天津市十二重点中学高三毕业班联考化学一试题解析版.docx

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天津市十二重点中学高三毕业班联考化学一试题解析版

2018年天津市十二重点中学高三毕业班联考

（一）

理科综合能力测试化学部分

1.化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是

A.“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

B.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：

“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应

C.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

D.表示一种高分子树脂，因难溶于水，不具备吸水性

【答案】B

【解析】A.“大漠孤烟直”中的“烟”指的是烽烟，不是描述物质升华的过程，选项A错误；B、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项B正确；C、重金属盐能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，选项C错误；D、表示一种高分子树脂钠盐，能电离出钠离子，具有亲水性，可溶于水，具备吸水性，选项D错误。

答案选B。

2.下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）

A.反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0

B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀

C.常温下KspMg（OH）2=5.6×10−12，则pH=10含Mg2+的溶液中，c（Mg2+）≤5.6×10−8mol·L−1

D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

【答案】A

【解析】A.反应TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）ΔH>0能自发进行，则ΔG=ΔH-TΔS<0，故必须ΔS>0才能自发进行，选项A正确；B..导线连接锡块，构成原电池时锡为正极，Fe作负极被腐蚀，则加快管道的腐蚀，选项B错误；C、pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol•L-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4mol•L-1，选项C错误；D、根据氯原子守恒，溶液中2n（Cl2）+n（HClO）+n（ClO-）+n（Cl-）=2mol，选项D错误。

答案选A。

点睛：

本题考查较综合，涉及反应热与焓变、原电池、难溶电解质Ksp的计算等，把握化学反应原理为解答的关键，侧重分析能力和应用能力的考查，注意选项C为易错点，pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4mol•L-1，c（Mg2+）≤。

3.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列叙述中，不正确的是

A.将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：

W>Si

B.将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

【答案】B

【解析】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。

A.将W的最高价氧化物二氧化碳通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀硅酸，得出非金属性：

C>Si，选项A正确；B.将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选项B不正确；C.工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；D.因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。

答案选B。

4.生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：

＋H2O2→2＋2CO2

二苯基草酸酯

上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，染料分子释放荧光。

下列说法不正确的是

A.可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成

B.荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化

C.二苯基草酸酯苯环上的一氯代物共有3种

D.二苯基草酸酯与草酸二甲酯互为同系物

【答案】D

【解析】A．荧光棒中不含酚羟基，可用氯化铁溶液检验上述反应有苯酚生成，选项A正确；B．染料分子释放出荧光，化学能转化为光能，选项B正确；C．二苯基草酸酯结构对称，有邻、间、对3种同分异构体，则一氯代物共有3种，选项C正确；D．二苯基草酸酯含有苯环，草酸二甲酯结构不同，不是同系物，选项D不正确。

答案选D。

点睛：

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有机物的官能团的性质，答题时注意审题。

易错点为选项D：

苯基草酸酯含有苯环，草酸二甲酯结构不同，不是同系物。

5.下列实验操作和现象对应所得到的结论均正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向盛有X溶液的试管中滴入浓NaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸置于试管口，无明显现象

X溶液中无NH4+

B

室温下，用pH试纸测得：

0.1mo/LNa2SO3溶液的pH约为10；0.1mol/LNaHSO3溶液的pH约为5

HSO3－结合H＋的能力比

SO32－的强

C

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路

淡蓝色液体属于胶体

D

常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：

盐酸小于醋酸

证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、氨气极易溶于水，检验铵根离子必须加浓的强碱且加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，选项A错误；B、题给实验说明HSO3—结合H＋的能力比SO32—的弱，选项B错误；C、将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射，有光亮的通路，即有丁达尔现象，则淡蓝色液体属于胶体，选项C正确；D、等浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，电离出的氢离子浓度较大，所以pH小，但题中没有明确说明两者浓度的关系，选项D错误。

答案选C。

6.25℃时，将1.0Lwmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。

然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），溶液pH的变化如图。

下列叙述正确的是

A.b点混合液中c（Na＋）>c（CH3COO－）

B.加入CH3COOH过程中，增大

C.c点存在：

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+w

D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

【答案】C

【解析】A.根据电荷守恒有c（Na＋）+c（H+）=c（CH3COO－）+c（OH-），b点混合液中pH<7，则c（H+）>c（OH-），故c（Na＋）

c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1+w，选项C正确；D．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，选项D错误。

答案选C。

7.工业废料和废水的处理离不开化学。

I.某工业废料含SiO2、FeS和CuS等物质，采用如下实验方案进行回收利用。

请回答下列问题：

（1）已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应，写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______________________________

（2）Si 原子在周期表中的位置____________，写出晶体Si的一种主要用途___________。

步骤②的操作依次为____________________、过滤、洗涤、干燥。

滤渣2的主要成分是SiO2和S ，写出步骤③涉及的化学方程式_________________________________。

II．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理含镍酸性废水并获得金属镍的模拟装置如图。

镍棒与外接电源____极相连。

A极区电极反应式是__________________________。

电解一段时间后，B中NaCl溶液的浓度_________填“增大”、“减少”）；若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则A极区电极产物是________。

【答案】

（1）.

（2）.H2S+2OH-=S2-+2H2O（3）.第三周期IVA族（4）.太阳能电池材料、半导体材料、电脑芯片（任写一种）（5）.蒸发浓缩降温结晶（6）.CuS+H2O2+H2SO4CuSO4+S+2H2O（7）.负极（8）.4OH－－4e－===2H2O＋O2↑（9）.增大（10）.Cl2（写NaClO也对）

8.石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。

利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的线路如下：

已知：

（1）A的反式异构体的结构简式为____________________。

（2）用系统命名法给B命名，其名称是__________________。

（3）依次写出①、②的反应类型、____________、____________。

（4）C、D、E均为链状结构，且均能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，则C中含有的官能团名称是________________________。

写出反应D→E的化学方程式_______________________________________________________。

（5）K的结构简式为_____________________________。

（6）写出F与乙二醇发生聚合反应的化学方程式___________________________________。

（7）写出同时满足下列条件的医药中间体K的所有同分异构体的结构简式_____________。

a．与E互为同系物b．核磁共振氢谱有3种峰

（8）已知双键上的氢原子很难发生取代反应。

以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

______________________________________________________________。

【答案】

（1）.

（2）.2-氯-1,3-丁二烯（3）.加聚反应（4）.取代反应（5）.碳碳双键、醛基（6）.2CH2OHCH2CHO+O22OHCCH2CHO+2H2O（7）.（8）.（9）.（10）.

【解析】根据流程图，1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成，生成A，A为1，4-二溴-2-丁烯（BrCH2CH=CHCH2Br）；与氢气发生加成反应后生成1，4-二溴丁烷（BrCH2CH2CH2CH2Br）；CR橡胶的单体为2-氯-1，3-丁二烯，由B发生加成反应生成CR橡胶，故B为2-氯-1，3-丁二烯；丙烯催化氧化生成C，C为CH2=CHCHO，D的相对分子质量比C大18，说明C与水加成生成D，D为HOCH2CH2CHO，催化氧化生成E（丙二醛），与银氨溶液反应生成F（丙二酸），与乙醇酯化反应生