离子反应的基础知识 课时跟踪检测五届高三化学一轮复习.docx

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离子反应的基础知识课时跟踪检测五届高三化学一轮复习

人教版+高三年级2022届一轮复习：

离子反应的基础知识

课时跟踪检测（五）

1．（2021·阜阳模拟）下列说法正确的是（　　）

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是（　　）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

3．（2021·惠州模拟）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

3SO

＋Cl2＋H2O===2HSO

＋2Cl－＋SO

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：

2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

NH

＋OH－===NH3·H2O

4．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

5．（2021·南京模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．过量CO2通入氨水：

CO2＋NH3·H2O===NH

＋HCO

B．SO2使溴水褪色：

SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO

＋2HBr

C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

6．（2021·首都师大附中模拟）下列化学用语表述正确的是（　　）

A．氯气通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑

C．向H

O中投入Na2O2固体：

2H

O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

7．（2021·乌鲁木齐模拟）下表中评价合理的是（　　）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

正确

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液：

2Br－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

稀硝酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

9．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）

A．HCO

＋OH－===CO

＋H2O

B．Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O

C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO

===BaCO3↓＋CO

＋2H2O

D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO

===2BaCO3↓＋CO

＋3H2O

10．（2021·葫芦岛模拟）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：

2AgCl（s）＋S2－（aq）===Ag2S（s）＋2Cl－（aq）

B．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D．醋酸除水垢：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－

11．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。

（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）__________________

________________________________________________。

（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）________________

________________________________________________________。

Ⅱ.Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应。

（1）当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：

_______________________。

（2）当n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2时，反应的离子方程式：

_________________。

Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。

（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH

表示）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）将过氧碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________________。

12．（2021·咸阳模拟）FeCl3是中学实验室常用的试剂。

（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：

________________________________________。

（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是______（填字母）。

A．向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_____________________________________

________________________________________________________________________。

（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式：

__________________________________________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________________________________。

如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应__________________。

13．（2021·徐州模拟）海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。

（1）①已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。

下列说法不正确的是________（填字母）。

a．pH＝8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO

b．A点，溶液中H2CO3和HCO

浓度相同

c．当c（HCO

）＝c（CO

）时，c（H＋）>c（OH－）

②向上述pH＝8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是___________

______________________________________________________。

（2）海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。

①海水中含有的OH－可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。

写出此反应的离子方程式：

____________________________________________________。

②已知：

25℃时，H2CO3电离平衡常数K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11；

H2SO3电离平衡常数K1＝1.5×10－2　K2＝6.0×10－8。

海水中含有的HCO

可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是______________________

____________________________________________。

（3）洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。

与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。

①通入O2可将酸性海水中的硫（Ⅳ）氧化，该反应的离子方程式是____________________

__________________________________________________。

②上述方式使处理后海水pH升高的原因是_____________________________________

________________________________________________________________________。

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离子反应的基础知识课时跟踪检测（五）

答案解析

1．（2021·阜阳模拟）下列说法正确的是（　　）

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

解析：

选D　HCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产生的，NH3和CO2均是非电解质，故B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D

正确。

2．下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是（　　）

A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合

B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合

C．HNO3溶液与KOH溶液混合

D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合

解析：

选C　A项，NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合时，除了H＋与OH－反应外，还有SO

与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合生成NH3·H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项，Na2HPO4不能拆写成H＋。

3．（2021·惠州模拟）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（　　）

A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：

3SO

＋Cl2＋H2O===2HSO

＋2Cl－＋SO

B．向CaCl2溶液中通入CO2：

Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：

2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋

D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：

NH

＋OH－===NH3·H2O

解析：

选A　用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO

氧化为SO

，同时生成的氢离子与剩余部分SO

结合生成HSO

，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为3SO

＋Cl2＋H2O===2HSO

＋2Cl－＋SO

，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3＋的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3＋能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2

2H2O＋O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H＋优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为H＋＋OH－===H2O，D错误。

4．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（　　）

A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

B．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液

C．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液

D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

解析：

选B　盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。

5．（2021·南京模拟）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．过量CO2通入氨水：

CO2＋NH3·H2O===NH

＋HCO

B．SO2使溴水褪色：

SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO

＋2HBr

C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2===I2＋2OH－

D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Al3＋＋4OH－===AlO

＋2H2O

解析：

选A　过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO

，离子方程式为CO2＋NH3·H2O===NH

＋HCO

，A正确；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都为强酸，离子方程式为SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO

＋2Br－，B错误；用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成H2O，离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，C错误；向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH

也会参与反应，离子方程式为NH

＋Al3＋＋5OH－===AlO

＋NH3·H2O＋2H2O，D错误。

6．（2021·首都师大附中模拟）下列化学用语表述正确的是（　　）

A．氯气通入水中：

Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．电解饱和食盐水：

2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑

C．向H

O中投入Na2O2固体：

2H

O＋2Na2O2===4Na＋＋4OH－＋18O2↑

D．向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O

解析：

选D　氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有OH－，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；设Ba（OH）2为1mol，其中Ba2＋有1mol，完全沉淀需要SO

1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H＋和OH－反应，OH－剩余1mol，据此写出离子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

===BaSO4↓＋H2O，D正确。

7．（2021·乌鲁木齐模拟）下表中评价合理的是（　　）

选项

化学反应及其离子方程式

评价

A

Fe3O4与稀硝酸反应：

2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O

正确

B

向碳酸镁中加入稀盐酸：

CO

＋2H＋===CO2↑＋H2O

错误，碳酸镁不应写成离子形式

C

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

正确

D

FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2

错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

解析：

选B　Fe3O4中的Fe2＋能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3·H2O，C评价错误；氯气先将Fe2＋氧化为Fe3＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，D评价错误。

8．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

选项

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

将Na加入CuSO4溶液中：

2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

C

用惰性电极电解NaCl溶液：

2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液：

2Br－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Br2

D

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

稀硝酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：

H＋＋OH－===H2O

解析：

选D　将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，钠不能置换出铜，A错误；向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：

Mg2＋＋2Br－＋2H2O

Mg（OH）2↓＋H2↑＋Br2，C错误。

9．向等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列离子方程式与事实相符的是（　　）

A．HCO

＋OH－===CO

＋H2O

B．Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O

C．Ba2＋＋2OH－＋2HCO

===BaCO3↓＋CO

＋2H2O

D．2Ba2＋＋3OH－＋3HCO

===2BaCO3↓＋CO

＋3H2O

解析：

选B　A项，等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，生成BaCO3沉淀，错误；B项，反应Ba2＋＋OH－＋HCO

===BaCO3↓＋H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol碳酸氢钠的离子反应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知，3molOH－对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，错误。

10．（2021·葫芦岛模拟）下列用于解释事实的离子方程式不正确的是（　　）

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：

2AgCl（s）＋S2－（aq）===Ag2S（s）＋2Cl－（aq）

B．向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

D．醋酸除水垢：

CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－

解析：

选B　向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl（s）＋S2－（aq）===Ag2S（s）＋2Cl－（aq），故A正确；I－的还原性强于Fe2＋，所以FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，故D正确。

11．Ⅰ.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：

向含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。

（1）若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）__________________

________________________________________________。

（2）若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为（写离子方程式）________________

________________________________________________________。

Ⅱ.Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的反应。

（1）当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：

_______________________。

（2）当n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2时，反应的离子方程式：

_________________。

Ⅲ.按要求完成下列离子方程式。

（1）在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以NH

表示）氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为________________________________________________________

________________________________________________