高考化学专题训练氧化还原反应含答案解析.docx
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高考化学专题训练氧化还原反应含答案解析
（时间：
45分钟 分值：
100分）
基础巩固
一、选择题
1．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（ ）
A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
[解析]向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe（OH）2，Fe（OH）2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe（OH）3。
[答案]C
2．（2012·安徽江南十校二模）Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O
和Cl2反应的产物之一为SO
。
下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中的还原剂是S2O
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．根据该反应可判断氧化性：
Cl2>SO
D．上述反应中，每生成1molSO
，可脱去2molCl2
[解析]Cl2与S2O
反应生在SO
，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O
作还原剂。
且氧化性Cl2>SO
。
再根据电子守恒，每生成1molSO
转移4mole－，可耗2molCl2。
[答案]B
3．实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。
下列有关说法正确的是（ ）
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1molN2时转移6mol电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
1
[解析]A项，NaNO2中N元素的化合价为＋3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从－3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：
NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O可知，生成1molN2时转移3mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:
1，正确。
[答案]D
4．常温下，在溶液中可以发生反应：
X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：
①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强。
其中正确的是（ ）
A．②④⑥B．①③④
C．①③⑤⑥D．②⑤
[解析]根据氧化还原反应的基本概念可知，X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2＋是氧化产物，Y3＋的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2＋是还原产物，氧化剂（Y3＋）的氧化性大于氧化产物（X2＋）的氧化性。
[答案]C
5．（2012·河南洛阳）2009年8月17日卫生部办公厅印发了《饮水型地方性砷中毒监测方案（试行）的通知》。
已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl
＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①SnCl2是还原剂 ②还原性：
Cl－>As ③每生成7.5gAs，还原剂失去的电子的物质的量为0.3mol ④M为H2O ⑤SnCl
是氧化产物
A．①③④⑤B．①②④⑤
C．①②③④D．①③
[解析]方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl
是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。
Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：
Cl－>As。
每生成7.5gAs，还原剂失去电子的物质的量为
×3＝0.3mol。
根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。
故选A。
[答案]A
6．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）
A．1:
1:
1B．2:
2:
1
C．2:
3:
1D．4:
3:
2
[解析]用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由－2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O由－1价转化为0价。
现要制得相同体积的O2，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。
[答案]B
7．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是（ ）
①H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
②在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
③在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
④H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
A．①②B．②③
C．③④D．①④
[解析]①项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3＋强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2＋强。
②项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变。
③项，根据质量守恒定律和催化原理，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变。
④项，若混入Fe2＋，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。
[答案]C
8．已知氧化还原反应：
2Cu（IO3）2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A．10molB．11mol
C．12molD．13mol
[解析]由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu（IO3）2为氧化剂，两种元素化合价都发生了变化，
→
，
→
，1molCu（IO3）2得到的电子为1mol＋2×5mol＝11mol。
[答案]B
9．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应：
Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ）
A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
[解析]通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：
Na2O2作氧化剂，氧元素由－1价降为－2价，进入Na2FeO4和Na2O中，A错。
铁元素由Fe2O3中的＋3价升高到Na2FeO4中的＋6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。
C中3molNa2O2发生反应，有6mol电子转移。
[答案]B
10．（2011·4，北京东城）某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则金属元素的化合价比反应前（ ）
A．升高B．不变
C．降低D．无法确定
[解析]氧元素化合价升高，失去电子，每生成1mol氧气失去4mol电子，氮元素化合价降低，得到电子，每生成1molNO2得到1mol电子，现在，NO2和O2的物质的量之比是8∶1，则得失电子数之比为8∶4，即失去电子的数目少于得到电子的数目。
故反应中还得有元素的化合价升高。
[答案]A
二、非选择题
11．消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl－）、O3（1molO3转化为1molO2和1molH2O）等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：
KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）。
在该反应中，当有1molClO2生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是__________________（用离子方程式表示）。
利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：
__________________。
[解析]
（1）1molCl2（发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO）、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1mol、1mol、5mol、2mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。
（2）根据元素守恒原理，可知反应KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A为KHCO3。
在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。
（3）该反应是歧化反应，HClO2中＋3价的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4价，一部分降低到－1价。
当有1molClO2生成时，反应中转移1mol电子，即转移的电子数约为6.02×1023。
（4）ClO－与浓盐酸中的Cl－会发生反应生成有毒的Cl2。
氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。
[答案]
（1）C
（2）KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染
（3）6.02×1023
（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O
12．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：
NO
＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：
_____________。
（2）反应中硝酸体现的性质是________、________。
（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是______
mol。
（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是________________。
（5）KMnO4在酸性溶液中发生还原过程的离子方程式为______。
[解析]
（1）由题可知，甲在反应中被氧化，作还原剂，提供物质中只有Cu2O的化合价能升高，被氧化，即甲是Cu2O。
（2）据
（1）的方程式可知，反应中硝酸体现了酸性和氧化性。
（3）反应中若产生0.2molNO气体，转移电子的物质的量为0.2mol×[（＋5）－（＋2）]＝0.6mol。
（4）使用较高浓度硝酸时，产物为NO2，转移相同数目的电子时，消耗硝酸的物质的量增加。
（5）MnO
在H＋条件下具有强氧化性，被还原为Mn2＋。
[答案]
（1）14HNO3＋3Cu2O===6Cu（NO3）2＋2NO↑＋7H2O
（2）酸性 氧化性
（3）0.6
（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成
（5）MnO
＋8H＋＋5e－===Mn2＋＋4H2O
能力提升
一、选择题
13．物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ）
A．1:
4 B．1:
5 C．2:
3 D．2:
5
[解析]设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn（NO3）2，显然含有4molNO
，则4molNO
没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：
2×n（Zn）＝n（HNO3）×4，则n（HNO3）＝1mol，即有1molHNO3被还原。
[答案]A
14．向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。
下列说法中正确的是（ ）
A．线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况
B．线段Ⅰ代表Br－的变化情况
C．a等于6
D．原混合溶液中n（FeBr2）＝4mol
[解析]本题考查氧化还原反应。
向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，反应顺序为I－>Fe2＋>Br－，所以Ⅰ代表I－的变化情况，Ⅱ代表Fe2＋的变化情况，Ⅲ代表Br－的变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的物质的量及电荷守恒，可以判断三者物质的量之比为1:
2:
3，所以a＝6，原混合溶液中I－、Fe2＋、Br－的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，所以n（FeBr2）＝3mol。
[答案]C
二、非选择题
15．（2011·浙江理综）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：
氧化性：
IO
>Fe3＋>I2；还原性：
S2O
>I－
3I2＋6OH－===5I－＋IO
＋3H2O KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行了如下实验：
取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO3，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________（用化学式表示）；CCl4中显示紫红色的物质是________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________、________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：
________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？
________（填“是”或“否”），并说明理由：
_____________________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。
下列物质中有可能作为稳定剂的是________。
A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐（假设不含Fe3＋），可选用KI作为加碘剂。
请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：
________。
[解析]
（1）滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe（SCN）3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入KI之后，发生2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、I2＋I－===I
。
（2）KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2。
由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会分解为KI和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。
（3）硫代硫酸钠可将I2还原为I－，A项可选；B项中的铝盐对人体有害；D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。
（4）取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。
[答案]
（1）①Fe（SCN）2
·
·
②IO
＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
（2）O2＋4KI＋2H2O===2I2＋4KOH 否
KI3在受热（或潮湿）条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。
（3）AC
（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：
氯水，过氧化氢等），再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋。
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