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1、上海化学检测2009年上海市高三年级教学质量检测(一)化 学 试 卷 （满分150分，时间120分钟） 200910.说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。2.本卷可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Zn65 Ba137 第卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）1新科学家2009年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D

2、.长度单位2以下化学用语错误的是A.乙醇的分子式 C2H6OB.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子 37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水4结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A甲烷、乙烷、丙烷 B甲醇、乙二醇、丙三醇 C氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5以下实验方法肯定错误的是 A用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C用碘淀粉

3、溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵7氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是 A B C D8甲、乙两物质的溶解度(g/100g水) 曲线如图所示。下列叙述中，正确的是At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5% Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等

4、 Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9以下有机物命名错误的是 A1,2,2,2-四溴乙烷 B. 2-甲基-2-丙醇C. 2-甲基-1,3-丁二烯 D.-氨基-苯基丙酸10. 有关晶体的下列说法中正确的是A. 分子晶体中都含有共价键 B. 金属键键能越大金属单质的还原性越强C原子晶体中共价键越强，熔点越高 D. 离子晶体溶于水时，离子键未被破坏11. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A. 1molNa2O2中含有NA个阴离子 B. 1LpH=1的稀硫酸中有0.2NA个H+C.1molNH3

5、有3NA个H-N键 D.25oC、101.3KPa时22.4L氢气的分子数小于NA个12通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体。已知热化学方程式：S(s，单斜) + O2(g) SO2 (g) +297.16kJS(s，正交) + O2(g) SO2 (g) +296.83kJ下列说法错误的是A单斜硫比正交硫稳定B单斜硫的燃烧热为297.16kJ/ molC单斜硫升华为气态时要吸收热量 D将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率13一种兴奋剂X的结构如右图所示。下列说法的错误是 A一定条件下，1molX与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH B1molX 与足量浓

6、溴水反应，最多消耗3molBr2 CX遇FeCl3溶液显紫色 D分子中含有苯环、碳碳双键、氯原子、羟基四种官能团 14根据有关化学原理，下列判断正确的是A35时，某溶液的pH等于7，则该溶液呈中性B若A盐溶于水时溶液温度降低，则A盐一定发生了水解反应C常压下，SiCl4沸点为57.6，则常压下CCl4沸点低于57.6D250C时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快15实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115-125 oC，其它有关数据如下表，则物质乙酸1-丁醇乙酸丁酯98%浓硫酸沸点117.9 oC117.2 oC126.3 oC338.0oC溶解性溶于水和有机溶剂

7、溶于水和有机溶剂微溶于水,溶于有机溶剂与水混溶以下关于实验室制备乙酸丁酯的叙述错误的是A . 相对价廉的乙酸与1-丁醇的物质的量之比应大于1：1 B. 不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100oCC 从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过.则以下叙述错误的是A. NaOH、H2均在区产生 B. 图中a为阴离子交换膜C. 区炭棒上的电极反应式为 2Cl-2e Cl2D. 电解时往区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色 17250C时，将一定量的冰

8、醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是 A醋酸的电离度：abc B溶液的pH值：ba H2SO4 ；在25时，电离常数：K1(H 2CO3) K(HClO) K2(H2CO3)。则以下离子方程式错误的是ACO2 通人饱和Na2CO3溶液中CO2 +2Na+ CO32+ H2O 2NaHCO3 B少量CO2通入次氯酸钙溶液中 CO2+ H2O+ ClOHCO3+ HClO C少量SO2通入次氯酸钙溶液中 Ca2+ 2ClO+SO2+ H2OCaSO3 +2 HClO D过量CO2通入澄清石灰水中 CO2 + OH- HCO3 21. 某铝土矿样品中含有

9、Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，需要一系列加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等操作。依次加入的一组试剂可以是 ANaOH溶液、盐酸、氨气 B.盐酸、NaOH溶液、二氧化碳 CNaOH溶液、盐酸、二氧化碳 D.水、盐酸、NaOH溶液22将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重,所得固体成分和质量可能为 Fe2O3:8gNaNO2:20.7gFe2O3:8gNaNO2:16.56gFeO:7.2NaNO2:13.8gFe2O3:8gNaNO3:25.5gABCD第卷 (共

10、84分)四、（本题共24分）23.四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。元素ABCD性质结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。B元素在周期表中的位置 ，写出A原子的电子排布式 。写出C单质与水反应的化学方程式 。A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH 7(填“大于”、“等于”或“小于”)。D元素最高价氧化物晶体的硬度

11、(填“大”、“小”)， 其理由是 。A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) 。写出证明这一结论的一个实验事实 。24H2O2既有氧化性又有还原性,在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。 （1）完成并配平以下离子方程式：H2O2+ Fe2+ + Fe3+ 若有0.1mol H2O2 参加反应, 转移的电子数为 个. （2）完成并配平以下化学方程式：KMnO4+ H2O2+ MnSO4 + K2SO4 + + H2O反应中的氧化剂是 ；被氧化的元素是 。若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO

12、4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示） 。25向某密闭容器中加人 0.15mol/LA 、 0.05mol/LC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示t0 时c( B) 未画出, t1时增大到0.05mol/L。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为mol/L;该反应的平衡常数表达式为K= .（2）若t5时改变的条件是升温,此时v(正) v(逆), 平衡常数K的值将(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）若 t1= 15 s ，则t0 t1阶段

13、以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=mol/L s。(4) t3 时改变的某一反应条件可能是 （选填序号）。a使用催化剂 b增大压强 c增大反应物浓度（5）若A 的物质的量减少 0 . 03 mol时，容器与外界的热交换总量为 akJ ，写出该反应的热化学方程式。五（本题共24分）26白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。.甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度。配制1mol/L的盐酸100ml，需取用36.5%（=1.181g/cm3）

14、的盐酸 ml；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 。(2)将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是 ；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是 。(3)判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是 。.乙同学的意见及方案。(1)意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会 （选填偏大或偏小）。(2)方案： 通过查阅资料，知道Zn(OH)2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：固体沉淀金属全部溶解镀锌铁片步骤的操作

15、是 ；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g ，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度 =7.14g/cm3 ，则锌镀层的厚度为 cm。.丙同学查得Fe(OH)2 、Zn(OH)2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法(即滴定法)检测且准确度更高。该方法的要点是：准确称取m g白铁,加入过量c mol/L的盐酸bml, 再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是 （选填序号）。 a.酚酞 b.石蕊 c.甲基橙27利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁(MgSO47H2O)，硼镁泥的主要成分

16、是MgCO3，还含有其它杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是 （选填序号）。 a.被钝

17、化 b.被氧化 c.被溶解 （2）往过滤得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH56，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为 。加热煮沸的目的是_ 。（3）沉淀B中除MnO2外还含有 (填化学式)等物质。（4）沉淀C的化学式是_；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是 ；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、 ；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是 。（5）过滤出MgSO47H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有 ；生产中对该滤液的处理方法是 ；检验滤液是否含有SO42操作是 。六、（本题共20分）28汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（2,2,3

18、,3四甲基丁烷）值来表示汽油质量。辛烷值越高，汽油的质量就越高。无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成。甲基叔丁基醚难溶于水。用以下两种方案制甲基叔丁基醚。 方案甲：（甲基叔丁基醚） （叔丁醇） 方案乙：（1）叔丁醇的系统命名为 ;它有4种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式_，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为_。（2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如 试推测叔丁醇是否能发生类似反应_(填“能”、“不能”)。（3）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有_种不同化学环境的氢原子。（4）方案乙不如方案甲，因为方案

19、乙会发生两种类型的副反应，生成_、_、_（写结构简式）等副产品。（5）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是_。 a水洗分液法 b蒸馏法 c过滤法29烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位。如： 2CH2=CHCl CH2=CH2 + ClCH=CHCl又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸。 现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物（1）写出下列结构简式：A_，B_。（2）写出反应类型：反应_，反应_，反应_。（3）不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是_。（4）完成EF的化学方程式_；反应类型_。 七、（本题共16分）

20、30某工厂的生产废水中含糖类以(CH2O)n表示，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应 (CH2O)n + nO2 nCO2 + nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即 2(CH2O)n nCO2 + nCH4 。其余部分糖类仍然留在沉积物中。该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）。（1）每天被氧化和被发酵的糖类共 千克。（2）每天有 千克糖类留在沉积物中。（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数。若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3;无其它

21、还原性物质），则其COD为 mg/L.31甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成。合成甲醚主要步骤为造气和合成。过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4:1；不考虑CO与水的反应;各步反应转化率均为100%）：合成CO+2H2CH3OH （4）2CH3OHCH3OCH3+H2O （5）造气CH4+H2O3H2+CO （1）CH4+CO22H2+2CO （2）2CH4+O24H2+2CO （3） （1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%,则氢元素的质量分数

22、为 %（用含a的式子表示）。（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气_m3、空气_m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：2；合成甲醚后，有_m3的水蒸气可参加循环生产。（3）若只用天然气和空气造气，合成后得到的蒸气成分如下表：气体CH3OCH3H2ON2A体积（m3）9595xy则A气体的分子式为 ； x = 。2009年上海市高三年级教学质量检测化学参考答案和评分标准一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）200904题号12345答案ABBCD二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）题号67891011121314151617答案CDDACBAB

23、CBBD三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。)题号1819202122答案B、CB、DCA、BA、B四、（本题共24分）23（9分，各1分）第三周期 A 1s22s22p63s23p4 2Na+2H2O2NaOH+H2 大于大 SiO2是原子晶体 或 小 CO2是分子晶体 (合理即给分)Cl 高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强(合理即给分)24（8分） （1）H2O2+ 2Fe2+ +2H+ 2Fe3+2 H2O(2分) ; 0.2NA(1分) （2）2KMnO4

24、+ 5H2O2+3 H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 +5O2+ 8H2O(2分)KMnO4(1分)；-1价的O(1分)。2H2O2 2 H2O+O2(1分)25（7分,未标明处均1分）0.02 mol/L; c ( B) c( C)2/ c( A)3 增大 (3)0.004mol/Ls ；(4)a b (2分) (5) 3A (g) 2C(g) + B(g)-100akJ 五（本题共24分）26（12分，各1分）（1）8.5；100ml容量瓶、胶头滴管。（2）镀锌铁皮发生了原电池反应；下方的气泡阻止了酸液与锌层的接触。（3）产生气泡的速率明显下降。（1）偏大（2）过滤、洗涤；4.30

25、10-4 c27（12分，除标明外，每空1分，未答全均扣0.5分）（1） b c （2）Mn2+ClOH2OMnO22HCl; 促进Al3、Fe3水解（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分）（4）CaSO42H2O或CaSO4；以防MgSO4在温度低时结晶析出；漏斗、玻璃棒；降低CaSO42H2O的溶解度（或减少CaSO42H2O的溶解）（5）Mg2+、Na+；循环利用；取滤液12 mL于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明有SO42。六、（本题共20分）28（8分） (1)2-甲基2-丙醇(1分); CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2OCH2CH3(各1分，共 2分

26、)(2) 不能(1分)(3) 2 （1分） （4）CH3OCH3、(2分,少写1种扣1分)(5) a（1分）29(12分)（1）A、CH3CHO (2分) B、ClCH2CH= CHCH2Cl(2分) （2）取代反应 (1分) 取代反应 (1分) 氧化反应(1分) （3）保护碳碳双键不被氧化(2分) （4）(2分。不写H2O不给分，不写条件扣1分) 消去反应(1分)七、（本题共16分）30（6分,各2分）(1) 21.43 (2)17.53 （3）533331（10分） （1）1-2.33a%（2分）（2）10; 200； 50(元素守恒) （各2分）(提示:设通入的水蒸气为Xm3，则有 CH4+CO22H2+2CO CH4+H2O3H2+CO 5 5 10 10 X X 3X X 2CH4 + O2 4H2 + 2CO955X 2(955X) 955X 所以有，可以得出X=10m3， 通入的空气的体积为：5=200 m3 ). (3)CO（1分）；360（1分）。