离子反应的基础知识 课时跟踪检测五届高三化学一轮复习.docx

1、离子反应的基础知识 课时跟踪检测五届高三化学一轮复习人教版+高三年级2022届一轮复习：离子反应的基础知识课时跟踪检测(五)1(2021阜阳模拟)下列说法正确的是()A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物2下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4

2、溶液与NaOH溶液混合3(2021惠州模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O4在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D

3、盐酸中逐滴加入硝酸银溶液5(2021南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A过量CO2通入氨水：CO2NH3H2O=NHHCOBSO2使溴水褪色：SO22H2OBr2=2HSO2HBrC用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHD向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O6(2021首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是()A氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOB电解饱和食盐水：2Cl2H=Cl2H2C向HO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2D向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使

4、Ba2恰好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2O7(2021乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为128类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=Cu

5、Fe2将Na加入CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O9向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是()AHCOOH=COH2O

6、BBa2OHHCO=BaCO3H2OCBa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OD2Ba23OH3HCO=2BaCO3CO3H2O10(2021葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是()A向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)B向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD醋酸除水垢：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO11.为探

7、究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)_。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)_。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_

8、。(2)将过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。12(2021咸阳模拟)FeCl3是中学实验室常用的试剂。(1)写出氯化铁在水中的电离方程式：_。(2)利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_(填字母)。A向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B加热煮沸氯化铁饱和溶液C在氨水中滴加氯化铁浓溶液D在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至溶液呈红褐色区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_。(3)为了探究离子反应的本质，设计如下实验：写出生成A的离子方程式：_

9、。上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应_。13(2021徐州模拟)海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。(1)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如下图所示。下列说法不正确的是_(填字母)。apH8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCObA点，溶液中H2CO3和HCO浓度相同c当c(HCO)c(CO)时，c(H)c(OH)向上述pH8.4的水溶液中加入NaOH溶液时发生反应的离子方程式是_。(2)海水pH稳定在7.98.4之间，可用于烟道气中CO2和SO2的吸收剂。海水中

10、含有的OH可以吸收烟道气中的CO2，同时为海水脱钙，生产CaCO3。写出此反应的离子方程式：_。已知：25 时，H2CO3电离平衡常数K14.3107K25.61011；H2SO3电离平衡常数K11.5102K26.0108。海水中含有的HCO可用于吸收SO2，该过程的离子方程式是_。(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。与新鲜海水混合同时鼓入大量空气排出部分CO2，是一种有效的处理方式。通入O2可将酸性海水中的硫()氧化，该反应的离子方程式是_。上述方式使处理后海水pH升高的原因是_。人教版+高三年级2022届一轮复习：离子反应的基础知识课时跟踪检测(五)答案解析1(2021阜阳模拟

11、)下列说法正确的是()A液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物解析：选DHCl和AgCl为电解质，电解质导电需要自由移动的阴、阳离子，即需要水溶液或熔融状态，故A错误；NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是本身电离产生的，NH3和CO2均是非电解质，故B错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，故C错误；非金属氧化物不一定是

12、酸性氧化物，如CO是不成盐氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7属于金属氧化物，故D正确。2下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选CA项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B项，NH4Cl溶液与 Ca(OH)2溶液混合生成NH3H2O；C项，HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的类型，符合该离子方程式；D项

13、，Na2HPO4不能拆写成H。3(2021惠州模拟)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SOCl2H2O=2HSO2ClSOB向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2H2OCO2=CaCO32HC向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液：2Fe3H2O2=O22H2Fe2D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHOH=NH3H2O解析：选A用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分SO氧化为SO，同时生成的氢离子与剩余部分SO结合生成HSO，Cl2被还原为Cl，反应的离子方程式为3SOCl2H2O=2HSO2ClS

14、O，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2溶液中滴加少量的FeCl3溶液，Fe3的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2OO2，C错误；NH4HSO4电离出的H优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式应为HOH=H2O，D错误。4在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加

15、入氢氧化钠溶液B硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D盐酸中逐滴加入硝酸银溶液解析：选B盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，灯泡不会熄灭，A项不符合题意；向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，B项符合题意；硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，灯泡不会熄灭，C项不符合题意；盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，灯泡不会熄灭，D项不符合题意。5(2021南京模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是()A过量CO2

16、通入氨水：CO2NH3H2O=NHHCOBSO2使溴水褪色：SO22H2OBr2=2HSO2HBrC用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHD向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al34OH=AlO2H2O解析：选A过量CO2通入氨水，CO2过量，生成HCO，离子方程式为CO2NH3H2O=NHHCO，A正确；SO2使溴水褪色，生成的H2SO4和HBr都为强酸，离子方程式为SO22H2OBr2=4HSO2Br，B错误；用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，酸性条件下生成H2O，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，C错误；向NH4Al(SO4)

17、2溶液中加入过量的NaOH溶液，NaOH溶液过量，NH也会参与反应，离子方程式为NHAl35OH=AlONH3H2O2H2O，D错误。6(2021首都师大附中模拟)下列化学用语表述正确的是()A氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClOB电解饱和食盐水：2Cl2H=Cl2H2C向HO中投入Na2O2固体：2HO2Na2O2=4Na4OH18O2D向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2恰好沉淀完全：Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选D氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应使用可逆符号，HClO是弱酸，化学式不拆写，A错误；电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还

18、有OH，漏写反应条件，B错误；Na2O2与H2O的反应是一个歧化反应，O2中的氧原子均来自于Na2O2而不是水，C错误；设Ba(OH)2为1 mol，其中Ba2有1 mol，完全沉淀需要SO 1 mol，所以需要加入NaHSO4 1 mol，其中H和OH反应，OH剩余1 mol，据此写出离子方程式：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，D正确。7(2021乌鲁木齐模拟)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

19、Ba2SO=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12解析：选BFe3O4中的Fe2能够被硝酸氧化，反应生成NO气体，A评价错误；向碳酸镁中加入稀盐酸，碳酸镁难溶，不应写成离子形式，B评价正确；向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，同时生成NH3H2O，C评价错误；氯气先将Fe2氧化为Fe3，然后再氧化Br，离子方程式正确，D评价错误。8类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：FeCu2=CuFe2将Na加入

20、CuSO4溶液中：2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：HOH=H2O稀硝酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：HOH=H2O解析：选D将Na加入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，钠不能置换出铜，A错误；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2

21、，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B错误；用惰性电极电解MgBr2溶液，离子方程式：Mg22Br2H2OMg(OH)2H2Br2，C错误。9向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl2 的混合溶液中加入NaHCO3 溶液，下列离子方程式与事实相符的是()AHCOOH=COH2O BBa2OHHCO=BaCO3H2OCBa22OH2HCO=BaCO3CO2H2OD2Ba23OH3HCO=2BaCO3CO3H2O解析：选B A项，等物质的量浓度的Ba(OH)2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，生成BaCO

22、3沉淀，错误；B项，反应Ba2OHHCO=BaCO3H2O可以表示1 mol氢氧化钡与1 mol碳酸氢钠的离子反应，正确；C项，若氢氧化钡物质的量为1 mol，则氯化钡物质的量为1 mol，加入碳酸氢钠，消耗2 mol氢氧根离子生成2 mol碳酸根离子，2 mol碳酸根离子能够与2 mol钡离子反应生成2 mol碳酸钡沉淀，错误；D项，依据方程式可知，3 mol OH对应1.5 mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5 mol，消耗3 mol碳酸氢根离子，能够生成3 mol碳酸根离子，同时生成3 mol碳酸钡沉淀，错误。10(2021葫芦岛模拟)下列用于解释事实的离子方程式不正确的是()A向A

23、gCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)B向FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OC向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：2HSOBa22OH=BaSO42H2OD醋酸除水垢：CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO解析：选B向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，反应的离子方程式为2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)，故A正确；I的还原性强于Fe2，所以FeI2酸性溶液(浅绿色)中滴入少量H2O2稀溶液，反应

24、的离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，故B错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，产物为硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，故C正确；醋酸的酸性强于碳酸，与水垢反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO32CH3COOH=Ca2H2OCO22CH3COO，故D正确。11.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)_。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为(写离子方程式)_。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应。(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方程式。(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_