届宿豫实验高中高三化学考前指导.docx

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届宿豫实验高中高三化学考前指导

2012届宿豫实验高中高三化学考前指导

一、试卷模式

本试卷分选择题和非选择题

第1题---第8题为单项选择题，第9题---第14题为不定项选择题,6题中一般有3题为双选，分值为40分。

非选择题一般题量为7题左右，分值为80分,其中第21题为选做题，A为物质结构与性质题，B为实验化学题，建议大家选做A。

选择题的涵盖面较广，一般有几个必考题型：

①化学知识与社会热点问题；②阿佛加德罗常数的应用；③离子方程式书写正误判断；④离子共存问题；

⑤电解质溶液三大守恒应用；⑥电化学知识；⑦对某一有机物的结构和性质分析；⑧简单化学知识的应用；

⑨物质结构基础知识应用；⑩氧化还原反应知识的迁移应用；

★客观题常考知识点、常规题型的解题策略及注意要点

1．社会热点问题

内容：

根据社会热点（如能源、材料、环保、诺贝尔化学奖、航天、三聚氰胺等）中与化学有关的内容设置问题。

注意要点：

信息再新，亦不能违背科学常识。

例1嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。

近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是

A．它耐高温、但抗氧化性差B．它的密度小，质地较脆

C．它没有固定熔、沸点D．它是一种新型合金材料

2．化学用语

内容：

电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。

注意要点：

⑴电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性；⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；⑸电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结；内层全满，N层只有1个电子的原子是______。

例3下列化学用语或模型表示正确的是

A．硝基苯的结构简式：

B．CO2分子比例模型：

C．NH4I的电子式：

D．NaCl的晶体模型：

E．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构

F．Ar原子的结构示意图为：

G．COCl2分子的电子式：

H．次氯酸分子的结构式：

H—O—ClI．丙烯的结构简式：

CH3CH2CH2

J．过氧化氢的电子式：

H＋

H＋

3．有机物的分子结构与性质

内容：

根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质

注意要点：

碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。

性质判断要注意一些特殊的结构性质的异同点。

例4花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

A．花青苷可作为一种酸碱指示剂B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应

例5化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。

下列说法中正确的是

①M的分子式为C12H10O5

②化合物M属于芳香烃

③M分子中所有C原子都可能共平面

④1molM在催化剂作用下最多能与6molH2发生反应

⑤1molM与溴水反应，最多可消耗3molBr2

⑥M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应

⑦M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3molNaOH

⑧M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应

⑨M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应

⑩M能使酸性KMnO4溶液褪色，说明M分子中含有碳碳双键

4．简单有机物的命名

内容：

简单烷烃、烯烃、炔烃、醇、醛、酸等的命名

注意要点：

主链有含有官能团，编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端，书写时支链先简后繁，注意“，”、“－”和数字的运用。

例6给下列有机物命名

A．

B．

C．

D．

5．阿伏加德罗常数的有关判断

内容：

气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。

注意要点：

给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；说明常温常压，给出一定质量的物质；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：

—CH3、CH3＋、CH3—；Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；离子发生水解；氧化还原反应中转移电子数；22.4L——气体？

标准状况？

注意整体与部分的关系（如：

分子与原子，原子与质子、中子）；原子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；

例7阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法是否正确？

若错误请改正。

⑴标准状况下，2.24LCH3Cl含有的原子数约为0.4×6.02×1023（改为CH3Cl呢？

）

⑵25℃时pH＝1的硫酸溶液中含有H＋的数目约为0.1×6.02×1023

⑶30g甲醛中含有共用电子对的数目约为4×6.02×1023

⑷80mL10mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数小于0.4×6.02×1023

⑸4.48LH2和O2的混合气体中所含分子数约为0.2×6.02×1023

⑹16gCaC2中含有的阴离子数约为0.5×6.02×1023

⑺常温常压下，2.24L氯气含有的原子数小于0.2×6.02×1023

⑻7.8g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

⑼常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023

⑽若某硫酸铵溶液中含有1molSO42－，则NH4＋数目小于6.02×1023

⑾室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

⑿53.5g氯化铵晶体中含有NH4＋的数目约为6.02×1023

⒀常温常压下，4g氦气所含有的中子数目约为4×6.02×1023

⒁1mol羟基（—OH）所含的电子数约为10×6.02×1023

⒂标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

⒃28g晶体硅中含有的硅硅键数目约为2×6.02×1023

⒄0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数约为0.1×6.02×1023

⒅标准状况下，2.24LNO与1.12LO2的混合气体中的分子数约为0.15×6.02×1023

6．离子共存的判断

内容：

在不同情况下离子能否共存。

注意要点：

⑴发生复分解反应不能大量共存：

生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：

H＋与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸；Fe3＋与SCN—，Cu2＋、Ag+与NH3生成配离子。

⑵发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3＋与I－，H＋、NO3－与Fe2＋、I－，ClO—、MnO4—与S2—、SO32—、I－、Fe2＋，H+与S2O32—，在酸性条件下S2—与SO32—，Cl—与ClO—等。

⑶附加条件：

颜色（澄清透明≠无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c（H＋）＝10—12mol/L）等。

例8一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．无色酸性溶液：

Na＋、NH4＋、CH3COO—、SO42—B．澄清透明的溶液：

Cu2＋、Fe3＋、SO42—、Cl－

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：

Na＋、K＋、Cl－、NO3—D．含有大量Fe3＋的溶液：

Na＋、Mg2＋、NO3—、I—

E．含有大量NO3—的溶液：

NH4＋、Fe2＋、SO42—、Cl—

例9今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：

K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、

SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

⑵第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

⑶第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

7．离子方程式书写判断

内容：

考查不同情况下离子反应方程式的书写

注意要点：

一看反应原理是否正确（反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生）、二看改写是否正确、三看配平是否正确（电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒）、四看书写是否规范

例10下列反应的离子方程式书写是否正确？

错误的试加以改正。

⑴Na2CO3溶液的水解：

CO32—＋H3O＋

HCO3—＋H2O

⑵向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：

Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3↓＋3H＋

⑶用氨水吸收少量的二氧化硫：

2NH3·H2O＋SO2＝2NH4＋＋SO32－

⑷硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

⑸FeBr2溶液中通入少量氯气：

2Br—＋Cl2＝Br2＋2Cl－

⑹苯酚钠溶液中通入少量CO2：

C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

在NaO—

—COONa溶液中通入少量CO2气体：

—O—

—COO—+CO2+H2O→HO—

—COO—+HCO3—

⑺用两个铜电极电解食盐水：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

⑻碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

⑼NaHSO4溶液中加Ba（OH）2溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

⑽单质铜与稀硝酸反应：

Cu＋4H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

⑾HO—

—COOH加入Na2CO3溶液中（比例不同，产物不同）：

HO—

—COOH+CO32—→HO—

—COO—+HCO3—

HO—

—COOH+2CO32—→—O—

—COO—+2HCO3—

2HO—

—COOH+CO32—→HO—

—COO—+CO2↑+H2O

⑿碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：

Ca2＋＋HCO3—＋OH—＝CaCO3↓＋H2O

⒀Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：

2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2

⒁用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋

⒂向NH4HSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42—刚好沉淀完全：

Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

8．氧化还原反应

内容：

氧化还原反应概念判断、转移电子数目计算、氧化性和还原性强弱的比较

注意要点：

从化合价的变化入手，弄清得失电子关系和数目关系。

得失电子守恒是氧化还原反应的灵魂，也是常用计算方法之一。

能用单线桥表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

例11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

下列说法正确的是

①FeS2只作还原剂，氧化剂只有CuSO4②Cu2S既是氧化产物又是还原产物

③产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物④5molFeS2发生反应，有14mol电子转移

例12金属钛（Ti，相对原子质量：

48）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC 

aTiCl4 ＋ cCO……反应①

TiCl4 ＋2Mg 

 Ti ＋ 2MgCl2……反应②

关于反应①、②的分析不正确的是

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂

②C、Mg在反应中均失去电子，被还原

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4

④a＝1，b＝c＝2⑤每生成19.6 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e－

9．物质结构与元素周期律

内容：

元素周期表有关元素推断与性质的比较、元素及其化合物性质变化的规律性。

注意要点：

进行有关性质比较时，把元素放入后利用周期律进行比较。

注意O、F元素化合价的特殊性

例13有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

下列说法正确的是

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

例14X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列说法正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

例15下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱

10．电化学

内容：

电极判断、电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析等。

注意要点：

原电池与电解池的区别（结构、能量转化）；电解池中电极上的放电顺序；各电极上的反应原理，会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应；熟悉有氢气、氧气参加或生成的电极反应式的书写；根据发生的反应兼顾电解液成分（特别是非水溶液介质）书写电极反应式，根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液pH等的变化。

例16⑴锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：

C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi＋（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：

Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－＝LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）

下列有关说法正确的是

A．锂离子电池充电时电池反应为C6Li＋Li1－xMO2＝LiMO2＋C6Li1－x

B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

C．锂离子电池放电时电池内部Li＋向负极移动

D．锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi＋＋xe－＝C6Li

⑵高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：

Zn—2e－＋2OH－＝Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：

Fe（OH）3—3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强

例17LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。

已知该电池放电时的电极反应式为：

正极FePO4＋Li＋＋e－==LiFePO4负极Li－e－==Li＋，下列说法中正确的是

A．充电时电池反应为FePO4＋Li=LiFePO4

B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li＋向负极移动

D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原

11．反应热

内容：

热化学方程式的书写及正误判断、燃烧热的简单计算（盖斯定律）、物质稳定性的比较等。

注意要点：

状态，热量数值与计量数的关系，应用盖斯定律计算时合理合并方程式。

例18已知：

①CH3CH2CH2CH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2878kJ/mol

②（CH3）2CHCH3（g）＋6.5O2（g）→4CO2（g）＋5H2O（l）△H＝－2869kJ/mol

下列说法正确的是

A．CH3CH2CH2CH3（g）和O2（g）中的键能之和大于CO2（g）和H2O（l）

B．反应①的反应热大于反应②

C．正丁烷（g）的燃烧热比异丁烷（g）的大

D．正丁烷的稳定性大于异丁烷

E．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程

F．等质量的正丁烷（g）储存的能量大于异丁烷（g）

G．正丁烷（g）转变成异丁烷（g）的过程放出9kJ的热量

H．反应②中的能量变化如右图所示

12．电解质溶液中的离子浓度比较

内容：

溶液中微粒浓度之间的关系、电离能力或水解能力的强弱比较、离子浓度的比较、三个守恒等。

注意要点：

抓住主要因素；无论是电离还是水解，都是溶液越稀、温度越高，正向进行程度越大

例19下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相同的①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O中c（NH4）的大小关系是：

①＞②＞③＞④

B．pH浓度相同的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4中，c（NH4）的大小关系是：

①＝②＞③

C．Na2CO3溶液中：

2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）

D．在0.1mol/L的Na2S溶液中：

c（OH—）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）

E．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液（pH＜7）中：

c（X—）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH—）（若pH＞7呢？

）

F．Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3—）＋2c（CO32—）＋c（OH—）

G．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合：

2c（H＋）＋c（CH3COOH）＝2c（OH－）＋c（CH3COO－）

H．0.1mo1/LNaOH溶液通入氯气至中性：

c（Na＋）＝c（Cl—）＋c（ClO—）＋c（HClO）

13．化学实验基础

内容：

药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别（结论要具有唯一性，要防止其他物质的干扰或得出其他结论）、分离、实验安全等。

注意要点：

熟悉常规反应现象、基本操作和要求。

例20下列有关化学实验的叙述正确的是

A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

例21下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO中少量O2：

通过灼热的Cu网后收集气体（应该用什么？

）

B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：

置于坩埚中加热

C．除去苯中溶有的少量苯酚：

加入适量浓溴水反应后过滤

D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：

加入稍过量双氧水后放置

例22下列实验方案合理的是

A．配制50g质量分数为5%的NaCl溶液：

将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解

B．制备乙酸乙酯：

用如右图所示的实验装置

C．鉴定SO42－：

向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

D．鉴别环已烯和苯：

将溴的四氯化碳溶液分别滴加到环已烯和苯中

例24下述实验能达到预期目的的是

编号

实验内容

实验目的

A

将SO2通入酸性KMnO4溶液中

证明SO2具有氧化性

B

将Cl2通入NaBr溶液中

比较氯与溴的氧化性强弱

C

将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温

研究温度对化学平衡的影响

D

分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2

研究催化剂对H2O2分解速率的影响

14．反应速率与平衡图像

内容：

影响速率的主要因素、平衡的移动、等效平衡有关的判断、平衡常数表达式的书写及简单计算。

例25利用反应：

2NO（g）＋2CO（g）

2CO2（g）＋N2（g）△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

（例26题图如下）

例26某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

Ⅰ：

2A（g）+B（g）

2C（g）Ⅱ：

2A（g）

C（g）Ⅲ：

3A（g）+B（g）

2C（g）Ⅳ：

A（g）+B（g）

2C（g）

根据以上规律判断，下列结论正确的是

A．反应Ⅰ：

△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：

△H＜0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：

△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D．反应Ⅳ：

△H＜0，T2＞T1

例27一定温度下可逆反应：

A（s）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）；△H＜0。

现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）

图

例28一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：

A（s）＋2B（g）

xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是

A．x＝2，反应开始2min内，v（B）＝0.1mol/（L·min）

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变

Ⅱ卷阅读量比较大,考查知识与实际工业生产相结合,要求学生能将所学的化学知识应用于解决工业生产中的实际问题,并且试题中除了有机题外,没有明确的分类标准,知识点、面之间相互融合，体现考查学生整体化学知识的迁移应用能力。

二.历年来中学化学应试易错点整理

1．饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl仍可继续溶解——用排饱和食盐水法收集氯气、用饱和食盐水洗气除去氯气中混有的HCl。

2．检验卤代烃水解产物中的X－时，需先