黑龙江省龙东南四校学年高一下学期期末联考化学试题含答案.docx

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黑龙江省龙东南四校学年高一下学期期末联考化学试题含答案

2014－2015学年度下学期龙东南四校期末联考

高一（化学）试题

考试时间：

90分钟分值：

100分

本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，请将正确答案填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：

H1C12S32

第I卷选择题（共50分）

一、选择题（本题共25个题，每小题2分，共50分。

每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1．下列化学用语正确的是（）

A．质子数35、中子数45的溴原子：

Br

B．CH4的球棍模型示意图为

C．乙烯的结构简式：

CH2CH2

D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同位素

2．下列物质中，存在非极性键的化合物的是（）

A．NaOHB．CH4C．H2D．Na2O2

3．下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释

④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离

A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤

4．下列叙述正确的是（）

A．工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠

B．钠加入氯化镁的饱和溶液中可以制取金属镁

C．电解冶炼铝的原料是氯化铝

D．碳在高温下能还原氧化镁中的镁

5．下列反应中，属于加成反应的是（）

A．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

B．2CH3CHO＋O22CH3COOH

C．CH3—CH＝CH2＋Br2CH3—CHBr－CH2Br

D．＋Br2＋HBr

6．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。

以下反应最符合绿色化学概念的是（）

 A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用二氧化硅制备高纯硅

7．下列说法正确的是（）

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

8．下列说法中，正确的是（）　

A．所有的烷烃，彼此都是同系物

B．两种化合物的组成元素相同，各元素的质量分数也相同，二者一定是同分异构体

C．相对分子质量相同的几种化合物，一定是同分异构体

D．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃

9．设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）

A．常温常压下，16g甲烷所含的质子数为10NA

B．常温常压下,18g重水所含的原子数为3NA

C．标准情况下，22.4L四氯化碳所含有的分子数为NA

D．常温常压下，1mol氦气分子所含有的核外电子数为4NA

10．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（）

A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。

不能说明钠的金属性比铜弱

B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。

说明氯元素的非金属性比碘元素强

C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。

说明Cl的非金属性比S强

D．将0．1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0．1mol、0．2mol、0．3mol。

说明这三种金属的活泼性为：

Al＞Mg＞Na

11．下列叙述错误的是（）

A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B．依Li、Na、K、Rb，单质熔沸点升高，密度增大

C．单质氧化性：

F2＞Cl2＞Br2＞I2

D．氢化物稳定性：

HF＞HCl＞HBr＞HI

12.已知短周期元素的离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）

A．原子半径A>B>C>DB．原子序数A>B>C>D

C．离子半径C>D>B>AD．单质的还原性A>B>D>C

13.某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（）

A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．H3RO4

14．五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。

下列判断正确的是（）

X

Y

Z

M

R

A．最高价氧化物的水化物的酸性：

X＞Y

B．气态氢化物稳定性：

Y＜M

C．R的氧化物的水化物是离子化合物

D．Z、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高

15．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。

下列说法正确的是（）

A．气态氢化物的热稳定性：

A＜C

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C＞D

16．下列各组顺序的排列不正确的是（）

A．酸性强弱：

HClO4>H2SO4>H3PO4B．离子半径：

Na+>Mg2+>Al3+>F-

C．热稳定性：

HCl>H2S>PH3>SiH4D．氧化性：

K+＜Na+＜Mg2+＜Al3+

17．有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素。

已知：

①原子半径：

A

A=D、C=E、A+B=C；③原子的电子层数：

B=C=2A；④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2；⑤F为地壳中含量第二的金属元素。

下列说法正确的是（）

A.B的氧化物对应水化物为强酸

B.F单质与C单质反应的产物只有一种

C.因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量，所以E单质的熔点比溴单质要低

D.A、D形成的化合物的水溶液呈碱性

18．下列表示电子式的形成过程正确的是（）

19．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。

则下列有关说法中错误的是（）

A．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为

NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑

20．与图像有关的叙述，正确的是（）

A．表示１molH2 （g）完全燃烧生成水蒸气吸

收241.8kJ热量

B．表示的热化学方程式为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ·mol-1

C．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

D．表示2molH2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ

21．周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是（　　）

A．主族序数等于原子最外层电子数

B．主族元素最高正化合价等于最外层电子数

C．第n主族元素其最高正化合价为＋n价，最低负化合价绝对值为8－n（n≥4）

D．第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On，氢化物分子式为RHn（n≥4）

22．下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0．5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4

和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57．3）kJ·mol-1

D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）△H=-571．6kJ·mol-1

23．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：

若在反应中消耗了1mol乙烷（反应物），则有关该反应的说法正确的是（　　）

A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量

C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量

24．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是

A．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H2

B．S（g）+O2（g）＝SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）＝SO2（g）△H2

C．1/2C（s）+O2（g）＝CO（g）△H1；C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H2

D．HCl（g）＝1/2H2（g）+1/2Cl2（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）△H2

25．下列说法正确的是（）

A．若2H2（g）＋O2（g） = 2H2O（g） ΔH=-483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．原子弹爆炸是放热反应

C．若C（石墨，s） = C（金刚石，s） ΔH>0，则石墨能量低且键能小

D．由BaSO4（s）+ 4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1 =+571.2kJ•mol－1 ①

BaSO4（s）+ 2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H2 =+226.2kJ•mol－1     ②

可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol－1

第Ⅱ卷非选择题（共50分）

26、（10分）

用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：

⑴写出该反应的化学方程式：

______

⑵在该反应中______是氧化剂，______是还原剂．

⑶选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）______．

①镁条剧烈燃烧；

②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；

③纸漏斗的下部被烧穿；

④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．

⑷说明该反应在工业上的两个用途：

______．

⑸写出铝粉与二氧化锰反应的化学方程式：

______．

27、（19分）已知：

A、B、F是家庭中常见的有机物，F常用于食品包装，E是石油化工发展水平的标志。

根据下面转化关系回答问题。

（1）分别写出A和E中官能团的名称：

A中________________；E中________________；

（2）操作⑥的名称为________________。

（3）每步的反应类型分别为①_______________④_______________⑤_______________；

（4）请写出下列反应的化学方程式：

①.写出反应①在浓硫酸溶液中加热反应的方程式__