化学四川省成都经济技术开发区实验中学校届高三月考.docx
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化学四川省成都经济技术开发区实验中学校届高三月考
四川省成都经济技术开发区实验中学校2018届高三4月
月考
7.化学与生产和生活密切相关。
下列有关说法正确的是
A.硅太阳能电池利用的是原电池原理B.草木灰与硝酸铵混成复合肥施用
C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.用于发酵的小苏打属于碱
8．关于有机物的下列说法错误的是
A．烯烃的系统命名法要求选择含有碳碳双键的最长碳链为主链
B．利用质谱仪可以测定有机物的相对分子质量
C．淀粉和纤维素的通式相同，但不是同分异构体
D．油脂都是由高级脂肪酸和甘油形成的酯，它们都是固态不溶于水的物质
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13,X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。
一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。
下列说法中不正确的是
A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物
B．元素X和W之间不可能形成二元化合物
C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小
10．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
B．—定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA
C．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
D．4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA
11.下列实验操作规范且能达到目的的是
目的
操作
A
制备Fe（OH）3胶体
向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
B
配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C
除去CH3COOC2H5中的乙醇
加入适量CH3COOH，加热
D
检验乙醇中氢的活泼性
将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中
12．碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：
4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。
当外电路中通过0.04mol电子时，乙装置中溶液的体积为400mL。
则下列说法正确的是
A．外电路中电子由a电极流向b电极
B．c电极上生成气体的体积为4.48L
C．乙装置中溶液的pH为13
D．VB2电极发生的电极反应为：
2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+
13．常用的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表：
无机酸
氢氰酸（HCN）
碳酸（H2CO3）
氢氟酸（HF）
电离平衡常数K值（25℃）
6.2×10－10（K）
4.2×10－7（K1）
5．6×10－11（K2）
6.61×10－4（K）
下列选项正确的是
A．NaF溶液中通入过量CO2：
F－＋H2O＋CO2===HF＋HCO
B．Na2CO3溶液中：
2c（Na＋）＝c（CO
）＋c（HCO
）＋c（H2CO3）
C．中和等体积、等pH的氢氰酸（HCN）和氢氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D．等浓度的NaCN和NaF溶液中pH前者小于后者
26．（15分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。
现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。
（1）Mg2Al（OH）6Cl·xH2O热分解的化学方程式___________________________。
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为________（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是________。
装置连接后，首先要进行的操作的名称是________。
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是______________________、_________________等。
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x＝________。
若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将________（填“偏高”或“偏低”）。
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成
[Mg2Al（OH）6Cl1－2y·（CO3）y·zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应。
现以此物质为样品，用
（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定。
27.（14分）雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。
其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。
因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
浓度mol/L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
根据表中数据判断试样的pH= 。
（2）汽车尾气中NOx和CO的生成：
①已知汽缸中生成NO的反应为：
N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____
A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的平均分子量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2D.氧气的百分含量不再变化
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）
（3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ·mol-1
C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
。
②洗涤含SO2的烟气。
（4）汽车尾气净化的主要原理：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。
（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。
活性炭可处理大气污染物NO。
在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。
一定条件下生成气体E和F。
当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：
物质
温度/℃
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
①写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；
②计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=____________；若T1＜T2，则该反应的△H0
（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为________；
28.（14分）钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：
钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
（1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有；
（2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理。
（3）已知钛的还原性介于铝与锌之间。
如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是。
（4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是。
（5）为测定溶液中TiOSO4的含量，先取待测钛液10mL用水稀释至100mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：
3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。
过滤后，取无色滤液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用_______
（填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1FeCl3溶液，
发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。
滴定终点时的现象是，
若用去了30.00mLFeC13溶液，待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是mol/L。
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。
此物质中碳原子的杂化方式是。
（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。
与配体互为等电子体的一种分子的化学式为。
已知（CN）2是直线形分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为。
（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】
某树脂的合成线路如下：
（1）B中含有的官能团的名称是________________________。
（2）反应①、③的有机反应类型分别是________________、____________________。
（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是_______________。
（4）下列说法正确的是__________（填字母编号）。
a．1molE与足量的银氨溶液反应能生成2molAg
b．可以用NaHCO3鉴别E和F
c．B分子存在顺反异构
（5）写出反应⑤的化学方程式______________________________________________。
（6）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有______种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为_______________________。
a．能发生消去反应b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀
参考答案
6—11CDBCA12—13CC
26.（除标注外，每空2分，共15分）
（1）2[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O==4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋（5＋2x）H2O↑
（2）aedb 吸收HCl气体（1分） 检查气密性（1分）
（3）将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收 防止产生倒吸（合理答案均给分）
（4）3 偏低（1分）
（5）装置C的增重及样品质量（样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）
解析：
（1）根据题给信息可得[Mg2Al（OH）6Cl·xH2O高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，可写出其化学方程式。
（2）装置C的作用是吸收反应生成的HCl气体，装置D的作用是吸收水蒸气，应该首先通过D装置吸收水蒸气，后通过C装置吸收HCl；将气体通过洗气瓶进行洗气时，应该从长导管一侧通入气体，故其连接顺序是a→e→d→b；连接好装置后首先应该检查装置的气密性。
（3）因为加热后的装置中含有残留的HCl和水蒸气，为了避免引起实验误差，保证反应产生的气体全部被装置C、D吸收，所以要通入N2排出装置内残留的气体，同时也是为了防止产生倒吸。
（4）2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]== 4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑
73 18×（5+2x）
3.65g 9.90g
解得x=3，
若没有冷却玻璃管，由于气温偏高，装置D不能将水蒸汽完全吸收而导致结果偏低。
（5）由于化学式中出现两个未知数，所以必须测量3个数据，列二元一次方程组进行求解，所以除测定D的增重外，还需要测量两个数据，即装置C的增重及样品质量（或样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量）。
27.（14分）
（1）4（2分）
（2）①D（1分）②不能（1分）
（3）①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1（2分）
（4）BD（2分）
（5）①C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）（1分）②4（2分）<（1分）③80%（2分）
28.（14分）
（1）漏斗、玻璃棒（2分）
（2）溶液中存在平衡：
TiO2++2H2O
H2TiO3+2H+，当加入水稀释、升温后，平衡正向移动（2分，水解方程式写对即可得分）
（3）TiCl4+4NaTi+4NaCl（2分）（4）TiO2+4e-＝Ti+2O2-（2分）
（5）酸式滴定管（2分）；溶液由无色变成红色且半分钟不褪色（2分）；1.50mol/L（2分）
35.【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或3d5）；
（2）sp3、sp2；（3）N>O>C；（4）CO（或N2），4∶3；
（5）KMgF3。
解析：
（1）铁元素位于第四周期VIII族，第26号元素，因此Fe3＋的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5（或3d5）；
（2）甲基上碳原子有4个σ键，无孤电子对数，杂化类型为sp3，羰基和苯环上的碳原子有3个σ键，无孤电子对数，杂化类型为sp2；（3）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是N>O>C；（4）配体是CN－，因此等电子体是CO或N2等；CN之间用叁键，有1个σ键和2个π键，因此（CN）2中含有σ键3个，π键4个，因此π键和σ键个数比为4：
3；（5）Mg2＋位于顶点，个数为8×1/8=1，F－位于棱上，个数为12×1/4=3，K＋位于体心，因此化学式为KMgF3。
36.【化学——选修5：
有机化学基础】
（1）.碳碳双键、溴原子
（2）.消去反应（3）.取代反应（或水解反应）
（4）.过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液（5）.b
（6）.
（7）.6（8）.
解析：
CH3CH2CH2Br在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成A为CH3CH=CH2，CH3CH=CH2在NBS作用发生取代反应生成B为BrCH2CH=CH2，BrCH2CH=CH2与Br2发生加成反应生成C为BrCH2CHBrCH2Br，BrCH2CHBrCH2Br在氢氧化钠水溶液条件下发生水解反应生成D为HOCH2CH（OH）CH2OH，结合反应⑤中高聚物的结构可知，
发生催化氧化生成E为
，E进一步发生氧化反应生成F为
。
（1）B为BrCH2CH=CH2，B中含有的官能团的名称是碳碳双键和溴原子，故答案为：
碳碳双键、溴原子；
（2）反应①、③的有机反应类型分别是消去反应、取代反应或水解反应，故答案为：
消去反应；取代反应或水解反应；
（3）检验CH3CH2CH2Br中的溴原子时，碱性水解后要把溶液调成酸性，再加硝酸银溶液，所加试剂的顺序依为，故答案为：
过量氢氧化钠溶液、稀硝酸、硝酸银溶液；
（4）a．E为
，一个E分子中含有两个醛基，则1molE与足量的银氨溶液反应能生成4molAg，故错误；b．E为
，F为
，醛基和碳酸氢钠不反应、羧基和碳酸氢钠反应，所以可以用NaHCO3鉴别E和F，故正确；c．B为BrCH2CH=CH2，B分子不存在顺反异构，故错误；故选b；
（5）反应⑤的化学方程式：
，故答案为：
；
（6）
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物，a．能发生消去反应，说明含有醇羟基且连接醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子；b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，说明含有酚羟基，则其取代基为-OH、-CH2CH2OH，有邻间对三种结构；如果取代基为-OH、-CH（OH）CH3，有邻间对三种结构，所以符合条件的有6种；其中苯环上一氯代物有两种结构简式为
，故答案为：
6；
。
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