浙江省中考科学化学部分复习讲义 专题2 水与常见的溶液.docx
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浙江省中考科学化学部分复习讲义专题2水与常见的溶液
水与常见的溶液
年级：
辅导科目：
科学课时数：
3
课题
水与常见的溶液
教学目的
教学内容
1.饱和溶液与不饱和溶液、溶解度及溶解度表
①知道溶液的组成 ②区别饱和溶液与不饱和溶液
③列举影响物质溶解性的一些因素
④知道物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）
⑤查阅溶解度表，理解溶解度曲线
a b
a
a
b
2.水的组成和主要性质
①知道水电解后的产物，描述水的组成
②描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物反应等）
③知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
a
a
a
3.溶液、悬浊液和乳浊液
①说明溶液的特点 ②区别溶液、悬浊液和乳浊液
b b
4.溶质的质量分数
①说明溶液中溶质质量分数的意义
②应用公式“溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）”进行简单计算
③按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
b
c
b
5.水污染
①知道水污染
②列举水的净化方法（沉淀法、过滤法、蒸馏法）
③体会水是生命之源的观点，树立节约用水和防止水污染的意识
a
a
c
一、知识解读：
1、溶液：
被溶解的物质称为溶质。
能溶解其他物质的物质称为溶剂。
溶解后所得到的物质叫溶液。
溶液：
某一种或某几种物质分散在另一种物质中，所形成发一种均一、稳定的混合物。
分散质为分子或离子。
溶液：
1.均一：
溶液的各个部分完全一样。
2.稳定：
当条件（温度、水不蒸发等）不变时，自身也不变。
）固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（或悬浮液）。
分散质为固体小颗粒。
小液滴分散到液体形成的物质叫乳浊液（或乳状液）。
分散质为液体小液滴。
悬浊液、乳浊液中含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫混合物。
它们都是不均一，不稳定的。
2、饱和溶液：
在一定的温度下，一定的溶剂里，不能继续再溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：
一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
饱和溶液→升温，加溶剂→不饱和溶液；不饱和溶液→加溶质，降温，蒸发溶剂→饱和溶液。
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度。
影响溶解度因素：
一般情况下，温度升高溶解度增大。
室温（20℃）时物质的溶解度在10克以上，我们一般称它为易溶物质；1~10克为可溶物质；0.01~1克为微溶物质；小于0.01克为难溶物质。
特殊：
氢氧化钙（熟石灰）温度越高，溶解度越小。
气体的溶解度一般随着温度升高而降低。
质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%
3、饱和溶液质量分数：
溶解度/（100+溶解度）×100%
4、溶液在稀释和浓缩前后的溶质质量不变：
m浓×A浓%=（m浓+m水）×A稀%。
（说明：
m浓—浓溶液的质量m水—水的质量A浓%—浓溶液的质量分数A稀%—稀溶液的质量分数）。
m质=m液-m剂m质=m液×C%（m=ρV）。
溶液加水稀释的计算：
根据稀释前后的溶质质量不变。
即：
m质前=m质后
5、晶体：
具有规则的几何外形（固体）。
结晶：
从饱和溶液中析出固体溶质的过程。
析出晶体方法：
1、蒸发溶剂（溶解度受温度影响较小时用）2、冷却热饱和溶液（溶解度受温度影响较大时用）
6、供我们直接利用的水并不多。
人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和埋藏比较浅的地下淡水。
这些人类比较容易利用的水约占淡水总量的0.3%左右。
一个地区水循环十分活跃，水资源就比较丰富。
全球大约有60%的地区正面临着缺水的煎熬。
我国江河多年平均径流总量约27000亿立方米，居世界第六位。
7、水的净化方法：
明矾（十二水硫酸铝钾）、活性炭常用作凝聚剂。
混合物分离可以根据物质的性质采用过滤法、沉淀法及蒸馏法。
常考点清单练习：
物体在水中的分散、溶解状况：
1、溶液是由溶质、溶液组成，是混合物。
它的特征是均一、稳定。
2、饱和溶液：
在一定的温度下，在一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种溶质的溶液。
相反能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
3、饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：
向饱和溶液中加入溶剂，
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：
向不饱和溶液中加入溶质。
4、（固体）溶解度的概念：
在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量。
公式溶质/溶剂==S/100。
5、不同的物质溶解度受温度的影响可用溶解度曲线来表示。
大多数的固体物质溶解度随温度的升高而升高；少数固体物质的溶解度随温度的变化影响不大；极少数的固体物质的溶解度随温度的升高而减小。
6、溶质的质量分数公式m质=m液×C%
物质在水中的结晶
1、结晶的方法有：
（1）1、蒸发溶剂法，适用于溶解度受温度影响较小时用。
（2）冷却热饱和溶液法，适用于溶解度受温度影响较大时用。
二、命题规律：
1、考查内容：
本专题主要分为两大部分：
自然界的水和常见溶液。
水是继空气、氧气之后的又一重要物质。
涉及的知识点有：
水、溶液、溶解度及溶解度曲线、溶液的计算等。
如2011北京第28题和2011天津卷第21题。
2、题型赋分：
题型以填空题、选择题、计算题为主，分值在2-4分。
3、能力层级：
中考对本专题内容能力点的考查以知识的识记、识图、析图的能力及有关计算能力为主，试题一般以容易或中档题为主。
4考查形式：
中考对本专题内容的考查形式主要有三种：
（1）以选择、填空为形式，以生活和社会热点为背景，考查水的净化、硬水和软水的区别等知识点。
难度较小。
（2）溶液、溶解度及溶解度曲线在中考中常以灵活、多样化的形式出现，并且往往占有较大比重。
难度以中等和中等以上为主。
（3）计算多以氧气、二氧化碳的制取及金属与酸的反应等重点化学反应为载体，以语言叙述、表格或数轴图为形式，综合考查化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。
命题趋势：
1、热点预测：
预计2012年将延续往年的考查形式，考查常溶解度曲线和溶液的综合计算的可能性较大。
2、趋势分析：
2012年中考对水、溶液的考查可能会更加贴近生活，与生活生产实际、社会热点紧密联系。
重点关注饱和溶液与不饱和溶液之间的转化、溶解度曲线的应用、有关溶质质量分数的计算等题目。
三、例题赏析：
例1、下列有关溶液叙述正确的是（ ）
A、溶液是无色的B、均一、稳定的液体一定是溶液
C、溶液是均一、稳定的混合物
D、饱和溶液一定是浓溶液
考点：
溶液的概念、组成及其特点；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系．专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此逐项进行分析判断．
解答：
A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误；
B、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体但不是溶液，故选项说法错误；
C、由溶液的特征可知，溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误．
故选C．
点评：
本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）是解答此类题的关键．
练习：
下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A、一杯食盐水，下部分比上部分咸
B、温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液
C、物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变
D、75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精
考点：
溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液．专题：
生活实际型．
分析：
根据溶液的性质、种类、读法来判断上述说法是否正确．
解答：
A、溶液的性质可知，一杯食盐水各部分浓度相同；故错误
B、温度对硝酸钾影响很大．如果降温析出硝酸钾晶体，那到未必是饱和溶液．但温度一定时候，那应该是饱和溶液．故错误
C、物质在溶于水时，常会伴随吸热或放热现象；故正确
D、一般在没有指明溶剂的情况下，都是水作溶剂；故错误
故选：
C
点评：
溶液在组成和性质上的特点，是中考的一个热点，在解题是关键掌握溶液的相关基础性知识．
例2、在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ）
A、升高温度B、降低温度C、加入溶质D、减少溶剂
考点：
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
根据饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化的方法分析即可，两者之间相互转化的方法有：
改变温度、改变溶质的量、改变溶剂的量．
解答：
A、温度会影响溶解度，但大多数物质溶解度随温度的升高而增大，也有少数物质溶解度随温度的升高而降低，
如Ca（OH）2，所以将不饱和溶液转变为饱和溶液，对于不同的溶质改变温度的方式不一样．若溶质的溶解度随温度的升高而增大，则需要降温；若溶质的溶解度随温度的升高而降低，则需要升温．
B、对于溶解度随温度的升高而降低的物质来说，降低温度会使该物质的溶解度更大，即使溶液离饱和越来越远，可知此时将不饱和溶液转变为饱和溶液需要升温．
C、根据溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量，可知增加溶质的量可以将不饱和溶液转变为饱和溶液．
D、根据溶质质量分数的计算公式：
溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量，可知加入溶剂只会让溶液浓度更小．
故选C
点评：
温度对固体溶解度的影响比较复杂：
大多数物质溶解度随温度的升高而增大，而少数物质溶解度随温度的升高而降低，如Ca（OH）2；有的物质溶解度受温度的影响比较大，如KNO3，而有的物质溶解度受温度的影响比较小，如NaCl．
练习：
保持其他条件不变，欲使接近饱和的KN03溶液变为饱和溶液，下列方法中不可行的是（ ）
A、蒸发溶剂B、升高温度C、降低温度D、加入KN03固体
考点：
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．专题：
溶液、浊液与溶解度．
分析：
饱和溶液是指在一定温度下，一定量水中不能继续溶解该溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下，一定量水中还能继续溶解该溶质的溶液；因此，通过增加溶质、蒸发水或改变温度的方法可以把不饱和溶液变成饱和溶液；反之，可把饱和溶液变成不饱和溶液．
解答：
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液；因此降温的方法不可取，其他方式均可行．
故选B
点评：
增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系．
例3、下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A、a的溶解度大于b的溶解度
B、c一定是熟石灰的溶解度曲线
C、三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b析出的晶体质量相等
D、n点表示在t2℃时，a、b两种物质的饱和溶液溶质质量分数相同
考点：
固体溶解度曲线及其作用；固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．专题：
课本知识同类信息．分析：
利用物质的溶解度曲线，判断与三种物质有关的说法是否正确，选出正确的一项．
解答：
A、a与b两溶解度曲线相交于一点，此时两物质的溶解度相等；因此该说法不正确；
B、c曲线表示物质溶解度随温度升高而减小，虽然熟石灰溶解度也是随温度升高而减小，但并不是只有熟石灰是这种情况，气体物质的溶解度都随温度升高而减小．该选项说法不正确；
C、三种物质的饱和溶液分别从t2降温至t1℃，a、b两物质的溶解度变化量并不相等，因此析出的晶体质量也可能是不相等的；
D、n点为了a、b两
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