中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项测试题.docx
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中考化学《物质的鉴别推断与分离提纯》专项测试题
中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项测试题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列实验操作正确的是( )
2.下列实验不能达到预期目的是( )
A.用滴加稀盐酸的方法鉴别黄金和假黄金(铜锌合金)B.闻气味区别酒精和蒸馏水
C.观察颜色区别硬水和软水D.用燃着的木条区别CO2和O2
3.下列实验中利用提供的方案不能达到目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中混有的少量银粉
用足量稀盐酸溶解后过滤
B
鉴别纯羊毛织品和涤纶织品
取样灼烧后闻气味
C
鉴别石灰水与氢氧化钠溶液
分别通入CO2观察现象
D
电解水时,为了加快反应速度
向水中加入稀硫酸或氢氧化钠
A.AB.BC.CD.D
4.除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂和操作方法均正确的是( )
序号
物质
杂质
所用试剂和操作方法
A
H2气体
HCl
通过足量的AgNO3溶液,干燥
B
Na2CO3溶液
Na2SO4
加入过量的Ba(NO3)2溶液,过滤
C
CO2气体
HCl
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
铁粉
Fe2O3
加入过量的稀盐酸,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.下列家庭小实验不成功的是()
A.用柠檬酸、白糖和小苏打等自制汽水
B.用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
C.用洗净的碎鸡蛋壳和食盐水制取二氧化碳
D.用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、纱布等制作简单净水器
6.能用于鉴别空气、二氧化碳、氧气、氢气的最简单方法是( )
A.带火星的木条实验B.加入澄清石灰水
C.燃着的木条实验D.闻气味
7.鉴别日常生活中的下列各组物质,操作1和操作2均不正确的是( )
选项
鉴别的物质
操作1
操作2
A
水和过氧化氢
观察颜色
加入二氧化锰
B
白糖和食盐
溶解于水
观察颜色
C
氧气和二氧化碳
滴加澄清石灰水
伸入燃着的木条
D
白酒和白醋
闻气味
燃烧
8.常温下,某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为50%,则该气体可能为下列组成中的( )
①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.①②⑤
9.下列实验方案合理的是( )
A.验证碱能与酸反应:
将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中
B.检验碳酸根离子:
将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡
C.验证质量守恒定律:
将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量
D.鉴别H2、CO、CH4三种气体:
分别将燃着的木条伸入集气瓶内,观察现象
10.下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是()
A.NaOHNaClKNO3MgCl2B.NaOHNa2CO3NaClH2SO4
C.NaClNa2SO4AgNO3HNO3D.FeSO4NaNO3KClHCl
二、填空题
11.
(1)某NaCl溶液中不慎混有少量的Na2CO3杂质,可选用加适量_________的除去;
(2)鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种化肥常用的试剂是_____________.
12.现有一包固体粉末,可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种,为了测定其组成,取适量样品进行下列实验,请根据实验现象判断:
(1)取样品溶于水,得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有.
(2)取上述溶液适量,滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀.过滤,向沉淀中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡,则此固体粉末中一定含有.
(3)取步骤
(2)试验后的滤液,加入稀硝酸化后,再加入硝酸银溶液,出现白色沉淀.由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠.你认为此结论是否正确?
(填“是”或“否”).请说明理由.
13.碱式硫酸铁(Fex(OH)y(SO4)z)可做净水剂、颜料和药物,某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为:
铁的氧化物、少量FeS及SiO2),在实验室制备碱式硫酸铁,主要流程如下:
(1)操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
(2)煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
(3)酸溶时加入的试剂a是_____(填序号)。
a.H2SO4b.HClc.HNO3
(4)反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3,反应的化学方程式为_____________。
14.在除杂质的操作中,为了将杂质完全去除,通常需加入过量的除杂试剂。
为了除去NaCl样品中混有少量的Na2SO4和MgCl2,某校化学课外活动小组设计了提纯NaCl的流程图:
(1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子(写离子符号),写出①的化学方程式。
(2)试剂X的化学式为。
(3)试剂Y的化学式是,它的作用是。
(4)操作Ⅱ的名称是,操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是。
15.实验是学习化学的重要途径,小华做了如下实验,请你和他一起完成实验活动。
(1)在白色点滴板上完成实验A,请将实验现象补充完整。
稀硫酸
氢氧化钙溶液
实验现象
_________________
溶液变蓝色
(2)实验B是稀释浓硫酸的实验操作,液体a应为__________;
(3)实验B和实验C都用到了玻璃棒,作用并不同,实验C中玻璃棒的作用是__________;
(4)实验D用于验证二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,看到的现象是________________;
(5)根据碱的化学性质,氢氧化钠还可以和醋酸(CH3COOH)发生反应,反应的化学方程式为:
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,则氢氧化钙与醋酸反应的化学方程式为:
_____。
三、推断题
16.已知A~G都是初中化学常见的物质,通常状况下,A、C为无色液体,且组成元素相同,D、E为气体,它们之间的转化关系如图所示。
回答下列问题:
(1)物质B在反应①中的作用是________________。
(2)检验气体D的方法是______________。
(3)若F为黑色固体,写出反应③的符号表达式________________。
若G为黑色固体,写出反应③的符号表达式_____________。
17.A~F是初中化学的常见物质,A与B的组成元素相同。
D、E在通常状况下是气体,F是大理石的主要成分。
其转化关系如图所示,部分反应物、生成物和反应条件未标出。
(1)A的化学式是__________________。
(2)反应④的化方程式是_________________。
(3)反应⑤的化学方程式是_________________。
四、实验题
18.许多无明显现象的化学反应可通过滴加其他试剂的方法,使之产生明显的现象以证明反应确实发生了,例如以下三个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是________________。
(2)从研究原理得知,实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了,与之采用相同原理的还有实验________(填“乙”或“丙”)。
(3)为了证明实验丙中NaOH与CO2发生反应,可以滴加过量的稀盐酸,观察到产生气泡,请写出产生气泡的化学方程式:
__________________________________。
除了滴加稀盐酸,还可选择滴加的试剂是________(填字母代号)。
A.稀硫酸B.氯化钡溶液C.酚酞溶液
19.
(1)实验是科学探究的重要手段,请按要求填写如表。
实验内容
蒸发结晶
稀释浓硫酸
实验操作
问题讨论
①当蒸发皿中出现_____时,停止加热。
②烧杯中物质A的名称是_____。
(2)如图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求回答下列问题。
①仪器X的名称是_____。
②实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气,应选用的发生装置和收集装置的组合是_____(填字母),该反应的化学方程式是_____。
③实验室收集CO2时,选用C装置而不选用D装置的理由是_____,CO2气体应从C装置的_____处(填“a”或“b”)进入。
五、计算题
20.氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰作催化剂并加热的条件下,能较快的分解生成氯化钾和氧气。
(1)反应后,将二氧化锰从混合物中分离出来的操作方法是 、 。
(2)要得到9.6g氧气,计算需要分解氯酸钾的质量。
(写出计算过程)
21.医疗上常用硫酸钡作透视肠的内服剂.俗称“钡餐”。
一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”,就会致人中毒,此时可服用硫酸镁溶液解毒。
某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化,并验证了硫酸镁解番的原理:
I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中,逐滴加入188g稀盐酸至过量,并不断搅拌至固体完全溶解。
II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液,并不析搅拌,烧杯内产生白色沉淀质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
请你结合图像和提供的数据进行分析与计算。
(1)请你设计实验方案证明步骤I反应后的溶液中盐酸过量(只写出试剂名称)_____;
(2)通过计算确定硫酸镁溶液的溶质质量分数_____。
(写出计算过程)
(3)请你计算M点所得溶液中氯化镁的溶质质量分数为_____。
参考答案
1.D2.C3.A4.A5.C6.C7.B8.C9.A10.B
11.
(1)硝酸(或氧化钙溶液)(合理均可)
(2)熟石灰(或Ca(OH)2)(合理均可)
12.
(1)硫酸铜;
(2)硫酸钠、碳酸钠;(3)否,在步骤
(2)中加入的氯化钡,引入了氯离子,与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀.
13.玻璃棒引流石灰乳中含有氢氧化钙较多,澄清石灰水浓度较小,吸收效果不好(意思接近即可)2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
14.
(1)Mg2+MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
(2)Na2CO3
(3)HCl除去过量的NaOH和Na2CO3
(4)过滤玻璃棒
15.溶液变红浓硫酸引流,防止液体溅出气球变大Ca(OH)2+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+2H2O
16.催化作用用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃则为氧气C+O2
CO2Fe+O2
Fe3O4
17.CaCO3C+O2
CO2(或2CO+O2
2CO2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(或CaCO3
CaO+CO2↑)
18.溶液由红色变成无色乙Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑AB
19.较多量固体浓硫酸酒精灯AD2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑二氧化碳能溶于水a
20.
(1)溶解、过滤;
(2)24.5g
21.紫色石蕊试剂6%2.5%
二、中考化学推断题
2.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是______,写出E的一种用途______;
②A与B反应的基本类型是______;
③C与D反应的化学方程式是______。
(2)过桥:
若A~F分别通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是______。
【答案】Ca(OH)2改良酸性土壤置换反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OH2O
【解析】
【分析】
A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种,已知E的俗名叫熟石灰,因此E是氢氧化钙;与氢氧化钙反应的物质有盐酸、碳酸钠、二氧化碳,并且二氧化碳只能与氢氧化钙反应,因此F是二氧化碳;D是碳酸钠,C是盐酸,B是氧化铜,A是氢气。
【详解】
(1)①E是氢氧化钙,化学式为Ca(OH)2,氢氧化钙的用途是:
改良酸性土壤、做建筑材料等;②氢气和氧化铜反应生成铜和水,属于置换反应;③碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O;
(2)A~F中每种物质分别通过与其他物质发生一步反应,均能转化成X,所以X能成功过桥。
盐酸跟金属氧化物反应能生成水,氢气燃烧能生成水,氧化铜跟酸或氢气反应能生成水,氢氧化钙能与酸反应生成水,碳酸钠与酸反应能生成水,二氧化碳能与碱反应生成水。
所以物质X为水。
3.A-F分别代表初中化学中常见的七种物质,且它们都含有—种相同元素,该元素为地壳中含量第一位的元素。
同时,A由一种元素组成,B、C、D都由二种元素组成,E、F、G都由三种元素组成。
(图中的“—”表示相连两物质之间可以发生反应,“→”表示一种物质可以一步转化为另一种物质,反应条件、部分反应物和生成物已略去)。
(1)A的化学式:
________。
(2)写出B与E反应的化学方程式:
________。
【答案】O2
【解析】
【分析】
地壳中含量第一位的元素为氧元素,A由一种元素组成,则A为O2;B、C、D都由二种元素组成,且A可以转化成B、C、D,B可以转化成C、D,D可以转化成C,则B为CuO;D为CO2;C为H2O;E、F、G都由三种元素组成,且B与E可以发生反应,D可以转化为G,C可以转化为F,E、G可以反应,G、F可以反应,F、E可以反应,则E为H2SO4;F为Ca(OH)2;G为Na2CO3;代入转化关系图,验证正确。
【详解】
(1)根据推断过程,A为氧气,故填:
O2
(2)B与E反应是氧化铜和硫酸的反应,生成硫酸铜和水,故填:
4.A、B是黑色单质粉末,C、F是常见的酸,D、E是两种气体,且含有相同的元素。
它们有如图反应和转化关系(连线表示能反应,箭头表示能转化),试回答:
(1)推出物质(填化学式)A_____;C_____;
(2)写出E→D的化学方程式_____;
(3)向B中加入过量的F的反应现象_____。
【答案】CHClCO2+C
2CO(黑色粉末表面)有气泡产生,(粉末逐渐消失)放热,溶液由无色变为浅绿色
【解析】
【分析】
D、E是两种气体,且含有相同的元素,则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种,A、B是黑色单质粉末,A能生成D和E,则A是碳,B是铁,C、F是常见的酸,A、C都能生成E,则E是二氧化碳,D是一氧化碳,B和C反应,C生成二氧化碳,则C是盐酸,F是硫酸。
【详解】
(1)A、B是黑色单质粉末,A能生成D和E,则A是碳,A的化学式为
;C、F是常见的酸,A、C都能生成E,则E是二氧化碳,D是一氧化碳,B和C反应,C生成二氧化碳,则C是盐酸,C的化学式为
。
(2)D、E是两种气体,且含有相同的元素,则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种,A、B是黑色单质粉末,A能生成D和E,则A是碳,B是铁,C、F是常见的酸,A、C都能生成E,则E是二氧化碳,D是一氧化碳,故E→D的化学方程式为
。
(3)B是铁,F是酸,故向B中加入过量的F的反应现象(黑色粉末表面)有气泡产生,(粉末逐渐消失)放热,溶液由无色变为浅绿色。
【点睛】
A、B是黑色单质粉末,A、B是碳或铁中的一种,D、E是两种气体,且含有相同的元素,则D、E是二氧化碳和一氧化碳中的一种。
5.图中A~H是初中化学常见的物质,且分别由一种或两种元素组成。
D中两种元素的质量比为4︰1,固态E可用于人工降雨,F为磁铁矿的主要成分。
图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)写出化学式:
E_______。
(2)写出化学方程式:
C→B_______________,F与H_____________,A与D________。
【答案】CO22H2+O2
2H2O2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑CuO+2HCl=CuCl2+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目中的信息,题中所有的物质都是由一种或两种元素组成的,固态E可用于人工降雨,可知固态E是干冰,则E为:
CO2,F为磁铁矿的主要成分,则K是Fe3O4,D是CuO,A和CuO能反应,且A能转化为CO2,所以A是HCl,HCl、Fe3O4能转化为B,B能和CO2反应,因此B是H2O。
C能和Fe3O4反应,能生成H2O,因此C是H2。
D、E、F都能和H反应,因此H是C,故G是Fe。
【详解】
(1)由分析知,E的化学式为:
CO2;
(2)C转化为B,即氢气在氧气中燃烧生成水,C→B的方程式为:
2H2+O2
2H2O;F与H是碳将四氧化三铁还原生成铁和二氧化碳,反应方程式为:
2C+Fe3O4
3Fe+2CO2↑;A与D是氧化铜和盐酸反应生氯化铜和水,方程式为:
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O;
【点睛】
解题的关键是根据物质的性质推断出各物质。
6.A~G均为初中常见的物质(“→”表示物质间的转化关系,“—”表示两端的物质能发生化学反应),其中A、F都是氧化物;B、D都是碱;G是一种常见的建筑材料,E是人体胃液中的一种酸,它们之间有如下图的相互转化关系(图中部分生成物已略去)。
请回答下列问题:
(1)E的化学式为________。
(2)B的俗称是_______。
(3)写出反应①和②的化学方程式:
①__________________________;
②__________________________。
(4)F→D的反应类型是________。
【答案】HCl苛性钠(或烧碱、火碱)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH化合反应
【解析】
【分析】
G是一种常见的建筑材料,为碳酸钙;E是人体胃液中的一种酸,为盐酸;B是碱,且能生成F,则F是水;E是酸,能转化成A,则A为二氧化碳;D是碱,A与D能反应,则D是氢氧化钙;那么B为氢氧化钠;C与氢氧化钙能反应,且能与氢氧化钠相互转化,则C为碳酸钠。
【详解】
(1)E为盐酸,其化学式为HCl。
(2)B是氢氧化钠,其俗称是苛性钠、烧碱、火碱。
(3)①二氧化碳和氢氧化钙反应,生成碳酸钙和水,其化学方程式为
②碳酸钠转化为氢氧化钠,可加入一种可溶性的碱,且产物有沉淀产生,故其化学方程式为
(4)F→D是水和氧化钙生成氢氧化钙,其反应类型是化合反应。
故答案:
(1).HCl
(2).苛性钠(或烧碱、火碱)(3).
、
(4).化合反应
7.A~F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素,分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
其中,A为温室气体,BC均为黑色固体,盐中不含金属。
相邻物质之间能发生化学反应。
(1)A的固体俗称是_______________;
(2)E与F反应的现象是_________________________________;
(3)C与D反应的化学方程式____________________________________,属于________反应(填基本反应类型)。
(4)除相邻物质之间能发生化学反应外,还能相互反应的化学方程式____________。
【答案】干冰有刺激性气味(氨味)CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O复分解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
【解析】
根据所学知识和题中信息知,A-F六种物质共含H、C、O、N、Ca、Cu六种元素,分别为非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐中的一种。
相邻物质之间能发生化学反应。
A为温室气体,A是二氧化碳;BC均为黑色固体,B是碳,C是氧化铜,D是硝酸,E是氢氧化钙,F是氨水,盐中不含金属。
(1)A是二氧化碳,其固体俗称是干冰;
(2)E与F反应的现象是有刺激性气味(氨味)。
(3)C与D反应的化学方程式是CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O,属于复分解反应,两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
(4)除相邻物质之间能发生化学反应外,还能相互反应的化学方程式是Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O。
点睛∶二氧化碳的固体俗称是干冰。
复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。
8.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。
请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:
________。
(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。
(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:
J________、K________。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
_______________________
【答案】Fe2O3CO2H2分解置换Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2FeCl2+Cl2===2FeCl3CCa(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质的描述:
无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液;
(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可判断气体C为CO2;根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;
故答案为:
Fe2O3;CO2;H2;
(2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe(OH)3沉淀G,在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应;B黑色粉末Fe与