届宿豫实验高中高三化学考前指导.docx

1、届宿豫实验高中高三化学考前指导2012届宿豫实验高中高三化学考前指导一、试卷模式 本试卷分选择题和非选择题第1题-第8题为单项选择题，第9题-第14题为不定项选择题,6题中一般有3题为双选，分值为40分。非选择题一般题量为7题左右，分值为80分,其中第21 题为选做题，A为物质结构与性质题，B为实验化学题，建议大家选做A。选择题的涵盖面较广，一般有几个必考题型：化学知识与社会热点问题；阿佛加德罗常数的应用；离子方程式书写正误判断；离子共存问题；电解质溶液三大守恒应用；电化学知识；对某一有机物的结构和性质分析；简单化学知识的应用；物质结构基础知识应用；氧化还原反应知识的迁移应用； 客观题常考知识

2、点、常规题型的解题策略及注意要点1社会热点问题内容：根据社会热点（如能源、材料、环保、诺贝尔化学奖、航天、三聚氰胺等）中与化学有关的内容设置问题。注意要点：信息再新，亦不能违背科学常识。例1 嫦娥工程标志着我国航天技术已经达到世界先进水平。近年来我国科学家研制的新型“连续纤维增韧”航空材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，下列有关该材料的叙述，正确的是A它耐高温、但抗氧化性差 B它的密度小，质地较脆C它没有固定熔、沸点 D它是一种新型合金材料2化学用语内容：电子式、结构简式、球棍模型和比例模型、原子结构示意图、电子排布式、电子排布图、晶胞图、金属原子的堆积模型等。注意要点： 电子式共

3、价化合物和离子化合物的书写格式不同，不能忽略未成对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“ ”、标明电荷数和电性； 结构简式官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出； 球棍模型、比例模型构型要符合粒子实际结构；原子或离子结构示意图核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；电子排布式、轨道排布式弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结；内层全满，N层只有1个电子的原子是_。例3 下列化学用语或模型表示正确的是A硝基苯的结构简式： BCO2分子比例模型：CNH4I的电子式： DNaCl的晶体模型：E在CS2、PCl5

4、中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构FAr原子的结构示意图为： GCOCl2分子的电子式：H次氯酸分子的结构式：HOCl I丙烯的结构简式：CH3CH2CH2J过氧化氢的电子式：HH 3有机物的分子结构与性质内容：根据给定分子的结构简式或键线式，确定分子式、判断有关性质注意要点：碳、氮、氧等原子可直接数，氢原子要先标再加。性质判断要注意一些特殊的结构性质的异同点。例4 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D

5、I和均能与FeCl3溶液发生显色反应例5 化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。下列说法中正确的是 M的分子式为C12H10O5 化合物M属于芳香烃 M分子中所有C原子都可能共平面 1 molM在催化剂作用下最多能与6 mol H2发生反应 1 molM与溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 M在浓硫酸存在并加热条件下能发生消去反应 M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗3mol NaOH M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应 M与HBr既能发生取代反应，又能发生加成反应 M能使酸性KMnO4溶液褪色，说明M分子中含有碳碳双键4简单有机物的命名内容：简单烷烃

6、、烯烃、炔烃、醇、醛、酸等的命名注意要点：主链有含有官能团，编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端，书写时支链先简后繁，注意“，”、“”和数字的运用。例6 给下列有机物命名A B C D 5阿伏加德罗常数的有关判断内容：气体摩尔体积、溶液中的微粒、微粒中的中子数、电子数或共价键数、氧化还原反应中的电子转移数目等。注意要点：给出气体的体积但未表明标准状况；说明标准状况、但物质呈液态或固态；说明常温常压，给出一定质量的物质；给出溶液的浓度，但没有溶液的体积；稀有气体为单原子分子；Na2O2、CaC2中的离子数；微粒的电子数：CH3、CH3、CH3；Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数；

7、离子发生水解；氧化还原反应中转移电子数；22.4 L气体？标准状况？注意整体与部分的关系（如：分子与原子，原子与质子、中子）；原子结构和化学反应等联系（如共价键的数目、转移电子数）；例7 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法是否正确？若错误请改正。 标准状况下，2.24 L CH3Cl含有的原子数约为0.46.021023（改为CH3Cl呢？） 25时pH1的硫酸溶液中含有H的数目约为0.16.021023 30 g甲醛中含有共用电子对的数目约为46.021023 80 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2反应，转移的电子数小于0.46.021023 4.48 L H2

8、和O2的混合气体中所含分子数约为0.26.021023 16 g CaC2中含有的阴离子数约为0.56.021023 常温常压下，2.24 L氯气含有的原子数小于0.26.021023 7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数约为0.26.021023 常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为106.021023 若某硫酸铵溶液中含有1 mol SO42，则NH4数目小于6.021023 室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023 53.5 g氯化铵晶体中含有NH4的数目约为6.021023 常温常压下，4 g氦气所含有的中子数目约为46.0

9、21023 1 mol羟基（OH）所含的电子数约为106.021023 标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.021023 28 g晶体硅中含有的硅硅键数目约为26.021023 0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO的总数约为0.16.021023 标准状况下，2.24 LNO与1.12 LO2的混合气体中的分子数约为0.156.0210236离子共存的判断内容：在不同情况下离子能否共存。注意要点： 发生复分解反应不能大量共存：生成沉淀、气体、难电离物质（包括配离子）；如：H与CH3COO、ClO、F生成弱酸；Fe3与SCN，Cu2、Ag+与NH3生成

10、配离子。 发生氧化还原反应的离子不能大量共存的有Fe3与I，H、NO3与Fe2、I，ClO、MnO4与S2、SO32、I、Fe2，H+与S2O32，在酸性条件下S2与SO32，Cl与ClO等。 附加条件：颜色（澄清透明无色）、酸性、碱性、既可酸性又可碱性（与铝反应放氢气、溶解氢氧化铝、由水电离出的c(H)1012 mol/L）等。例8 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A无色酸性溶液：Na、NH4、CH3COO、SO42 B澄清透明的溶液：Cu2、Fe3、SO42、ClC加入铝粉能产生氢气的溶液：Na、K、Cl、NO3 D含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、IE含有大量NO3的溶液：

11、NH4、Fe2、SO42、Cl例9 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是AK一定存在 B100 mL溶液中含0.01 mol CO32CCl可能存在 DBa2一定不存在，Mg2可能存在7离子方程式书写判断内容：考查不同情况下离子反应方程式的书写注意要点：一看反应

12、原理是否正确（反应是否能发生、是否按指定条件或比例发生）、二看改写是否正确、三看配平是否正确（电荷守恒、质量守恒、电子得失守恒）、四看书写是否规范例10 下列反应的离子方程式书写是否正确？错误的试加以改正。 Na2CO3溶液的水解：CO32H3OHCO3H2O 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe33H2OFe(OH)33H 用氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2OSO22NH4SO32 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H2Fe32H2O FeBr2溶液中通入少量氯气：2BrCl2Br22Cl 苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2OC6H5OH

13、HCO3在NaOCOONa溶液中通入少量CO2气体： OCOO+CO2+H2OHOCOO+HCO3 用两个铜电极电解食盐水：2Cl2H2O 2OHH2Cl2 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4H2O 单质铜与稀硝酸反应：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O HOCOOH加入Na2CO3溶液中（比例不同，产物不同）： HOCOOH+CO32HOCOO+HCO3 HOCOOH+2CO32OCOO+2HCO3 2HOCOOH+CO32HOCOO+CO2+H2O 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水：

14、Ca2HCO3OHCaCO3H2O Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I2Fe2I2 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3Cu2Fe2Cu2 向NH4HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42刚好沉淀完全：Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2O8氧化还原反应内容：氧化还原反应概念判断、转移电子数目计算、氧化性和还原性强弱的比较注意要点：从化合价的变化入手，弄清得失电子关系和数目关系。得失电子守恒是氧化还原反应的灵魂，也是常用计算方法之一。能用单线桥表示简单氧化还原反应中电子转移的方向和数目。例11 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14

15、CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4下列说法正确的是 FeS2只作还原剂，氧化剂只有CuSO4 Cu2S既是氧化产物又是还原产物 产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 5 mol FeS2发生反应，有14 mol电子转移例12金属钛（Ti，相对原子质量：48）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO 反应TiCl42MgTi2MgCl2 反应关于反应、的分析不正确的是 TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂 C、Mg在反应中均失去电子，被还原 在反应、中Mg的还原性大于C，

16、C的还原性大于TiCl4 a1，bc2 每生成19.6gTi，反应、中共转移4.8mole9物质结构与元素周期律内容：元素周期表有关元素推断与性质的比较、元素及其化合物性质变化的规律性。注意要点：进行有关性质比较时，把元素放入后利用周期律进行比较。注意O、F元素化合价的特殊性例13 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正

17、价一定为m例14 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX例15 下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱10电化学内容：电极判断、电极反应式书写、电解产物判断与计算、实用电池分析等。注意要

18、点：原电池与电解池的区别（结构、能量转化）；电解池中电极上的放电顺序；各电极上的反应原理，会根据反应原理判断电极或利用电子流向判断电极性质和电极反应；熟悉有氢气、氧气参加或生成的电极反应式的书写；根据发生的反应兼顾电解液成分（特别是非水溶液介质）书写电极反应式，根据电极反应情况判断放电或充电时电极附近或电解液pH等的变化。例16 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化

19、物）下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li向负极移动D锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1xxLixeC6Li 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，下列叙述不正确的是 A放电时负极反应为：Zn2e2OHZn(OH)2 B充电时阳极反应为：Fe(OH)33e5OHFeO424H2OC放电时每转移3 mol电子

20、，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D放电时正极附近溶液的碱性增强例17 LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4Lie=LiFePO4 负极 Lie= Li，下列说法中正确的是A充电时电池反应为FePO4Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li向负极移动D放电时，在正极上是Li得电子被还原11反应热内容：热化学方程式的书写及正误判断、燃烧热的简单计算（盖斯定律）、物质稳定性的比较等。注意要点：状态，热量数值与计量数的关系，应用盖斯定律计算时合理合并方程

21、式。例18 已知： CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2878kJ/mol (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2869kJ/mol下列说法正确的是ACH3CH2CH2CH3(g)和O2(g)中的键能之和大于CO2(g)和H2O(l)B反应的反应热大于反应C正丁烷(g)的燃烧热比异丁烷(g)的大D正丁烷的稳定性大于异丁烷E异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程F等质量的正丁烷(g)储存的能量大于异丁烷(g)G正丁烷(g)转变成异丁烷(g)的过程放出9 kJ的热量H反应中的能量变化如右图所示12电解质溶液中的离子

22、浓度比较内容：溶液中微粒浓度之间的关系、电离能力或水解能力的强弱比较、离子浓度的比较、三个守恒等。注意要点：抓住主要因素；无论是电离还是水解，都是溶液越稀、温度越高，正向进行程度越大例19 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A物质的量浓度相同的NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4、CH3COONH4、NH3H2O中c(NH4)的大小关系是：BpH浓度相同的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4中，c(NH4)的大小关系是：CNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)D在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S

23、)E等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液（pH7）中：c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH) （若pH7呢？）FNa2CO3和NaHCO3混合溶液中：c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)G10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合：2c(H)c(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)H0.1 mo1/LNaOH溶液通入氯气至中性：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(HClO)13化学实验基础内容：药品存取、仪器和试剂的功用、仪器清洗、制备、鉴别（结论要具有唯一性，要防止其他物质的干扰或得出其他结论）、

24、分离、实验安全等。注意要点：熟悉常规反应现象、基本操作和要求。例20 下列有关化学实验的叙述正确的是A用待测液润洗滴定用的锥形瓶 B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中例21 下列除去杂质的方法正确的是A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体（应该用什么？）B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置例22 下列实验方案合理的是A配制50 g质量分数为5%的NaCl溶液：

25、将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B制备乙酸乙酯：用如右图所示的实验装置C鉴定SO42：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到环已烯和苯中例24 下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响14反应速率与平衡图像内容：影响速率的主要因素

26、、平衡的移动、等效平衡有关的判断、平衡常数表达式的书写及简单计算。例25 利用反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H746.8kJmol1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A降低温度 B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2 D及时将CO2和N2从反应体系中移走（例26题图如下）例26 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：2A(g)+B(g)2C(g) ：2A(g)C(g) ：3A(g)+B(g)2C(g) ：A(g)+B(g)2C(g)根

27、据以上规律判断，下列结论正确的是A反应：H0，P2P1 B反应：H0，T1T2C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反应：H0，T2T1例27 一定温度下可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)D(g)；H0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中，将4mol C和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1mol A和2mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增

28、大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t3前的反应速率变化已省略）图例28 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。 下列有关说法正确的是Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变 卷阅读量比较大,考查知识与实际工业生产相结合,要求学生能将所学的化学知识应用于解决工业生产中的实际问题,并且试题中除了有机题外,没有明确的分类标准,知识点、面之间相互融合，体现考查学生整体化学知识的迁移应用能力。二. 历年来中学化学应试易错点整理1饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl仍可继续溶解用排饱和食盐水法收集氯气、用饱和食盐水洗气除去氯气中混有的HCl。2检验卤代烃水解产物中的X时，需先