离子反应的基础知识 课时跟踪检测五届高三化学一轮复习.docx
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离子反应的基础知识课时跟踪检测五届高三化学一轮复习
人教版+高三年级2022届一轮复习:
离子反应的基础知识
课时跟踪检测(五)
1.(2021·阜阳模拟)下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
2.下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
3.(2021·惠州模拟)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3SO
+Cl2+H2O===2HSO
+2Cl-+SO
B.向CaCl2溶液中通入CO2:
Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:
2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
NH
+OH-===NH3·H2O
4.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
5.(2021·南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.过量CO2通入氨水:
CO2+NH3·H2O===NH
+HCO
B.SO2使溴水褪色:
SO2+2H2O+Br2===2H++SO
+2HBr
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
6.(2021·首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是( )
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+===Cl2↑+H2↑
C.向H
O中投入Na2O2固体:
2H
O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑
D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
7.(2021·乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液:
2Br-+2H2O
2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
9.向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,下列离子方程式与事实相符的是( )
A.HCO
+OH-===CO
+H2O
B.Ba2++OH-+HCO
===BaCO3↓+H2O
C.Ba2++2OH-+2HCO
===BaCO3↓+CO
+2H2O
D.2Ba2++3OH-+3HCO
===2BaCO3↓+CO
+3H2O
10.(2021·葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色难溶物生成:
2AgCl(s)+S2-(aq)===Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液,溶液变黄:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3+++2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
D.醋酸除水垢:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
11.Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:
向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)__________________
________________________________________________。
(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)________________
________________________________________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式:
_______________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,反应的离子方程式:
_________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH
表示)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液,加入适量稀硫酸,再加入足量KI,充分反应后加入少量淀粉试剂,溶液呈蓝色,其反应的离子方程式为_________________。
12.(2021·咸阳模拟)FeCl3是中学实验室常用的试剂。
(1)写出氯化铁在水中的电离方程式:
________________________________________。
(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。
①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______(填字母)。
A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液
B.加热煮沸氯化铁饱和溶液
C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液
D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,煮沸至溶液呈红褐色
②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)为了探究离子反应的本质,设计如下实验:
①写出生成A的离子方程式:
__________________________________________。
②上述流程中,加入足量稀硝酸的目的是________________________________。
如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。
13.(2021·徐州模拟)海水中含有80多种元素,是重要的物质资源宝库,同时海水具有强大的自然调节能力,为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)①已知不同pH条件下,水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。
下列说法不正确的是________(填字母)。
a.pH=8时,溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
b.A点,溶液中H2CO3和HCO
浓度相同
c.当c(HCO
)=c(CO
)时,c(H+)>c(OH-)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________
______________________________________________________。
(2)海水pH稳定在7.9~8.4之间,可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。
①海水中含有的OH-可以吸收烟道气中的CO2,同时为海水脱钙,生产CaCO3。
写出此反应的离子方程式:
____________________________________________________。
②已知:
25℃时,H2CO3电离平衡常数K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11;
H2SO3电离平衡常数K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8。
海水中含有的HCO
可用于吸收SO2,该过程的离子方程式是______________________
____________________________________________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性,需处理后再排放。
与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2,是一种有效的处理方式。
①通入O2可将酸性海水中的硫(Ⅳ)氧化,该反应的离子方程式是____________________
__________________________________________________。
②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________________________________
________________________________________________________________________。
人教版+高三年级2022届一轮复习:
离子反应的基础知识课时跟踪检测(五)
答案解析
1.(2021·阜阳模拟)下列说法正确的是( )
A.液态HCl、固态AgCl均不导电,所以HCl、AgCl是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2均是电解质
C.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物一定是碱性氧化物
D.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
解析:
选D HCl和AgCl为电解质,电解质导电需要自由移动的阴、阳离子,即需要水溶液或熔融状态,故A错误;NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但导电的离子不是本身电离产生的,NH3和CO2均是非电解质,故B错误;碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3属于两性氧化物,故C错误;非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO是不成盐氧化物,酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,如Mn2O7属于金属氧化物,故D
正确。
2.下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
解析:
选C A项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时,除了H+与OH-反应外,还有SO
与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型,符合该离子方程式;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。
3.(2021·惠州模拟)对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
3SO
+Cl2+H2O===2HSO
+2Cl-+SO
B.向CaCl2溶液中通入CO2:
Ca2++H2O+CO2===CaCO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液:
2Fe3++H2O2===O2↑+2H++2Fe2+
D.同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合:
NH
+OH-===NH3·H2O
解析:
选A 用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2,Cl2具有强氧化性,可将部分SO
氧化为SO
,同时生成的氢离子与剩余部分SO
结合生成HSO
,Cl2被还原为Cl-,反应的离子方程式为3SO
+Cl2+H2O===2HSO
+2Cl-+SO
,A正确;向CaCl2溶液中通入CO2,H2CO3是弱酸,HCl是强酸,弱酸不能制强酸,故不发生反应,B错误;向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液,Fe3+的氧化性弱于H2O2,不能氧化H2O2,但Fe3+能催化H2O2的分解,正确的离子方程式应为2H2O2
2H2O+O2↑,C错误;NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应,同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合,氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,正确的离子方程式应为H++OH-===H2O,D错误。
4.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A.盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
解析:
选B 盐酸中加入氢氧化钠溶液,反应生成水和氯化钠,灯泡不会熄灭,A项不符合题意;向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液,反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀,溶液中离子浓度不断减小,灯泡亮度不断降低,直到熄灭,当氢氧化钡过量时,溶液中的离子浓度逐渐增大,灯泡逐渐变亮,B项符合题意;硫酸中加入氯化钡溶液,反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,灯泡不会熄灭,C项不符合题意;盐酸中加入硝酸银溶液,反应生成氯化银沉淀和硝酸,灯泡不会熄灭,D项不符合题意。
5.(2021·南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.过量CO2通入氨水:
CO2+NH3·H2O===NH
+HCO
B.SO2使溴水褪色:
SO2+2H2O+Br2===2H++SO
+2HBr
C.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
2I-+H2O2===I2+2OH-
D.向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
解析:
选A 过量CO2通入氨水,CO2过量,生成HCO
,离子方程式为CO2+NH3·H2O===NH
+HCO
,A正确;SO2使溴水褪色,生成的H2SO4和HBr都为强酸,离子方程式为SO2+2H2O+Br2===4H++SO
+2Br-,B错误;用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘,酸性条件下生成H2O,离子方程式为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,C错误;向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液,NaOH溶液过量,NH
也会参与反应,离子方程式为NH
+Al3++5OH-===AlO
+NH3·H2O+2H2O,D错误。
6.(2021·首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是( )
A.氯气通入水中:
Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
B.电解饱和食盐水:
2Cl-+2H+===Cl2↑+H2↑
C.向H
O中投入Na2O2固体:
2H
O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑
D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O
解析:
选D 氯气与水的反应是一个可逆反应,其离子方程式应使用可逆符号,HClO是弱酸,化学式不拆写,A错误;电解饱和食盐水,反应物中有水且不拆写,生成物中还有OH-,漏写反应条件,B错误;Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应,O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水,C错误;设Ba(OH)2为1mol,其中Ba2+有1mol,完全沉淀需要SO
1mol,所以需要加入NaHSO41mol,其中H+和OH-反应,OH-剩余1mol,据此写出离子方程式:
Ba2++OH-+H++SO
===BaSO4↓+H2O,D正确。
7.(2021·乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:
2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:
CO
+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO
===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
解析:
选B Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化,反应生成NO气体,A评价错误;向碳酸镁中加入稀盐酸,碳酸镁难溶,不应写成离子形式,B评价正确;向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液,生成硫酸钡沉淀,同时生成NH3·H2O,C评价错误;氯气先将Fe2+氧化为Fe3+,然后再氧化Br-,离子方程式正确,D评价错误。
8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是( )
选项
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
将Na加入CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO
C
用惰性电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
用惰性电极电解MgBr2溶液:
2Br-+2H2O
2OH-+H2↑+Br2
D
稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:
H++OH-===H2O
解析:
选D 将Na加入CuSO4溶液中,钠先与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应,钠不能置换出铜,A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,二氧化硫具有还原性,被次氯酸根离子氧化,不可能生成CaSO3沉淀,B错误;用惰性电极电解MgBr2溶液,离子方程式:
Mg2++2Br-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Br2,C错误。
9.向等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,下列离子方程式与事实相符的是( )
A.HCO
+OH-===CO
+H2O
B.Ba2++OH-+HCO
===BaCO3↓+H2O
C.Ba2++2OH-+2HCO
===BaCO3↓+CO
+2H2O
D.2Ba2++3OH-+3HCO
===2BaCO3↓+CO
+3H2O
解析:
选B A项,等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液,反应生成碳酸根离子,碳酸根离子与钡离子不共存,生成BaCO3沉淀,错误;B项,反应Ba2++OH-+HCO
===BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol碳酸氢钠的离子反应,正确;C项,若氢氧化钡物质的量为1mol,则氯化钡物质的量为1mol,加入碳酸氢钠,消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子,2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀,错误;D项,依据方程式可知,3molOH-对应1.5mol氢氧化钡,则氯化钡物质的量为1.5mol,消耗3mol碳酸氢根离子,能够生成3mol碳酸根离子,同时生成3mol碳酸钡沉淀,错误。
10.(2021·葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是( )
A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,有黑色难溶物生成:
2AgCl(s)+S2-(aq)===Ag2S(s)+2Cl-(aq)
B.向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液,溶液变黄:
2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3+++2H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:
2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
D.醋酸除水垢:
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
解析:
选B 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液,反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-(aq)===Ag2S(s)+2Cl-(aq),故A正确;I-的还原性强于Fe2+,所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液,反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+===I2+2H2O,故B错误;向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,产物为硫酸钡、硫酸钠和水,离子方程式为2H++SO
+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,故C正确;醋酸的酸性强于碳酸,与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故D正确。
11.Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:
向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH,反应完全后,滴加CaCl2稀溶液。
(1)若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)__________________
________________________________________________。
(2)若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)________________
________________________________________________________。
Ⅱ.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。
(1)当反应后的溶液呈碱性时,反应的离子方程式:
_______________________。
(2)当n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2时,反应的离子方程式:
_________________。
Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。
(1)在富氧条件下,通过硝酸盐菌的作用,将氨氮(以NH
表示)氧化成硝酸盐,其反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________