【答案】A
【解析】
试题分析：
由第一个图象可知，升高温度，逆反应速率大于正反应速率，则升高温度，平衡逆向移动，所以该正反应为放热反应，Q＜0；由第二个图像可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，则增大压强，平衡正向移动，该反应为气体气体缩小的反应，所以m＞n，A项正确；答案选A。
考点：
考查平衡移动的图像问题
13．一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O（g），发生反应：
2H2O（g）
2H2（g）＋O2（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
时间/min
20
40
60
80
n（O2）/mol
0.0010
0.0016
0.0020
0.0020
下列说法正确的是（ ）
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ
B．前20min内的平均反应速率v（H2O）＝2.5×10－5mol·L－1·min－1
C．增大c（H2O），可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大平衡时O2的体积分数
【答案】 A
【解析】 根据表中信息知，达平衡时生成的n（O2）＝0.0020mol，则达平衡时吸收的热量是484kJ·mol－1×0.0020mol＝0.968kJ，A项正确；B项，v（O2）＝
＝2.5×10－5mol·L－1·min－1，则v（H2O）＝2v（O2）＝5×10－5mol·L－1·min－1，B项错误；增大H2O的浓度，H2O的转化率降低，C项错误；催化剂只能加快反应速率，不能使平衡移动，D项错误。
14．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是
A．2NO＋O2
2NO2B．N2O4
2NO2
C．Br2（g）＋H2
2HBrD．6NO＋4NH3
5N2＋3H2O
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、二氧化氮有颜色，所以改变某物质的浓度，平衡移动，混合气体的颜色会改变，改变压强，平衡移动，颜色改变，不选A；B、改变某物质的浓度，平衡移动，混合气体的颜色会改变，改变压强，平衡移动，颜色改变，不选B；C、溴单质有颜色，改变某物质的浓度，平衡移动，颜色改变，若改变压强，溴的浓度改变，颜色改变，但平衡不移动，选C；D、反应中所有气体都没哟颜色，不选D。
考点：
平衡移动。
15．已知反应：
2CO（g）+O2（g）
2CO2（g）△H<0。
某温度下，将2molCO和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，CO的平衡转化率（
）与体系总压强（p）的关系如图甲所示。
则下列说法正确的是
A．由图甲知，A点CO的平衡浓度为0.4mol
B．由图甲知，B点CO、O2、CO2的平衡浓度之比为2：
l：
2
C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示
D．若0.50MPa时不同温度下CO转化率与温度关系如丙图，则T2>T1
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、由图甲可知，A点时CO的转化率是0.80，则剩余CO的物质的量是2mol×（1-0.80）=0.4mol，则CO的平衡浓度是0.4mol/10L=0.04mol/L，错误；B、A点时氧气的平衡浓度是0.02mol/L，二氧化碳的平衡浓度是2mol×0.8/10L=0.16mol/L，说明A点时CO、O2、CO2的平衡浓度之比为0.04:
0.02:
0.16=2:
1:
8，B点的压强大于A点，压强增大，平衡正向移动，则二氧化碳的浓度增大，所以其比值不是2:
1:
2，错误；C、达平衡后，缩小容器容积，则压强增大，所以正逆反应速率均增大，平衡正向移动，正确；D、根据“先拐先平数值大”的规律，压强相同时，T1先达到平衡，且温度升高，平衡逆向移动，CO的转化率降低，所以T1>T2，错误，答案选C。
考点：
考查对化学平衡图像的分析判断，平衡移动的判断
16．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一．已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=akJ•mol﹣1
②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1
③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1
④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4
请回答下列问题：
（1）根据反应①②③，确定反应④中△H4=kJ•mol﹣1。
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=（用表达式表示）．
（3）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是（填编号）．
A．单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线．试分析实际化工生产中不采用高压的原因。
（5）探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中
的比值、温度的关系，得到如图2所示的曲线。
①在X、Y、Z三点中，CO的转化率从大到小的顺序是。
②若保持其他条件不变，请在图2中，画出温度为T2（T2＜T1）时的变化趋势曲线．
【答案】
（1）2c﹣a
（2）
（3）CD（4）常压下NO的转化率已经较高，并且高压要增加成本．（5）Z＞Y＞X
【解析】
试题分析：
（1）①N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H1=akJ•mol﹣1②2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H2=bkJ•mol﹣1③CO（g）+1/2O2（g）⇌CO2（g）△H3=ckJ•mol﹣1④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H4，根据盖斯定律，③×2-①得④2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），则④中△H4=（2c﹣a）kJ•mol﹣1；
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应①的Kp=
；
（3）对于反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）A．单位时间内生成1molNO2是正反应，消耗了lmolNO也是正反应，不能说明反应已达平衡状态，A错误；B．混合气体的总质量和总体积不变，混合气体的密度一直保持不变，则当密度不变时，不能说明反应已达平衡状态，B错误；C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化说明体系温度不再变化，则反应已达平衡状态，C正确；D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明NO的量不再发生改变，则反应已达平衡状态，D正确；答案选CD；
（4）由图可知，常压时NO的转化率已经很高，增大压强对设备的要求很高，增加成本，所以实际化工生产中不采用高压；
（5）①随着n（NO）/n（CO）的不断增大，平衡正向移动，则CO的转化率从大到小的顺序是Z＞Y＞X；
②由图1可知，温度越高，NO的平衡转化率越低，说明升温，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以降温，平衡正向移动，CO2的体积分数增大，如图所示
考点：
盖斯定律，平衡移动的原理
17．（10分）Ⅰ．1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na2SO4（s）＋4H2（g）
Na2S（s）＋4H2O（g）
（1）下列能判断反应达到平衡状态的是________。
A．容器内气体压强不再变化
B．H2的体积分数不再变化
C．1molH－H键断裂同时2molH－O键形成
D．Na2S的质量不再变化
E．υ（正）＝υ（逆）
F．容器内气体密度不再变化
（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为：
。
Ⅱ．丙烷燃料电池，以KOH溶液为电解质溶液。
（3）通入丙烷的电极为_____（填“正极”或“负极”），正极的电极反应式为。
（4）燃料电池的优点________。
（5）若开始时电解质溶液中含KOH的物质的量为0.25mol，当溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol时，消耗标准状况下丙烷的体积为mL（保留一位小数）。
【答案】
（1）BDEF；
（2）0.125mol/（L·min）；（3）负，O2＋4e－+2H2O＝4OH－；
（4）能量转化率高，环境友好；（5）746.7。
【解析】
试题分析：
（1）A、反应前后气体系数之和相等，反应始终压强都相等，不能作为达到平衡的标志，故错误；B、依据化学平衡状态的定义：
一定条件下，可逆反应中，当正方向速率和逆反应速率相等，且各组分的浓度不变，这样的状态的成为化学平衡状态，故正确；C、1molH－H键断裂同时2molH－O键形成，都是向正反应方向进行的，不能作为达到平衡的标志，故错误；D、反应向正反应方向进行，Na2S的质量不断增大，当质量不在改变，说明达到平衡了，故正确；E、依据化学平衡状态的定义，故说法正确；F、ρ=m/v，随反应的进行，气体的质量增加，且此容器是恒容，当密度不在改变，说明达到平衡，故正确；
（2）气体质量增加8g，消耗氢气4×8/64mol=0.5mol，v（H2）=0.5/（2×2）mol/（L·min）=0.125mol/（L·min）；（3）依据原电池的工作原理，化合价升高的电极作负极，即通入燃料的电极为负极，电极反应式：
C3H8＋26OH－－20e－=3CO32－＋17H2O，正极反应：
O2＋4e－+2H2O＝4OH－；（4）燃料电池优点：
能量转化率高，环境友好；（5）根据C3H8＋26OH－－20e－=3CO32－＋17H2O，生成0.1molK2CO3，同时消耗丙烷0.1×22.4×103/3mL=746.7mL。
考点：
考查化学平衡状态标志的判断、化学反应速率的计算、原电池、电极反应式等知识。
18．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：
Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ·mol－1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=。
②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应。
反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图A所示，则该反应的ΔH0（填“>”、“<”或“＝”）。
③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图B所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ（填“>”或“<”）。
（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为。
当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为。
②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为。
【答案】
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=—28.5kJ·mol－1（3分）（方程式、状态正确给1分，△H符号、数据、单位正确给2分）
（2）①
（2分）②＜（2分）③>（2分）
（3）①2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O（2分）（配平错扣1分）
40%或0.4（2分）
②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O（3分）（配平错扣2分）
【解析】
试题分析：
（1）根据已知方程式和盖斯定律，所求方程式可由①－②×3得，△H=△H1－3△H2=+489.0kJ·mol－1－3×172.5kJ·mol－1=—28.5kJ·mol－1，所以CO还原氧化铁的热化学方程式为：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=—28.5kJ·mol－1。
（2）①根据给出的热化学方程式可得出该反应的平衡常数表达式为：
K=
，
②图A中生成物甲醇的体积分数随着温度升高呈现出先增大后减小的变化，可以分析为达到最高点之前反应并未达到平衡，随温度升高反应速率加快，甲醇含量不断增大；当达到一定值时，反应达到平衡，此时再升高温度平衡发生移动，甲醇含量下降可以看出平衡逆向移动，所以该反应正反应为放热反应，ΔH<0。
③图B中不同条件下反应达到平衡时得到的甲醇的物质的量I>Ⅱ，所以I条件下的反应进行程度更大，所以KⅠ>KⅡ。
（3）①工业用CO2和NH3在一定条件下合成尿素，该反应方程式可以由C:
N比进行配平，所以方程式为：
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O；根据方程式中的系数可知，反应的n（NH3）=2n（CO2），而总的n（NH3）=3n（CO2），所以假设的CO2有1mol，则有n（NH3）=3n（CO2）=3mol，反应的n（NH3）=2×1×0.6=1.2mol所以氨气的平衡转化率为40%。
②在酸性电介质中发生电解反应，考虑氢离子参加反应，CO2在电极上得电子被还原为甲烷，有水生成，所以电极反应式为：
CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O。
考点：
本题考查的是化学反应原理的知识，主要涉及热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、平衡常数的表达、焓变的大小判断、平衡图像的理解等知识。
19．在一定温度下，把2molN2和6molH2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：
容器中发生以下的反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7mol，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a=1mol，c=2mol，则b=____mol，在此情况下，反应起始时将向方向进行（填“正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5mol，则可采取的措施是
【答案】1）b=__3____mol，__逆反应__方向进行
（2）1（3）措施是降低温度
【解析】
20．（15分）氰化物有剧毒，氰化电镀会产生大量含氰化物的废水，该电镀含氰废水中的氰化物主要是以CN一和[Fe（CN）6]3-两种形式存在。
研究表明可采用双氧水氧化法处理电镀含氰废水。
某化学兴趣小组模拟双氧水氧化法探究有关因素对该破氰反应速率的影晌（破氰反应是指氧化剂将CN－氧化的反应）。
【查阅资料】
①Cu2＋可作为双氧水氧化法废水处理过程中的催化剂；
②Cu2十在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计；
③[Fe（CN）6]3-较CN一难被双氧水氧化，pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化。
［实脸设计］
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号
实验目的
初始pH
废水样品体积mL
CuSO4溶液的体积/mL
双氧水溶液的体积/mL
蒸馏水的体积mL
①
为以下实验作参考
7
60
10
10
20
②
废水的初始pH对破氰反应速率的影响
12
60
10
10
20
③
10
升级会员 