高三联考 化学试题 解析.docx
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高三联考化学试题解析
2019-2020年高三12月联考化学试题解析
1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2.本卷共20道题，每题2分，在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：
H1C12Na23O16S32
1．下列叙述中指定粒子数目一定大于NA的是
A．11.2L氧气和臭氧的混合气体所含的原子数
B．1molCaC2固体中含阴离子总数
C．1L1mol/LCH3COOH溶液中所含分子总数
D．1molCl2参加化学反应获得的电子数
2．下列对应的表达方式错误的是
A．Cl-的结构示意图B．氢氧根离子的电子式：
C．碳－12原子D．HClO的结构式H-Cl-O
【答案】D
【解析】
试题分析：
HClO中H和Cl都与O共用电子对，结构式为H-O-Cl，Ｄ错误。
考点：
化学用语的规范表达。
3．下列关于SO2性质的分析，正确的是
A．通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黄色沉淀生成D．通入KI溶液中，有I2生成
4．生活中下列处理方法正确的是
A．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中B．食盐可作调味剂，不能作食品防腐剂
C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈
5．下列离子方程式书写正确的是
电解
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32—+4H+==SO42—+3S↓+2H2O
B．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
C．将H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中：
2MnO4—+H2O2+6H+==2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2：
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl—
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、+2价的S能发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，错误；B、铜做电极属于活性电极，铜在阳极失电子被氧化，则氢氧根离子不能放电，不生成氧气，错误；C、得失电子不守恒，氧化剂与还原剂应为2:
5，错误；D、Fe2＋还原性大于溴离子，当向含有FeBr2溶液中通入少量的Cl2时，只氧化Fe2＋，不与溴离子反应，正确。
考点：
离子方程式的书写。
6．下列说法正确的是
A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂
C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品
D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是
A．酸A中X的非金属性比酸B中Y的非金属性强
B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后
C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸B
D．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性
8．能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．Na+、H+、SO42-、ClO-D.K+、AlO2-、Cl-、HCO3-
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、离子之间均不反应，能够大量共存，正确；B、Fe2+具有还原性与酸性条件下发生氧化还原反应，错误；C、H+与ClO-生成次氯酸分子不能大量共存，错误；D、AlO2-与HCO3-发生双水解，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，错误。
考点：
离子反应及共存问题的判断。
9．下列不能达到实验目的的是
序号
实验内容
实验目的
A
用石墨电极电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合液
比较确定铜和镁的金属活动性强弱
B
测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
确定碳和硅两元素非金属性强弱
C
室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
D
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
10．下列说法不正确的是
A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出
B．固体药品取用：
块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移
C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和过量的碱充分反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果
D．用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，将导致测定结果偏低
【答案】D
【解析】
试题分析：
用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，酸式滴定管未用同浓度盐酸润洗，就会导致盐酸的浓度偏低，导致盐酸消耗体积增多，最终将使测定结果偏高，D错误；A、B、C均正确。
考点：
实验的基本操作及注意事项。
11、下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 NaNO3 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaCl ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A．①③ B．②③ C．①④ D．①②
12．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断错误的是
A．盐桥中的K+移向乙池 B．电子沿ZnabCu路径流动
C．b电极上的反应式为4OH-—4e-=O2↑+2H2O D．片刻后可观察到滤纸a点变红色
【答案】B
【解析】
试题分析：
将装置中K闭合，该装置构成原电池，其中甲池中Zn是负极，电极上发生氧化反应，乙池中Cu是正极，发生还原反应，依次来判断；A、原电池中阳离子向正极移动，即向乙池移动，正确；B、电子沿Zn→a，在a、b上是溶液中的离子放电，电子不能直接由a→b，错误；C、硫酸钠润湿的滤纸是电解池，b是阳极，OH-放电发生氧化反应4OH-—4e-=O2↑+2H2O，正确；D、在a处是阴极，溶液中的H+得到电子，c（H＋）减小，c（OH－）增大，a处滤纸变红色，正确。
考点：
原电池和电解池。
，产物为和，当，产物为，正确。
考点：
金属及其重要化合物过量问题的计算。
14．下列关于氯的说法正确的是
A．Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．Cl2通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性
D．将SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有
①20gD2O含有的电子数为10NA②常温下，4gCH4含有NA个C-H共价键
③10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
⑤25℃时，pH＝12的1.0LCH3COONa溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．5个 B．2个C．3个D．4个
【答案】C
【解析】
试题分析：
①20gD2O物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，正确；②常温下，4gCH4物质的量为0.25moL，含有C-H共价键0.25×4×NA=NA个，正确；③溶液稀释，密度也要变化，缺少密度数据无法计算稀释后溶液的质量分数，错误；④标准状况下，四氯化碳是液体，不能按气体进行计算，错误；⑤25℃时，pH＝12的1.0LCH3COONa溶液中c（OH-）为0.01mol/L，全部来源于水的电离，OH－的数目为=0.01NA，正确；⑥Na2O2与水反应是歧化反应，1molNa2O2完全反应时转移电子数为NA，错误。
正确选C。
考点：
阿伏加德罗常数。
16．下列装置或操作能达到实验目的的是
17．下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
18．在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正确的是
（已知N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）△H=−92.4kJ·mol－1）
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molN2、6molH2
2molNH3
NH3的浓度（mol·L－1）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
放出Q2kJ
吸收Q3kJ
体系压强（Pa）
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
A．2p1＝2p3C．α2＋α3<1 D．Q3+92.4c1＝92.4
19．下列说法正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H>0
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性依次增强
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、铅蓄电池在放电过程中，负极生成硫酸铅固体附着在电极表面，电极质量增大，错误；B、根据△H-T△S>0，又知该反应△S>0，则该反应的△H>0，正确；C、使用催化剂能加快反应速率，但不能提高反应物的平衡转化率，错误；D、溶液中Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋的氧化性强弱顺序为Fe3＋>Cu2＋>Zn2＋，错误。
考点：
铅酸电池反应、自发反应判断、催化剂的作用及金属阳离子氧化性强弱比较。
20．下列说法正确的是：
A．在100℃、101kPa条件下，1mol液态水气化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O（g）H2O（l）的ΔH=+40.69kJ·mol-1
B．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-802.33kJ/mol,则CH4的燃烧热为802.33kJ
C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）△H=－72kJ·mol－1其它相关数据如下表：
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为230
D．已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，则△H2<△H1
第Ⅱ卷（共60分）
注意事项：
用黑色墨水的钢笔或或签字笔将答案写在答题纸上。
本卷共4道题。
21．（13分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物。
B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体。
请回答下列问题：
（1）A的电子式为，乙的组成元素在周期表中的位置是
（2）反应
~
中，属于非氧化还原反应的是（填序号）；
C中含有的化学键有（填序号：
a离子键；b极性键；c非极性键）
（3）反应
的化学方程式为；
甲与B反应的离子方程式为。
（4）F溶液中阳离子的检验方法为
（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式
22．（16分）甲、乙、丙、丁、戊、己为原子序数依次增大的短周期主族元素。
甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，乙元素最高化合价与最低价的代数和为0；丙、丁、戊的最高价氧化物的水化物之间都能发生反应。
用化学用语回答下列问题：
甲的阴离子的结构示意图为；用电子式表示乙与戊形成化合物的过程。
丙、丁、戊的离子半径由大到小的顺序为；乙、戊、己的氢化物的还原性最弱的是。
写出由甲乙两元素形成的化合物中，既含有极性键又含有非极性键，且相对分子质量最小的物质的结构式；该物质与空气在酸性条件下可构成燃料电池，该电池放电时，负极的反应式为。
丙、丁的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为。
由甲、丙、戊、己中部分元素形成的两种化合物的水溶液之间可以发生反应，该化学方程式为：
。
按右图电解丙和己形成化合物的饱和溶液，该装置可用于家
庭用水的消毒。
写出该电解池中发生反应的总反应方程
式：
。
2H2O，H、Na、S、Cl形成的化合物，应该是硫化物（H2S、NaHS或Na2S）和氯化物（HCl和NaCl），其中能发生反应的是NaHS+HCl＝NaCl+H2S或Na2S+H2S＝2NaHS；（5）电解饱和氯化钠溶液，阳极在装置的下部，阳极反应生成的氯气往上溢出的过程中与阴极附近的氢氧化钠反应生成次氯酸钠，起到消毒作用，总电解反应为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑。
考点：
元素周期律、离子方程式书写、电解池反应原理知识。
23．（本题共13分）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。
（1）常温下，用5.8mol/L的氨水时实验现象明显，现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL，需要烧杯、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有。
（2）甲处药品的名称为_____________。
（3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应，化学方程式为；
乙处加入无水氯化钙，烧瓶中发生反应的化学方程式为___；锥形瓶中产生的现象为_____。
（4）如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生的现象为。
（5）现用镁与石墨作电极，浓氯化铵溶液作电解液构成原电池，正极的电极反应式为。
电池，电解质为水解显酸性的氯化铵溶液，负极为镁失电子，正极是H+得电子，OH-增多，正极附近显碱性，发生铵盐的碱解，有氨气放出，总正极反应为：
2NH4++2e﹣＝2NH3↑+H2↑。
考点：
氨气的催化氧化、氮氧化物的性质，及电极反应式书写。
24．（18分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
（将配平后的系数填在横线上）
__C+__KMnO4+___H2SO4→___CO2↑+___MnSO4+___K2SO4+___H2O
当反应中有2.408×1024个电子发生转移时，还原剂的质量为
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下两组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
x
2.0
1.6
2.4
6
2
900
2.0
1.0
0.4
1.6
3
①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为（要求2位有效数字，下同）；
实验2达到平衡时CO的体积分数为。
②若反应的平衡常数大，处理CO的效率高，则增大该反应平衡常数的措施有。
③900℃时，该密闭容器中，加入4molCO，3molH2O，4molCO2和2.4molH2，比较此时正、逆反应速率的大小：
v正______v逆（填“>”、“<”或“＝”）。
④一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的有。
A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
B．消耗1molH2的同时消耗1molCO
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．CO2的体积分数不随时间而变化
（3）汽车尾气的排放对空气造成污染。
目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效将尾气中的有害气体转化。
如：
①CO（g）+NO2（g）＝CO2（g）+NO（g）ΔH＝－akJ／mol（a>0）
②2CO（g）+2NO（g）＝2CO2（g））+N2（g）ΔH＝－bkJ／mol（b>0）
若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2（CO完全反应）时放出的热量为kJ（用含a和b的代数式表示，下同）；并写出该反应的热化学方程式。
【解析】
②根据三段法求出不同温度下的平衡常数，K（650℃）=，K（900℃）=，升高温度平衡常数减小，可知降低温度平衡正向移动，又改变压强对该反应平衡无影响，所以增大该反应平衡常数的措施只能是降低温度使平衡正向移动；
③该条件下的浓度积Qc==0.8>K（900℃），平衡向逆反应方向移动，则v正
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