C．Z的体积分数增大
D．X的转化率下降
二、非选择题（本题包括5小题，共52分。
）
17．可逆反应3A（g）
3B（？
）＋C（？
） ΔH>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”“变小”“不变”或“无法确定”填空。
①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；
②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；
③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；
（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是________态，C是________态。
18．某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：
2H2（g）＋CO（g）
CH3OH（g），测定的部分实验数据如表所示：
t（s）
0
500
1000
c（H2）（mol·L-1）
5.00
3.52
2.48
c（CO）（mol·L-1）
2.50
（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是__________________。
（2）在1000s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000s时CO的转化率是________。
（3）在500s时生成的甲醇（CH3OH）的浓度是_______________________。
19．已知化学反应①：
Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其化学平衡常数为K1；化学反应②：
Fe（s）+H2O（g）
FeO（s）+H2（g），其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173K
2.15
1.67
请填空：
（1）通过表格中的数值可以推断：
反应①是_______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：
K3=______。
（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__________（填写字母序号）。
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
20．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生成氢气：
将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C（s）＋H2O（g）
H2（g）＋CO（g） ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·mol－1·K－1，该反应在低温下________（“能”或“不能”）自发进行。
（2）已知在400℃时，N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）的K＝0.5。
①在400℃时，2NH3（g）
N2（g）＋3H2（g）的K′＝________（填数值）。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正________（填“>”“<”“＝”或“不能确定”）v（N2）逆。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______
（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂________（填“增大”“减小”或“不改变”）反应的ΔH。
21．300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋2D（g） ΔH＝Q，2min末达到平衡，生成0.8molD。
（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：
K＝____________________。
已知K300℃”或“<”）。
（2）在2min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为_______。
（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_________________________________________________________
_________________________________。
（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各
mol。
若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______
mol。
1．【解析】 判断化学反应进行的方向须用复合判据ΔH－TΔS<0。
【答案】 D
2．【解析】 合成氨反应为N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g），同一反应中反应速率相同，用不同物质的浓度表示反应速率时等于各物质的化学计量数之比。
④中v（H2）＝0.0225mol·（L·s）-1＝1.35mol·（L·min）-1，②④中v（NH3）∶v（H2）＝2∶3，故符合题意。
【答案】 D
3．【解析】 化学平衡常数K只受温度影响。
【答案】 B
4．【解析】 化学反应速率不能用固体或纯液体的物质的量的变化来表示，故A错误；同一反应用不同的物质表示反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，B正确；化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率，C错误；利用v＝
计算可知，v（C）＝
＝0.2mol·（L·min）-1，D错误。
【答案】 B
5．【解析】 根据v－t图像，对于该可逆反应t1时刻正、逆反应都在进行，0～t1时段v正>v逆，c（Z）在增大；t2时刻v正＝v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2～t3时段，反应仍在进行，但由于v正＝v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。
【答案】 D
6．【解析】 使用催化剂能加快反应速率，但不能改变生成O2的量，故只有A正确。
【答案】 A
7．【解析】 ①减小c（生成物）时，平衡正向移动，但c（生成物）减小；③如合成氨反应中增大c（N2）时，N2转化率减小；④增大c（反应物）时，平衡正向移动，但平衡时c（反应物）比原平衡大；⑥使用催化剂对平衡无影响。
【答案】 C
8．【解析】 A项，缩小容积，平衡右移，但c（NO2）浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c（I2）减小，故体系颜色变浅，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2（注：
O2不参与反应），体积扩大，平衡左移。
【答案】 D
9．【解析】 假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据ρ＝
可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。
【答案】 C
10．【解析】 平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为mol·L－1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2【答案】 B
11．【解析】 由图知t时刻v（正）、v（逆）均突增，故改变的条件是升温或加压；由v（正）>v（逆），平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。
【答案】 D
12．【解析】 本题考查的是压强对反应速率的影响。
C为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。
【答案】 C
13．【解析】 由“先拐先平数值大”原则知p2>p1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即m＋n【答案】 C
14．【解析】 ΔH<0，ΔS>0的反应在任何温度下均能自发进行。
A、C两项反应的ΔH>0，故排除，B项的ΔS<0，故排除。
【答案】 D
15．【解析】 甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体体积反应，气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，①②⑥错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，③错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，④正确；生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率，达到平衡状态，⑤正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状态，⑦错误。
【答案】 D
16．【解析】 此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的
，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆反应方向移动，所以a＋b【答案】 C
17．【解析】
（1）升高温度，平衡正向移动。
①若B、C都是气体，n（气）增大，m（气）不变，M＝
减小；②若B、C都不是气体，只有A是气体，M（A）不变；③若B是气体，C不是气体，m（气）减小，n（气）不变，M＝
减小。
（2）说明平衡逆向移动，即逆向是气体计量数增大的反应，故B不是气体。
【答案】
（1）①变小 ②不变 ③变小
（2）固或液 气
18．【解析】
（1）在500s内，v（H2）＝
＝2.96×10-3mol·（L·s）-1。
（2）在1000s时反应了的H2的浓度是Δc（H2）＝5.00mol·L-1－2.48mol·L-1＝2.52mol·L-1，则反应了的CO的浓度是Δc（CO）＝
Δc（H2）＝1.26mol·L-1，用CO表示此段时间的平均速率为v（CO）＝
＝1.26×10－3mol·（L·s）-1，CO的转化率为0
（3）在500s时反应了的H2的浓度为：
Δc（H2）＝1.48mol·L-1，则生成的CH3OH的浓度为：
Δc（CH3OH）＝
Δc（H2）＝0.74mol·L-1。
【答案】
（1）2.96×10－3mol·（L·s）-1
（2）1.26×10－3mol·（L·s）-1 50.4%
（3）0.74mol·L-1
19．【解析】
（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。
（2）（3）由反应①知，K1=
，由反应②知，K2=
；①-②得反应③，且K3=
=
，可知反应③为吸热反应。
（4）反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度、减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。
（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻发生改变的条件是增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g） ΔH<0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比O→t1和t2→t3图象变化可知，t2时刻发生改变的条件是降低温度或设法分离出H2。
【答案】
（1）吸热
（2）
（3）K3=K1×
吸热
（4）C、E
（5）①增大压强或使用催化剂
②降低温度或从体系中分离出H2
20．【解析】
（1）该反应ΔH>0，ΔS>0，故若使ΔH－TΔS<0须在高温下实现。
（2）①K′＝
＝
＝2；②QC＝
＝0.5＝K，故此时反应达到平衡状态；③恒温、恒压条件下通入Ar相当于扩大体积进行减小压强，平衡逆向移动。
【答案】
（1）不能
（2）①2 ②＝ ③向左 不改变
21．【解析】
（1）温度越高，K越大，则说明升温平衡正向移动，即正反应为吸热反应，ΔH>0。
（2）生成0.8molD，则反应掉0.4molB，剩余1.6molB，c（B）＝
＝0.8mol·L-1。
v（B）＝
＝0.1mol·（L·min）-1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v（D）＝2v（B）＝2×0.1mol·（L·min）-1＝0.2mol·（L·min）-1。
（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。
（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2molA和
molB，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2mol－
mol＝
mol。
【答案】
（1）
>
（2）0.8mol·L-1 0.2mol·（L·min）-1
（3）不变 反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响
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