高考化学专题训练氧化还原反应含答案解析.docx

1、高考化学专题训练氧化还原反应含答案解析(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。答案C2(2012安徽江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2

2、O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法不正确的是()A该反应中的还原剂是S2OBH2O参与该反应，且作氧化剂 C根据该反应可判断氧化性：Cl2SOD上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2解析Cl2与S2O反应生在SO，由S的化合价变化可知Cl2作氧化剂，S2O作还原剂。且氧化性Cl2SO。再根据电子守恒，每生成1 mol SO转移4 mol e，可耗2 mol Cl2。答案B3实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1 molN2时转移6 mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1解

3、析A项，NaNO2中N元素的化合价为3，生成物中N元素的化合价为0，故NaNO2是氧化剂，不正确；B项，NH4Cl中N元素化合价从3变为0，故NH4Cl作还原剂，在反应中N元素被氧化，不正确；C项，根据反应：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O可知，生成1 molN2时转移3 mol电子，故不正确；D项，由C项解析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1，正确。答案D4常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=X22Y2，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2是氧化产物；Y2具有还原性；Y3的氧化性比X2要强。其中正确的是()A BC D解析根据氧化还原反应的基本概念可知，

4、X的化合价升高，被氧化，具有还原性，是还原剂，X2是氧化产物，Y3的化合价降低，被还原，具有氧化性，是氧化剂，Y2是还原产物，氧化剂(Y3)的氧化性大于氧化产物(X2)的氧化性。答案C5(2012河南洛阳)2009年8月17日卫生部办公厅印发了饮水型地方性砷中毒监测方案(试行)的通知。已知在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，关于该反应的说法中正确的组合是()SnCl2是还原剂还原性：ClAs每生成7.5 g As，还原剂失去的电子的物质的量为0.3 molM为H2OSnCl是氧化产物A BC D解析方程式中Sn元素

5、从2价上升至4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没发生变化，不能推出还原性：ClAs。每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为30.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。故选A。答案A6在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为()A1:1:1 B2:2:1C2:3:1 D4:3:2解析用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O由1价转化为0价。现要制得相同体积的O2

6、，用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数是用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气的反应中转移的电子数的一半。答案B7常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法正确的是()H2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变H2O2生产过程要严格避免混入Fe2A BC D解析项，由第一个反应判断H2O2的氧化性比Fe3强，由第二个反应判断H2O2的还原性比Fe2强。项，在H2O2分解过程中，溶液的pH保持不变。项，根据质量

7、守恒定律和催化原理，Fe2和Fe3的总量保持不变。项，若混入Fe2，即可促进H2O2的分解而影响H2O2的生成。答案C8已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol解析由题目中给出的化学方程式可以看出，Cu(IO3)2为氧化剂，两种元素化合价都发生了变化，1 molCu(IO3)2得到的电子为1 mol25 mol11 mol。答案B9用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2N

8、a2FeO4Na2O，下列说法正确的是()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 molNa2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌解析通过对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：Na2O2作氧化剂，氧元素由1价降为2价，进入Na2FeO4和Na2O中，A错。铁元素由Fe2O3中的3价升高到Na2FeO4中的6价，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B正确，D错。C中3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。答案B10(20114，北京东城)某金属的硝酸盐受热分解生成NO2和O2的物质的

9、量之比是81，则金属元素的化合价比反应前()A升高 B不变C降低 D无法确定解析氧元素化合价升高，失去电子，每生成1 mol氧气失去4 mol电子，氮元素化合价降低，得到电子，每生成1 molNO2得到1 mol电子，现在，NO2和O2的物质的量之比是81，则得失电子数之比为84，即失去电子的数目少于得到电子的数目。故反应中还得有元素的化合价升高。答案A二、非选择题 11消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作

10、消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2CClO2DO3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因

11、是_(用离子方程式表示)。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。解析(1)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2O HClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 mol、1 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。(2)根据元素守恒原理，可知反应KCNH2O2H2O=ANH3中的A为KHCO3。在反应中，H2O2是氧化剂，其产物H2O没有污染性。(3)该反应是歧化反应，HClO2中3价的氯元素一部分升高到ClO2中的4价，一部分降低到1价。当有1 mol ClO2生成时，反

12、应中转移1 mol电子，即转移的电子数约为6.021023。(4)ClO与浓盐酸中的Cl会发生反应生成有毒的Cl2。氯碱工业的产物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反应可以得到含有NaClO的溶液。答案(1)C(2)KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是H2O，没有污染(3)6.021023(4)ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O12氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲) 能使上述还原过程发生。(1)写出并配

13、平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现的性质是_、_。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是_。(5)KMnO4在酸性溶液中发生还原过程的离子方程式为_。解析(1)由题可知，甲在反应中被氧化，作还原剂，提供物质中只有Cu2O的化合价能升高，被氧化，即甲是Cu2O。(2)据(1)的方程式可知，反应中硝酸体现了酸性和氧化性。(3)反应中若产生0.2 molNO气体，转移电子的物质的量为0.2 mol(5)(2)0.6 mol。(4)使用较高浓度硝酸时，产物为NO2，转移相同数目的电子

14、时，消耗硝酸的物质的量增加。(5)MnO在H条件下具有强氧化性，被还原为Mn2。答案(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成(5)MnO8H5e=Mn24H2O能 力 提 升一、选择题13物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A1:4B1:5C2:3D2:5解析设2 mol Zn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2 mol Zn(NO3)2，显然含有4 molNO，则4 mol NO没有参

15、与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，则n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被还原。答案A14向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()A线段代表Fe2的变化情况B线段代表Br的变化情况Ca等于6D原混合溶液中n(FeBr2)4 mol解析本题考查氧化还原反应。向仅含Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，反应顺序为IFe2Br，所以代表I的变化情况，代表Fe2的变化情况，代表Br的变化情况，三者必然满足电荷守恒，根据横坐标消耗氯气的物质的量及电荷守恒，可以判断三者物质的量之比为1:2:3

16、，所以a6，原混合溶液中I、Fe2、Br的物质的量分别为2 mol、4 mol、6 mol，所以n(FeBr2)3 mol。答案C二、非选择题15(2011浙江理综)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2 KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用

17、CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量的KIO3，固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该红色物质是_(用化学式表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_、_。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：_。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定

18、剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2(4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2：_。解析(1) 滴入KSCN溶液显红色，说明原样品中含铁离子，红色物质可认为是Fe(SCN)3；既然含有铁离子，那么具有较强还原性的碘离子一定不存在；正因为碘离子不存在，所以加入KI之后，发生2Fe32I=2Fe2I2，生成的单质碘被四氯化碳萃取了；同时还发生反应IO5I6H=3I23H2O、I2I=I。(2)KI被空气中的氧气氧化为单质碘4KIO22H2O=4KOH2I2。由题意，生成的水合物是低温下制得的，常温下会

19、分解为KI和单质碘，不但造成碘的流失，还会伤害到人、污染环境。(3)硫代硫酸钠可将I2还原为I，A项可选；B项中的铝盐对人体有害； D项的亚硝酸钠属于强致癌品；根据题干给定信息，欲防碘元素流失，应在碱性条件下，将其转化为碘化钾、碘酸钾，所以应选AC。(4) 取少量该盐样品，加蒸馏水制成溶液，取少量滴入KSCN溶液，没有明显现象；继续滴入双氧水或者新制氯水，则溶液立刻变成红色。答案(1)Fe(SCN)2IO5I6H=3I23H2O2Fe32I=2Fe2I2(2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华。(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如：氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2。