读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

24．<16分）一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一密闭容器中，发生如下反应：

3A（g>+B（g>

xC（g>。

请填写下列空白：

<1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol·L－1。

①则1min内，B的平均反应速率为_________，x＝_________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_________0.8mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”>；0YujCfmUCw

③若平衡混合物中C的体积分数为22%，则A的转化率是_________；

④若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入的三种物质的物质的量n（A>、n（B>、n（C>之间应满足的条件_________（可用两个方程表示，其中一个用n（A>和n（C>，另一个用n（B>和n（C>表示>。

eUts8ZQVRd

<2）若维持容器压强不变。

①达到平衡时C的体积分数_________22%，（填“大于”、“等于”或“小于”>；

②若改变起始物质的加入量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入______molA气体和_______molB气体。

sQsAEJkW5T

25．<12分）

<1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH—>为_______mol·L－1。

<2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是_________<填序号）。

①0.2mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3

③0.2mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的Na2SO4

<3）浓度为0.100mol·L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+>由大到小的顺序是_______<填序号）。

GMsIasNXkA

①NH4Cl②NH4HSO4③NH3·H2O④CH3COONH4

<4）某二元酸<化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

H2A====H++HA－，HA－

H++A2－。

①则Na2A溶液显________<填“酸性”“中性”或“碱性”）；NaHA溶液显________<填“酸性”“中性”或“碱性”）。

TIrRGchYzg

②若有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

<填序号）。

A．c（Na+>＞c（A2－>＞c（OH－>＞c（HA－>＞c（H+>

B．c（Na+>＞c（OH－>＞c（HA－>＞c（A2－>＞c（H+>

C．c（Na+>＞c（H+>＞c（A2－>＞c（OH－>＞c（HA－>

D．c（A2－>＞c（Na+>＞c（OH－>＞c（H+>＞c（HA－>

四．计算题<8分）

26．<8分）在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后<若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液pH=13。

试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

7EqZcWLZNX

高二化学期中考试<选修）参考答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

A

B

D

C

C

B

C

C

B

D

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

B

AD

D

D

BC

AD

AD

C

D

A

21．<16分）<1）N＞O＞S

<2）１∶２∶１

<3）①3s23p5②VIIA③24④第四

<4）H2SO4

<5）1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10

22<16分）⑴①正；

；

②负；

⑵

。

⑶H2（g>+1/2O2（g>=H2O（l>△H=-285.8KJ·mol－1

⑷

；<5）＋16.3KJ·mol－1

23．<12分）

<1）1000mL容量瓶

<2）①酸②注视锥形瓶中溶液颜色的变化

<3）80.8%

<4）①无影响②偏低

24．<16分）<1）①0．2mol·L-1·min-1；2②小于③36．1%

④n（A>+1．5n（C>=3、n（B>+0．5n（C>=1

<2）①大于　②6，2

25.<12分）

<1）10-2<2）①

<3）②＞①＞④＞③

<4）①碱性酸性

②A

26．c（H2SO4>=0.1mol·L-1c（HCl>=0.1mol·L-1<每空4分）

申明：

所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。

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