辽宁省葫芦岛市第六中学学年高二化学上学期第2单元训练卷.docx

1、辽宁省葫芦岛市第六中学学年高二化学上学期第2单元训练卷2018-2019学年初高二上学期第二单元训练卷化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列说法正确的是(

2、)A熵增大的反应一定是自发反应B焓增大的反应一定是自发反应C熵、焓都为正值的反应是自发反应DHTS0的反应一定是自发反应2下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是()v(N2)0.3 mol(Lmin) -1v(NH3)0.9 mol(Lmin) -1v(H2)0.6 mol(Lmin) -1v(H2)0.022 5 mol(Lmin) -1A BC D3反应COH2O(g)CO2H2在800 达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的()A将压强减小至原来的一半B将反应温度升高100 C添加催化剂D增大水蒸气的浓度4反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，

3、B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin) -1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin) -1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol(Lmin) -15如图是可逆反应X23Y22Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正方向反应B0t1，c(Z)在减小Ct2t3，反应不再进行Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化6如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a

4、为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是() 7已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是()生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A BC D8下列叙述及解释正确的是()A2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅BH2(g)I2(g)2HI(g)H0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变CFeCl3

5、3KSCNFe(SCN)3(红色)3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D对于N23H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移9判断A(g)B(g)C(g)D(g)是否达到平衡的依据为()A压强不随时间改变B气体的密度不随时间改变Cc(A)不随时间改变D单位时间里生成C和D的物质的量相等10放热反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 molL1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()AK2和K1的单位均为m

6、olL1BK2c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)11在密闭容器中，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hp2p1pqmnpqmnpqA BC D14分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2N2(g)O2(g)=2N2O(g) H163 kJmol1BAg(s)Cl2(g)=AgCl(s) H127 kJmol1CHgO(s)=Hg(l)O2(g) H91 kJmol1DH2O2(l)= O2(g)H2O(l) H98 kJmol115在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)； 乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；现有下

7、列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍混合气体密度不变单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91，其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A BC D16在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是()A平衡向逆反应方向移动Bab0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平

8、均相对分子质量_；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量_；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量_；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是_态，C是_态。18某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：t(s)05001 000c(H2)( molL-1)5.003.522.48c(CO)( molL-1)2.50（1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是_。（2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是_，1000 s时CO的转

9、化率是_。（3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_。19已知化学反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：温度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67请填空：（1）通过表格中的数值可以推断：反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）现有反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_。（3）根据反应与可推导出K1、K2与K3之

10、间的关系式为_，据此关系式及上表数据，能推断出反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（4）要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_（填写字母序号）。A.缩小反应容器的容积B.扩大反应容器的容积C.升高温度D.使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）图甲、乙分别表示反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中t2时刻发生改变的条件是_。图乙中t2时刻发生改变的条件是_。20运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)H131.

11、3 kJmol1，S133.7 Jmol1K1，该反应在低温下_（“能”或“不能”）自发进行。（2）已知在400 时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)的K0.5。在400 时，2NH3(g)N2(g)3H2(g)的K_（填数值）。400 时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v(N2)正_（填“” “”“”或“不能确定”）v(N2)逆。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_（填“向左”“向右”或“不”）移动；使用催化剂_（填“增大” “减小”或“不改变”）反应的H。

12、21300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。（1）300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_。已知K300 ”或“”）。（2）在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_（填“增大” “减小”或“不变”），原因是_。（4）如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时加入C、D各mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B_mol。1【解析】判断化学反应进行的方向须用复

13、合判据HTSv逆，c(Z)在增大；t2时刻v正v逆，说明反应达到化学平衡状态；t2t3时段，反应仍在进行，但由于v正v逆，所以各物质的浓度不再发生变化。【答案】D6【解析】使用催化剂能加快反应速率，但不能改变生成O2的量，故只有A正确。【答案】A7【解析】减小c(生成物)时，平衡正向移动，但c(生成物)减小；如合成氨反应中增大c(N2)时，N2转化率减小；增大c(反应物)时，平衡正向移动，但平衡时c(反应物)比原平衡大；使用催化剂对平衡无影响。【答案】C8【解析】A项，缩小容积，平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A错；B项，扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅

14、，B错；C项，由于KCl没有参与反应，故对平衡无影响，C错；D项，压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移。【答案】D9【解析】假设平衡右移，气体的质量、物质的量均不改变，所以气体压强、体积均不改变，依据可知，密度也不变，A、B选项均不符合题意；D选项，均是表示正反应速率，不符合题意。【答案】C10【解析】平衡常数数学表达式的分子和分母分别为两个浓度的乘积，因此K的单位不可能为molL1，A项错误；该反应是放热反应，升高温度平衡左移，所以K2v(逆)，平衡正向移动知该条件为增大压强，因升温平衡逆向移动。【答案】D12【解析】本题考查的是压强对反应速率的影响。C为固体反应物，

15、增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小。【答案】C13【解析】由“先拐先平数值大”原则知p2p1，压强越大C%越小，说明增大压强平衡逆向移动，即mnpq。【答案】C14【解析】H0的反应在任何温度下均能自发进行。A、C两项反应的H0，故排除，B项的S0，故排除。【答案】D15【解析】甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，反应属于等气体体积反应，

16、气体相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不改变时，说明反应达到平衡状态，正确；生成氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，经转化，水中氢氧键断裂速率等于生成氢氧键速率，达到平衡状态，正确；消耗水蒸气与生成氢气是同一方向，不能判断达到平衡状态，错误。【答案】D16【解析】此反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，假设平衡不发生移动，W的浓度应变为原平衡时的2倍，而实际为1.8倍，假设不成立，原平衡必发生移动，由W的浓度为原平衡时的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W减少的方向即逆

17、反应方向移动，所以abcd，平衡移动的结果导致Z的体积分数减小，X的转化率下降。【答案】C17【解析】（1）升高温度，平衡正向移动。若B、C都是气体，n(气)增大，m(气)不变，M减小；若B、C都不是气体，只有A是气体，M(A)不变；若B是气体，C不是气体，m(气)减小，n(气)不变，M减小。（2）说明平衡逆向移动，即逆向是气体计量数增大的反应，故B不是气体。【答案】（1）变小 不变 变小（2）固或液 气18【解析】（1）在500 s内，v(H2)2.9610-3 mol(Ls) -1。（2）在1 000 s时反应了的H2的浓度是c(H2)5.00 molL-12.48 molL-12.52

18、molL-1，则反应了的CO的浓度是c(CO)c(H2)1.26 molL-1，用CO表示此段时间的平均速率为v(CO)1.26103 mol(Ls) -1，CO的转化率为0 （3）在500 s时反应了的H2的浓度为：c(H2)1.48 molL-1，则生成的CH3OH的浓度为：c(CH3OH)c(H2)0.74 molL-1。【答案】（1）2.96103 mol(Ls) -1（2）1.26103 mol(Ls) -150.4% （3）0.74 molL-1 19【解析】（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应为吸热反应，反应为放热反应。（2）（3）由反应知，K1=，由反应知

19、，K2=；-得反应，且K3=，可知反应为吸热反应。（4）反应为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度、减小生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻发生改变的条件是增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，S0，故若使HTS0。（2）生成0.8 mol D，则反应掉0.4 mol B，剩余1.6 mol B，c(B)0.8 molL-1。v(B)0.1 mol(Lmin) -1，由化学计量数知，D的反应速率应为B的2倍，故v(D)2v(B)20.1 mol(Lmin) -10.2 mol(Lmin) -1。（3）该反应为等体积变化，加压平衡不移动，故A的转化率不变。（4）将C、D的量折算成A、B的量，则相当于加入2 mol A和mol B，容器体积固定，若浓度相同，则说明起始时物质的量相等，故B还应加入2 molmolmol。【答案】（1） （2）0.8 molL-1 0.2 mol(Lmin) -1（3）不变反应前后气体体积不变，压强对平衡无影响