C．a、b、c三点的溶液都有：
c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．从b点到c点，溶液中
的比值减小
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）
18.已知短周期元素的离子,aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞c
C．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C
19.在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是
A．Fe2+、K+、NO3—、Cl—B．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—
C．Na+、Mg2+、AlO2—、SO42—D．NH4+、Cl—、SO42—、Na+
20．稀溶液中，氧化性HClO>H2SO4；在25℃时，电离常数：
K1（H2CO3）>K（HClO）>K2（H2CO3）。
则以下离子方程式错误的是
A．CO2通人饱和Na2CO3溶液中CO2+2Na++CO32－+H2O→2NaHCO3↓
B．少量CO2通入次氯酸钙溶液中CO2+H2O+ClO－→HCO3－+HClO
C．少量SO2通入次氯酸钙溶液中Ca2++2ClO－+SO2+H2O→CaSO3↓+2HClO
D．过量CO2通入澄清石灰水中CO2+OH-→HCO3－
21.某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。
依次加入的一组试剂可以是
A．NaOH溶液、盐酸、氨气B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳
C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D.水、盐酸、NaOH溶液
22．将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和质量可能为
Fe2O3:
8g
NaNO2:
20.7g
Fe2O3:
8g
NaNO2:
16.56g
FeO:
7.2
NaNO2:
13.8g
Fe2O3:
8g
NaNO3:
25.5g
A
B
C
D
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共24分）
23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。
请根据信息回答下列问题。
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。
单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。
单质常温、常压下是气体，能溶于水。
原子的M层有1个未成对的p电子。
单质质软、银白色固体、导电性强。
单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。
单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
⑴B元素在周期表中的位置，写出A原子的电子排布式。
⑵写出C单质与水反应的化学方程式。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
⑶D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是。
⑷A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）。
写出证明这一结论的一个实验事实。
24．H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。
（1）完成并配平以下离子方程式：
□H2O2+□Fe2++□→□Fe3++□
若有0.1molH2O2参加反应,转移的电子数为个.
（2）完成并配平以下化学方程式：
□KMnO4+□H2O2+□→□MnSO4+□K2SO4+□+□H2O
①反应中的氧化剂是；被氧化的元素是。
②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）。
25．向某密闭容器中加人0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c（B）未画出,t1时增大到0.05mol/L］。
乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为＿＿＿mol/L;
该反应的平衡常数表达式为K=
.
（2）若t5时改变的条件是升温,此时v（正）>v（逆）,平衡常数K的值将＿＿（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若t1=15s，则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=＿＿＿＿mol/L·s。
（4）t3时改变的某一反应条件可能是（选填序号）。
a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度
（5）若A的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
五．（本题共24分）
26．白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。
Ⅰ.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。
配制1mol/L的盐酸100ml，需取用36.5%（
=1.181g/cm3）的盐酸ml；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有。
（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是。
（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是。
Ⅱ.乙同学的意见及方案。
（1）意见：
因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会（选填偏大或偏小）。
（2）方案：
通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：
固体
沉淀
金属全部溶解
镀锌铁片
步骤
的操作是；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm3，则锌镀层的厚度为cm。
Ⅲ.丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高。
该方法的要点是：
准确称取mg白铁,加入过量cmol/L的盐酸bml,再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是（选填序号）。
a.酚酞b.石蕊c.甲基橙
27．利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4·7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Mn（OH）2
Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
表2两种盐的溶解度（g／100g水）
温度/℃
10
30
40
50
60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4·7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是（选填序号）。
a.被钝化b.被氧化c.被溶解
（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为。
加热煮沸的目的是_。
（3）沉淀B中除MnO2外还含有（填化学式）等物质。
（4）沉淀C的化学式是_____________；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是
；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：
烧杯、；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是。
（5）过滤出MgSO4·7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有；生产中对该滤液的处理方法是；检验滤液是否含有SO42－操作是。
六、（本题共20分）
28．汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（2,2,3,3—四甲基丁烷）值来表示汽油质量。
辛烷值越高，汽油的质量就越高。
无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成。
甲基叔丁基醚难溶于水。
用以下两种方案制甲基叔丁基醚。
方案甲：
（甲基叔丁基醚）
（叔丁醇）
方案乙：
（1）叔丁醇的系统命名为;它有4种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式___________________，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为_________________________。
（2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如
试推测叔丁醇是否能发生类似反应_______（填“能”、“不能”）。
（3）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有____种不同化学环境的氢原子。
（4）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成________________、______________________、______________________（写结构简式）等副产品。
（5）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是________。
a．水洗分液法b．蒸馏法c．过滤法
29．烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。
如：
2CH2=CHCl
CH2=CH2+ClCH=CHCl
又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸。
现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物
（1）写出下列结构简式：
A_________________，B___________________。
（2）写出反应类型：
反应①____________，反应②____________，反应③____________。
（3）不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是_________________。
（4）完成E→F的化学方程式___________________________；反应类型_______________。
七、（本题共16分）
30．某工厂的生产废水中含糖类［以（CH2O）n表示］，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应（CH2O）n+nO2→nCO2+nH2O；另有10%经过发酵过程进行无氧分解，即2（CH2O）n→nCO2+nCH4。
其余部分糖类仍然留在沉积物中。
该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）。
（1）每天被氧化和被发酵的糖类共千克。
（2）每天有千克糖类留在沉积物中。
（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。
若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它还原性物质），则其COD为mg/L.
31．甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：
CO2为5%，CH4为95%）合成。
合成甲醚主要步骤为造气和合成。
过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4:
1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%）：
合成
CO+2H2→CH3OH（4）
2CH3OH→CH3OCH3+H2O（5）
造气
CH4+H2O→3H2+CO
（1）
CH4+CO2→2H2+2CO
（2）
2CH4+O2→4H2+2CO（3）
（1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数为%（用含a的式子表示）。
（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气________m3、空气_________m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：
2；合成甲醚后，有________m3的水蒸气可参加循环生产。
（3）若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表：
气体
CH3OCH3
H2O
N2
A
体积（m3）
95
95
x
y
则A气体的分子式为；x=。
2009年上海市高三年级教学质量检测
化学参考答案和评分标准
一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。
）200904
题号
1
2
3
4
5
答案
A
B
B
C
D
二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
C
D
D
A
C
B
A
B
C
B
B
D
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
）
题号
18
19
20
21
22
答案
B、C
B、D
C
A、B
A、B
四、（本题共24分）
23．（9分，各1分）
⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O→2NaOH+H2↑大于
⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体（合理即给分）
⑷Cl高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分）
24．（8分）
（1）H2O2+2Fe2++2H+→2Fe3++2H2O（2分）;0.2NA（1分）
（2）2KMnO4+5H2O2+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O（2分）
①KMnO4（1分）；-1价的O（1分）。
②2H2O2→2H2O+O2↑（1分）
25．（7分,未标明处均1分）
⑴0.02mol/L;c（B）·［c（C）］2/［c（A）］3⑵增大（3）0.004mol/L·s；
（4）ab（2分）（5）3A（g）
2C（g）+B（g）-100akJ
五．（本题共24分）
26．（12分，各1分）Ⅰ
（1）8.5；100ml容量瓶、胶头滴管。
（2）镀锌铁皮发生了原电池反应；下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触。
（3）产生气泡的速率明显下降。
Ⅱ
（1）偏大
（2）过滤、洗涤；4.30
10-4Ⅲc
27．（12分，除标明外，每空1分，未答全均扣0.5分）
（1）bc
（2）Mn2+＋ClO－＋H2O→MnO2↓＋2H＋＋Cl－;促进Al3＋、Fe3＋水解
（3）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）（4）CaSO4·2H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO4·2H2O的溶解度（或减少CaSO4·2H2O的溶解）
（5）Mg2+、Na+；循环利用；取滤液1～2mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42－。
六、（本题共20分）
28．（8分）
（1）2-甲基2-丙醇（1分）;CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2OCH2CH3（各1分，共2分）
（2）不能（1分）
（3）2（1分）
（4）CH3OCH3、
、
（2分,少写1种扣1分）
（5）a（1分）
29．（12分）
（1）A、CH3CHO（2分）B、ClCH2CH=CHCH2Cl（2分）
（2）①取代反应（1分）②取代反应（1分）③氧化反应（1分）
（3）保护碳碳双键不被氧化（2分）
（4）
（2分。
不写H2O不给分，不写条件扣1分）消去反应（1分）
七、（本题共16分）
30．（6分,各2分）
（1）21.43
（2）17.53（3）53．33
31．（10分）
（1）1-2.33a%（2分）
（2）10;200；50（元素守恒）（各2分）
（提示:
设通入的水蒸气为Xm3，则有
CH4+CO2→2H2+2COCH4+H2O→3H2+CO
551010XX3XX
2CH4+O2→4H2+2CO
95－5－X
2（95－5－X）95－5－X
所以有
，可以得出X=10m3，
通入的空气的体积为：
5×
=200m3）.
（3）CO（1分）；360（1分）。
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