考点4离子平衡 复习题.docx

考点4离子平衡 复习题.docx

《考点4离子平衡 复习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《考点4离子平衡 复习题.docx（26页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

考点4离子平衡复习题

水溶液中的离子平衡复习题

（一）电解质的强弱及电离条件

．下列物质：

①能导电的是（ABGHI）；②属于强电解质的是（CK）；

③属于弱电解质的是（DF）；④属于非电解质的是（JL）

A．NaOH溶液B．CuC．液态HClD．液态CH3COOHE．蔗糖溶液F．液氨G．氨水

H．CuSO4溶液I．石墨J．CO2K．BaSO4L．无水乙醇

．某化合物在水溶液中和熔融状态下都能完全电离，该化合物是（AC）

A．强电解质B．弱电解质C．离子化合物D．共价化合物

．在KHSO4的稀溶液和熔融的KHSO4中都一定存在的离子是（A）

A．K＋B．H＋C．SO42－D．HSO4－

．不能说明醋酸是弱电解质的是（B）

A．醋酸钠溶液的pH大于7B．用醋酸溶液做导电实验灯泡很暗

C．同温同浓度时，醋酸溶液比盐酸中c（H＋）浓度小D．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH＜5

（二）电离平衡及其影响因素

．20℃时，0.1mol/L氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－，请将改变下列条件后各项的变化填于下表中：

改变条件

平衡移动方向

电离度

c（OH－）

c（NH4＋）

＊加水稀释

→

↑

↓

↓

＊通少量NH3（g）

→

↓

↑

↑

通少量HCl（g）

→

↑

↓

↑

加少量NaOH（s）

←

↓

↑

↓

加少量NH4Cl（s）

←

↓

↓

↑

升温至25℃

→

↑

↑

↑

（注：

电离度——已电离分子数占电离前总分子数的百分比）

．在一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，溶液中随水量增加而减小的是（B）

A．c（H＋）/c（HA）B．c（HA）/c（A－）C．c（H＋）与c（OH－）的乘积D．溶液的pH

．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①氢氧化钠固体；②硫酸钠溶液；③硝酸钾溶液；④水；⑤醋酸钠固体；⑥氯化铵固体；⑦硫酸铜固体；⑧碳酸钙固体（D）A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤

（提示：

在H＋存在时，NO3－具有强氧化性，不能和Fe生成H2）

．HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（B）

A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步H2S

H＋＋HS－；第二步HS－

H＋＋S2－。

若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2－）减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸（C）

A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤

（三）溶液导电性的比较

．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（B）

A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸

C．0.5mol·L－1CH3COOHD．0.5mol·L－1氨水

．在冰醋酸中缓慢滴加水，醋酸的电离程度增大，c（H＋）先增大后减小，溶液的导电性先增强后减弱，溶液的pH先减小后增大。

（一）水的离子积常数、水的电离平衡及影响因素

．水的电离为H2O

H＋＋OH－，25℃时，Kw＝1.0×10－14，35℃时，Kw＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是（B）

A．c（H+）随温度的升高而降低B．水的电离过程是吸热的

C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─）

．下列溶液中一定显碱性的是（A）

A．溶液中：

c（OH─）＞c（H+）B．溶液的pH＞7

C．滴加甲基橙后溶液显黄色D．滴加甲基橙后溶液显红色

．常温下，某溶液由水电离的c（H＋）＝1.0×10－11mol·L－1，该溶液的可能pH是（AD）

A．3B．7C．8D．11

．在25℃时，pH＝3的HCl的溶液中，由水电离出来的c（H＋）1＝10－11mol·L－1，

pH＝3的NH4Cl的溶液中，由水电离出来的c（H＋）2＝10－3mol·L－1。

．下列四种溶液中，①pH=0的盐酸；②0.1mol/L的盐酸；③0.01mol/LNaOH溶液；④pH=11NaOH溶液。

由水电离生成的氢离子浓度之比（①∶②∶③∶④）是（A）

A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶3

（二）溶液pH的计算

．0.01mol/LHNO3的pH＝2，0.01mol/LNaOH的pH＝12，0.01mol/LCH3COOH的pH＞2。

．pH＝3的HCl稀释100倍，pH＝5；稀释105倍，pH＜7。

．pH＝3的CH3COOH稀释100倍，pH＜5。

．pH＝11的NaOH溶液稀释1000倍，pH＝8；稀释105倍，pH＞7。

．pH＝3和pH＝6的两种盐酸等体积混合，混合液的pH＝3.3。

（lg2≈0.30）

．pH＝8和pH＝11的两种NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＝10.7。

．pH＝2的盐酸与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，pH＝12.2。

（lg3≈0.48）

．1体积pH＝2.5的盐酸与10体积NaOH溶液恰好反应，NaOH溶液的pH＝10.5。

．把99.5ml0.2mol/L的HCl溶液滴加到100.5ml0.1mol/L稀Ba（OH）2溶液中，所得溶液的pH为（C）

A．3B．10C．11D．12

．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，所得溶液pH为（B）

A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定

．一种pH＝3的酸溶液和一种pH＝11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH＝5.6其原因可能是（B）

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应

C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐

（一）盐类水解基础知识

．请写出下列物质水解的离子方程式

NH4Cl：

NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋CuSO4：

Cu2＋＋2H2O

Cu（OH）2＋2H＋

FeCl3：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3＋3H＋，Al2（SO4）3：

Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，

CH3COONa：

CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，

NaHCO3：

HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－，

Na2CO3：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－。

（二）盐类水解方程式的正误判断

．下列有水参加的反应中，不属于盐类水解的是（D）

A．NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋B．AlO2－＋2H2O

Al（OH）3＋OH－

C．Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋D．HCO3－＋H2O

H3O＋＋CO32－

．下列离子方程式正确的是（D）

A．碳酸钠的水解：

CO32－＋2H2O===H2CO3＋2OH－B．硫氢化钠的水解：

HS－＋H2O

H3O＋＋S2－

C．FeCl3净水的原理：

Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3↓＋3H＋D．泡沫灭火器的原理：

Al3＋＋3HCO3－===Al（OH）3↓＋3CO2↑

（三）盐类水解对水的电离的影响

．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：

①NaCl②NaOH③FeCl3，其中水的电离程度由大到小的顺序是③＞①＞②。

．在pH值都等于5的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol·L－1和Bmol·L－1，则A与B的关系正确的是（B）A．A>BB．A=10-4BC．B=10-4AD．A=B

．在25℃时，pH=3的HCl的溶液中，由水电离出来的c（H＋）1=10－11mol·L－1，pH=3的NH4Cl的溶液中，由水电离出来的c（H＋）2＝10－3mol·L－1。

（四）盐类水解对溶液中微粒种类和数目的影响

．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，含微粒种类最多的是（B），阴离子的总物质的量浓度最大的是（B）A．NaClB．Na2CO3C．CH3COONaD．NH4Cl

（五）盐类水解的影响因素

．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：

①NaNO3，②Na2CO3，③Na2SiO3，④CH3COONa，碱性由强到弱的顺序是③＞②＞④＞①。

．由于发生水解，FeCl3溶液中c（Fe3＋）︰c（Cl－）≠1︰3。

欲使c（Fe3＋）：

c（Cl－）接近1︰3，可向溶液中加入（D）

A．NaClB．HClC．FeCl3D．Fe（NO3）3

．在25℃时，1mol/L的NH4Cl、NH4HSO4、（NH4）2SO4、CH3COONH4、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4＋）分别为a、b、c、d、e、（单位为mol/L），则其由大到小的顺序是e＞c＞b＞a＞d

（六）盐类水解的应用

（1）配制溶液：

．在配制FeCl3溶液时，为了抑制Fe3＋水解应加入少量的HCl；

在配制Na2S溶液时，为了抑制S2－水解应加入少量的NaOH；

（2）蒸干溶液：

．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（C）

A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾

．把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（D）

A．无水三氯化铁B．氢氧化铁C．氧化亚铁D．三氧化二铁

．实验室制备无水氯化铝，正确的操作是（AD）

A．使干燥的Cl2通过灼热的铝粉B．使用干燥的HCl通过铝粉

C．将AlCl3·6H2O晶体加热，使之失去全部结晶水D．将AlCl3·6H2O晶体在HCl气流中充分加热

（3）净水原理：

．明矾的成分是KAl（SO4）2·12H2O，明矾能净水的原因是Al3＋＋3H2O

Al（OH）3＋3H＋，若将明矾水溶液蒸发至干，所得白色固体的主要成分是KAl（SO4）2或KAl（SO4）2·12H2O。

．用铁酸钠（Na2FeO4）对未来河湖的淡水净化消毒是城市饮用水处理新技术，下列对Na2FeO4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（BC）

A．Na2FeO4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌（消毒）

C．Na2FeO4的还原产物Fe3+易水解为Fe（OH）3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降（净化）

D．Na2FeO4的还原产物Fe2+易水解为Fe（OH）2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

（4）判断溶液酸碱性和pH大小的比较：

．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（C）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2S、NaNO3

．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：

①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3⑤NH4Cl。

按pH由大到小的顺序排列正确的是④＞①＞③＞⑤＞②。

．现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液：

①NaNO3，②Na2CO3，③Na2SiO3，④CH3COONa，碱性由强到弱的顺序是③＞②＞④＞①。

（5）施用化肥：

．草木灰的主要成分是K2CO3，草木灰不能与氨态氮肥混合施用的原因是：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－HCO3－＋H2O

H2CO3＋OH－

NH4＋＋H2O

NH3·H2O＋H＋水解相互促进，风吹日晒，H2CO3、NH3·H2O分别分解成CO2和NH3跑掉。

（6）双水解反应：

．写出下列反应的离子方程式：

①泡沫灭火剂灭火原理：

Al3＋＋3HCO3－===Al（OH）3↓＋3CO2↑。

②FeCl3和Na2CO3溶液混合：

2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O===2Fe（OH）3↓＋3CO2↑。

（7）某些盐溶液的除杂

．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是（AD）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁

．工业上制备纯ZnCl2时，常将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸。

为了除去杂质需调节溶液pH值到4，应加入的试剂是（C）A．氨水B．烧碱C．氧化锌D．氯化锌

（9）离子共存：

．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（D）

A．Al3+、S2－、Na+、NO3－B．HCO3－、Na+、K+、OH－

C．OH－、NH4＋、Ba2+、C1－D．CO32－、OH－、Na+、Cl－

．下列各组离子中，混合后一定有沉淀生成的是（B）

A．Al3+、OH－、Na+、Cl－B．CO32－、Al3+、Na+、Cl－

C．H+、Cl－、HCO3－、Mg2+D．AlO2－、Na+、CO32－、NO3－

．由水电离出的c（OH－）＝l×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的是（B）

A．Al3+、NH4＋、SO42－、Cl－B．K+、Na+、SO42－、NO3－

C．Na+、K+、SO42－、CO32－D．Mg2+、Na+、I－、NO3－

（七）离子浓度的比较

．表示0.1mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（CD）

A．c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－）B．c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（OH－）

C．c（Na+）＋c（H+）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）D．c（Na+）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

．①0.1mol·L－1的盐酸溶液和0.1mol·L－1的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（C），②pH＝3的盐酸溶液和pH＝1l的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（B）

A．c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH）B．c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

C．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（H+）＞c（OH－）D．c（Cl－）＞c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（H+）

．用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合液，测得c（CH3COO－）＞c（Na+），则下列关系式正确的是（A）

A．c（H+）＞c（OH－）B．c（H+）＜c（OH－）

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）D．c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）0.02mol·L－1

．0.2mol·L－1CH3COOK与0.1mol·L－1的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是（D）

A．c（CH3COO－）＝c（Cl－）＝c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

C．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

．在1L0.1mol·L－1HCl中加入0.1mol·L－1氨水，随着氨水体积的逐渐增大，溶液pH如下图所示变化。

写出下图中a、b、c、d、e、f、g各点离子浓度由大到小的顺序。

a．溶质：

HCl，酸性c（H＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）

b．溶质：

HCl＋NH4Cl，酸性

HCl较多时：

c（Cl－）＞c（H＋）＞（NH4＋）＞c（OH－）

HCl较少时：

c（Cl－）＞（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

c．溶质：

NH4Cl，酸性c（Cl－）＞（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

d．溶质：

NH4Cl＋NH3·H2O，酸性c（Cl－）＞（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

e．溶质：

NH4Cl＋NH3·H2O，中性c（H＋）＝c（OH－），（NH4＋）＞c（Cl－）

f．溶质：

NH4Cl＋NH3·H2O（1︰1），碱性c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

g．溶质：

NH4Cl＋NH3·H2O（＜1︰1），碱性

NH3·H2O较少时：

c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

NH3·H2O较多时：

c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）

（一）概念和原理

．中和体积相同、pH值相同的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸溶液的体积分别为V1、V2和V3，则（A）A．V3＞V1＝V2B．V3＞V2＞V1C．V1＞V2＞V3D．V3＜V1＝V2

（二）仪器的使用

．酸式滴定管用于装酸性溶液和氧化性溶液，碱式滴定管只能装碱性溶液，两种滴定管均不能装氢氟酸。

．准确量取24.00mL高锰酸钾溶液，可选择的仪器是（C）

A．50mL酸式滴定管B．50mL碱式滴定管C．25mL酸式滴定管D．25mL量筒

．有一支50mL酸式滴定管，其中盛的溶液恰好在10.00mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，并用量筒接，所得溶液的体积为（D）。

A．10mLB．小于10mLC．40mLD．大于40mL

（三）操作过程

．在配制溶液和中和滴定操作中，下列仪器不需用所装溶液润洗的是（CD）

A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．容量瓶

．下列有关滴定操作的顺序正确的是（B）。

①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤洗涤

A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

．中和滴定中，下列操作不正确的是（BC）

A．调滴定管内液面至0刻度时，视线水平注视滴定管刻度线

B．中和滴定时，左手摇锥形瓶，右手滴定管控制活塞或玻璃球阀

C．滴定过程中，眼睛始终注视滴定管内液面

D．当指示剂颜色突变，且半分钟不恢复原来颜色时，立即停止滴定

（四）指示剂的选择

．盐酸滴定NaOH溶液时，以甲基橙为指示剂，滴定终点的颜色变化是（B）。

A．由黄色变成红色B．由黄色变成橙色C．由橙色变成红色D．由红色变成橙色

．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，适宜的指示剂及滴定终点的颜色变化为（C）

A．石蕊由红变紫B．甲基橙由红变橙C．酚酞无色变红D．甲基橙由橙变黄

（五）误差分析

1．写出计算公式，将所有操作的误差归结于滴定液（装在滴定管的溶液）体积的误差（其余两量代入具体数字），再看此误差对c（待测）如何影响。

2．善于画草图——学会仰视、俯视、有气泡时读数草图的画法

—CH3

。

．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏低的是（A）。

A．酸式滴定管滴至终点后，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入了10mL蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用操作液洗D．酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，开始滴定

．为了在酸碱中和滴定中，提高所测溶液浓度的精确度，减小误差，必须（D）。

A．标准液浓度要大B．待测液浓度要大

C．对等测液要预热D．进行重复实验，计算其平均值

．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓渡，用酚酞作指示剂。

下列操作可能使测定结果偏低的是（D）。

A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸溶液润洗2次～3次。

B．开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中，气泡消失。

C．滴定过程中，锥形瓶内溶液刚褪成无色且颜色不再变红。

D．达到滴定终点时，俯视溶液凹面最低点读数。

E．用待测NaOH溶液润洗锥形瓶。

水溶液中的离子平衡复习题

（一）电解质的强弱及电离条件

．下列物质：

①能导电的是（）；②属于强电解质的是（）；

③属于弱电解质的是（）；④属于非电解质的是（）

B．NaOH溶液B．CuC．液态HClD．液态CH3COOHE．蔗糖溶液F．液氨G．氨水

H．CuSO4溶液I．石墨J．CO2K．BaSO4L．无水乙醇

．某化合物在水溶液中和熔融状态下都能完全电离，该化合物是（）

A．强电解质B．弱电解质C．离子化合物D．共价化合物

．在KHSO4的稀溶液和熔融的KHSO4中都一定存在的离子是（）

A．K＋B．H＋C．SO42－D．HSO4－

．不能说明醋酸是弱电解质的是（）

A．醋酸钠溶液的pH大于7B．用醋酸溶液做导电实验灯泡很暗

C．同温同浓度时，醋酸溶液比盐酸中c（H＋）浓度小D．将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH＜5

（二）电离平衡及其影响因素

．20℃时，0.1mol/L氨水中存在下列平衡：

NH3＋H2O

NH3·H2O

NH4＋＋OH－，请将改变下列条件后各项的变化填于下表中：

改变条件

平衡移动方向

电离度

c（OH－）

c（NH4＋）

＊加水稀释

→

↑

↓

↓

＊通少量NH3（g）

→

↓

↑

↑

通少量HCl（g）

→

↑

↓

↑

加少量NaOH（s）

←

↓

↑

↓

加少量NH4Cl（s）

←

↓

↓

↑

升温至25℃

→

↑

↑

↑

（注：

电离度——已电离分子数占电离前总分子数的百分比）

．在一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，溶液中随水量增加而减小的是（）

A．c（H＋）/c（HA）B．c（HA）/c（A－）C．c（H＋）与c（OH－）的乘积D．溶液的pH

．一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

①氢氧化钠固体；②硫酸钠溶液；③硝酸钾溶液；④水；⑤醋酸钠固体；⑥氯化铵固体；⑦硫酸铜固体；⑧碳酸钙固体（）A．①②⑤⑦B．②③⑥C．②③④⑤D．②④⑤

（提示：

在H＋存在时，NO3－具有强氧化性，不能和Fe生成H2）

．HClO是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入（）

A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步H2S

H＋＋HS－；第二步HS－

H＋＋S2－。

若要使该溶液的pH增大的同时，c（S2－）减小，可采用的措施是①加入适量的NaOH溶液；②加入适量的水；③通入适量的SO2；④加入适量硫酸铜固体；⑤加入少量盐酸（）

A．①③⑤B．②④⑤C．②③D．③④⑤

（三）溶液导电性的比较

．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（）

A．自来水B．