浙江省慈溪市届高三适应性考试+化学+Word版含答案.docx
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浙江省慈溪市届高三适应性考试+化学+Word版含答案
慈溪市2019学年第一学期高三年级适应性测试
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5
Fe56Cu64Co59
第I卷选择题
一、选择题(本题16小题,每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,多选、错选或不选的均不得分)
1.2019年地球日活动主题为“珍惜地球资源,转变发展方式——提高资源利用效益”,下列说法不正确的是
A.利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
B.利用二氧化碳等原料合成的可降解塑料替代聚乙烯塑料,可减少“白色污染”
C.生物质能在未来可以替代其他的能源物质,通过生物化学转换、热化学转换等方式为人们的生活生产提供能量来源
D.从根本上解决环境、生态问题要依靠绿色化学的发展,核心是应用化学原理对环境污染进行全面治理
2.下列化学用语表示正确的是
A.HF的电子式:
B.乙醛的最简式:
C2H4O
C.CCl4的球棍模型
D.硫离子结构示意图:
3.下列说法不正确的是
A.硫酸铜是常用的游泳池水消毒剂,也可用于饮用水的消毒
B.氯化铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板
C.利用高纯硅可以制成光电池,将光能直接转化为电能
D.纯碱是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中:
K+、Cr2O72-、Cl-、H+
B.c(H+/c(OH-)=1×1012的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(SO32-)=0.1mol·L-1的溶液中:
Na+、Cl-、H+、Ca2+
D.使pH试纸变红的溶液中:
NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
5.2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是
A.C的非金属性强于Si,CH4的沸点高于SiH4
B.
与
得电子能力相同
C.短周期元素中原子半径最大的为Na
D.同族元素的原子化学性质相似,同族元素原子间可能形成离子化合物
6.下列说法正确的是
A.按系统命名法:
CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的正确名称:
2-甲基-3-乙基丁烷
B.某有机分子结构是:
,其单体可能是乙二醇和对苯二甲酸
C.等质量的乳酸(C3H6O3)和葡萄糖分别完全燃烧,后者消耗氧气的物质的量多
D.有机物
一定条件下与H2进行1:
1加成反应,产物共有3种
7.锂-空气电池的装置示意图如下,以金属锂作电极,从空气中获得O2。
下列说法正确的是
A.锂作负极,电极反应式为:
Li-e-+OH-=LiOH
B.若隔膜被腐蚀,不会影响该电池正常使用
C.多孔碳电极上发生的电极反应为:
O2+2H2O+4e-=4OH-
D.应用该电池电镀铜,若析出64gCu,理论上消耗22.4LO2
8.在容积可变的密闭容器中充入2mol苯蒸气和4mol氢气,恒温T1和恒压P1条件下进行如下反应:
△H1=-208.8kJ·mol-1,达平衡时容器的体积为2L,苯的转化率为50%。
下列有关说法正确的是
A.苯蒸气的体积分数不再变化时,说明该反应己达平衡状态
B.反应体系中气体总浓度保持不变,说明该反应己达平衡状态
C.在原平衡基础上,再向容器中充入3mol苯蒸气,平衡逆向移动
D.在原平衡基础上,升高温度,苯的转化率增大
9.下列说法正确的是
A.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,保证I-完全氧化为I2
B.在食醋总酸含量的测定中,没有控制好滴定终点,溶液显深红色,则必须重做实验
C.锭粉在稀硫酸催化作用下水解。
向水解液中加入银氨溶液,加热后出现银镜
D.硝基苯制备实验中,将温度计插入水浴,但水银球不能接触烧杯底部和烧杯壁
10.下列有关化学推理的叙述正确的是
A.根据溶液导电性强弱可将化合物分为强电解质和弱电解质
B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,溶液变浑浊,由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
C.常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7时:
c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.若向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得CaCO3,则通入少量SO2可得CaSO3
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是
A.0.1molH2和0.1molI2在密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
B.30g乙烷(C2H6)含有共价键总数为6NA
C.1L1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+数目为2NA
D.常温下,将2.7g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3NA
12.下列说法正确的是
A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键
C.干冰和氯化铵分别受热变为气体,克服的微粒间作用力相同
D.CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同,因而沸点几乎相同
13.下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液:
HCO3-+OH-=CO2卜H2O
B.向次氧酸钾溶液中滴入少量FeSO4溶液;2Fe22++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
C.Na2S2O3与稀H2SO4混合:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D.用石墨电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+Cl2↑+H2↑
14.25℃,改变0.01mol/LCH3COONa将液的pH,溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-浓度的对数值1gc与溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.d线表示CH-
B.pH=6时,c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.点M的纵坐标与点N的横坐标数值相等,符号相反
D.0.01mol·L-1CH3COONa的pH约等于线c与线d交点处的横坐标值
15.钛是一种活泼金属。
从高钛渣(主要为TiO2)提炼海绵钛流程如卜:
氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质,相关物质的沸点如下表:
下列说法不正确的是
A.“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液,则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液
B.“分馏”得到的低沸点物为SiCl4,高沸点物为FeCl3
C.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4,目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去
D.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠,气氛可以选择N2
16.某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。
某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验。
实验过程及现象如下:
该同学得出的结论正确的是
A.固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素
B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种
C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种
D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.(9分)元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,p、q、r是由这些元素组成的二元化合物;m、n分别是元素Y、Z的单质,n通常为深红棕色液体,p为最简单的芳香烃,s通常是难溶于水、密度比水大的油状液体。
上述物质的转化关系如图所示:
(1)q的溶液显性(填“酸”“碱”或“中”),理由是:
(用离子方程式说明)。
(2)s的化学式为,Z在周期表中的位置为。
(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸,产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:
13,则该化合物的化学式为。
18.(6分)某种电镀废水含A阴离子,排放前的处理过程如下:
己知:
4.5g沉淀D在氧气中灼烧后,产生4.0g黑色固体,生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时,产生5.0g白色沉淀,最后得到的混合气体除去氧气后,还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E560mL。
(1)E的结构式为。
(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式。
(3)溶液B具有性质(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)滤液C中还含有微量的A离子,通过反应②,可将其转化为对环境无害的物质,用离子方程式表示该反应为。
19.(12分)汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科学家们-直致力于污染物的有效消除。
(1)利用氨水可以将SO2、氮氧化物吸收,原理如下图所示。
请写出NO2和NO按体积比1:
1被吸收时反应的离子方程式。
(2)科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
①己知:
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-113.0kJ·mol-1
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l)△H2=-288.4kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H3=+180.5kJ·mol-1
请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l)△H4,在低温下能否自发进行(填“能”或“否”),理由是。
②己知TiO2催化尾气降解原理为:
2CO(g)+O2(g)
2CO2(g);2H2O(g)+4NO(g)+O2(g)
4HNO3(g)
i、在一定条件下,模拟CO、NO的降解,得到降解率(即转化率)随时间变化如图所示,
反应40秒后检测到混合气体中N2浓度上升,HNO3气体浓度有所降低,请用化学方程式并结合化学反应原理知识解释可能的原因。
ii,沥青混凝土也可降解CO。
如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)在不同温度下,反应相同时间,测得CO降解率变化。
结合图表回答下列问题:
已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中,平衡时O2浓度为0.01mol·L-1,求此温度下CO降解反应的平衡常数(用含x的代数式表示);以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10~60℃范围内进行实验,请在图中用线段与阴影,仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例:
)。
(3)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收SO2,并用阴极排出的溶液吸收NO2。
b极的电极反应式为。
20.(12分)实验室以H2O2作氧化剂,在大量氨和氯化铵存在下,选择活性炭作为催化剂制备三氯化六氨合钴(III)配合物(活性的二价钴氨配合物氧化为惰性的三价钴氨配合物)的流程如下:
已知:
Co(NH3)6Cl3在不同温度下水中的溶解度曲线如右图。
(-)三氯化六氨合钴(III)配合物的制备
(1)步骤②中要冷却至10℃再缓慢地边搅拌边加入H2O2溶液,这样操作的目的是:
。
(2)实验室制各三氯化六氮合钴(III)总反应化学方程式为:
。
(3)实验操作1为。
操作2在[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是。
(4)实验中用到减压抽滤装置如图,当抽滤完毕或中途停止抽滤时,应当采取的正确操作过程是。
(二)成品中NH3含量的测定
现称取0.1000g产品,在三颈烧瓶中发生如下反应:
[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3↓+xNH3↑+3NaCl(见下图),锥形瓶中装有10.00mLcmol·L-1H2SO4,加热烧瓶,使NH3完全逸出。
滴加2滴指示剂,用0.5000mol·L-1NaOH标准溶液滴定,滴定达到终点时消耗NaOH溶液VmL。
(5)下列关于实验的说法不正确的是。
A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体,目的是加速固体的溶解
B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的电离,有利于生成二价钴氨配合物,不形成Cu(OH)2
C.减压过滤涉及转移溶液,具体是:
用倾析法先转移溶液,后开大水龙头,待溶液快流尽时再转移沉淀
D.第④步中使用含有盐酸的沸水,促进产品的析出
E.滴定时加入的2滴指示剂是酚酞
(6)根据实验
(二)的数据计算:
晶体中NH3的质量分数为(用含字母的式子表示)。
21.(13分)化合物F是具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用的药物,某合成路线中的一部分如下图所示:
(1)下列说法不正确的是。
A.A→B转化过程是取代反应
B.化合物C分子式为C15H15NO7
C.1molC最多可以跟含5molNaOH的溶液反应
D.化合物E可以发生加成、取代、消去、加聚反应
(2)试剂Y是(写化学式);D→E的反应类型是。
(3)B→C的反应方程式为。
(4)写出同时符合下列条件的X的同分异构体的结构简式
①红外光谱表明分子中含有
结构(R1、R2不为H、不含环、不含有“-C-N-”);
②核磁共振氢谱显示3个吸收峰。
(5)参考题中流程信息,以
、CH3CHO为原料合成
(用流程图表示,其它无机试剂任选)。