江苏省部分重点中学届高三第三次联考化学试题.docx

江苏省部分重点中学届高三第三次联考化学试题.docx

《江苏省部分重点中学届高三第三次联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省部分重点中学届高三第三次联考化学试题.docx（13页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

江苏省部分重点中学届高三第三次联考化学试题

江苏省部分重点中学2019届高三第三次联考

化学试题

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。

2、选择题的作答：

每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：

用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：

先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。

答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：

O16S32Pb207

选择题

单项选择题：

本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．科技的进步为二氧化碳资源化利用提供了广阔的前景。

下列说法错误的是

A．CO2是自然界碳循环中的重要物质

B．CO2加氢转化为乙烯，CO2被还原

C．CO2电催化时，在阳极转化为燃料

D．CO2与环氧丙烷可合成可降解塑料

2．用化学用语表示反应Mg2Si +4HF =2MgF2+SiH4↑中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为14的镁原子：

Mg

B．F－的结构示意图：

C．MgF2的电子式：

D．SiH4的结构式：

3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．H2O2具有酸性，可用作丝织品的漂白剂

B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂

C．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料

D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液

4．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是

A．在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率

B．Mg可在CO2气体中燃烧

C．Cu与浓硫酸共热可生成SO2

D．Al与Fe2O3混合高温可生成Fe

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=13的溶液：

Na+、Ba2+、Cl－、HCO

B．0.1mol·L－1CuCl2溶液：

K+、Fe3+、Br－、NO

C．0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液：

H+、NH、I－、SO

D．能使甲基橙变红的溶液：

Na+、Cu2+、NO、CH3COO－

6．实验室从废定影液[含Ag（S2O3）和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：

向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。

其中部分操作的装置如下图所示：

下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌

B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化过滤液中Br－的Cl2

D．用装置丁分液时，先放出水相再放出有机相

7．下列指定反应的离子方程式错误的是

A．Ag2O溶于氨水中：

Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag（NH3）2]++2OH－+3H2O

B．Na2S与Na2SO3的混合溶液中加入盐酸：

S2－+SO+6H+=2S↓+3H2O

C．用惰性电极电解CuSO4溶液：

2Cu2++2H2O2Cu↓+4H++O2↑

D．NaClO与H2O2溶液混合产生无色气体：

ClO－+H2O2=Cl－+O2↑+H2O

8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最低负价为－4，Y的周期数是族序数的3倍。

下列说法正确的是

A．原子半径：

r（Y）＞r（Z）＞r（X）

B．Y的最高价氧化物的水化物碱性比Z的弱

C．W的氧化物的水化物酸性一定比X的强

D．W分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同

9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

10．下列说法正确的是

A．铅蓄电池放电时，正极每增加96g，转移电子数目为2×6.02×1023

B．反应2Cu+CO2+O2+H2O=Cu2（OH）2CO3在常温下可自发，则该反应ΔH＞0

C．反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达平衡时，将容积缩小一半，混合气体颜色不变

D．25℃时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH＜7

不定项选择题：

本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

11．茯茶素具有很好的降血脂、降血糖、降血压功效，其结构简式如下图所示。

有关茯茶素的叙述正确的是

A．分子中有两个手性碳原子

B．分子中所有碳原子一定处于同一平面

C．1mol茯茶素至多与2molBr2发生反应

D．1mol茯茶素与足量的NaHCO3反应可生成3molCO2

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项

实验操作和现象

结论

A

向K2MnO4溶液（墨绿色）中加入醋酸，溶液逐渐变为紫色且有黑色沉淀

醋酸具有氧化性

B

向Fe（NO3）2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液变蓝

氧化性：

Fe2+＞I2

C

向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊

结合H+能力：

C6H5O－＞CO＞HCO

D

将K2CrO4滴入AgNO3溶液至不再产生沉淀，再滴加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色

Ksp（Ag2CrO4）＞Ksp（Ag2S）

13．2017年法国科研人员发明一种新的低能量电解合成1,2-二氯乙烷的方法，其原理及装置如下图所示：

装置工作时，下列说法正确的是

A．由化学能转变为电能

B．阳极主要发生2Cl－－2e－=Cl2↑

C．X、Y依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜

D．该工艺总反应为CH2=CH2+2H2O+2NaClH2+2NaOH+ClCH2CH2Cl

14．25℃时，用0.050mol·L−1H2C2O4（Ka1=5.6×10−2，Ka2=5.4×10−5）溶液滴定25.00mL0.100mol·L−1NaOH溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

c（H＋）+c（H2C2O4）+c（HC2O4−）=c（OH−）

B．点②所示溶液中：

c（HC2O4−）+c（C2O42−）＜c（Na＋）

C．点③所示溶液中：

c（Na＋）>c（HC2O4−）>c（H2C2O4）>c（C2O42−）

D．滴定过程中可能出现：

c（Na＋）>c（C2O42−）=c（HC2O4−）>c（H＋）>c（OH−）

15．工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。

如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是

A．H2转化率：

a＞b＞c

B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3

C．a点状态下再通入0.5molCO和0.5mol

CH3OH，平衡不移动

D．c点状态下再通入1molCO和4molH2，

新平衡中H2的体积分数增大

非选择题

16．（12分）一种从硫化铜矿（含CuFeS2、Cu2S、SiO2及少量砷化物等）中浸取铁、铜并进行净化的工艺流程如下：

（1）“焙烧”时，原料配比及温度不同可发生一系列反应，如：

8CuFeS2+2（NH4）2SO4+29O24Fe2（SO4）3+4CuSO4+2Cu2S+4NH3+2H2O

1若“焙烧”时发生的主要反应之一是CuFeS2完全转化为CuSO4、Fe2（SO4）3、

NH3及H2O，理论上参加反应的n（CuFeS2）与n（O2）的物质的量之比为▲。

②用硫酸吸收焙烧产生的NH3的离子方程式为▲。

3焙烧温度对铜浸取率、氨吸收率的

影响如右图所示。

温度超过420℃时，

铜的浸取率开始下降的可能

原因是▲。

（2）“置换”时，pH不宜过低，其原因是▲。

（3）“焙烧2”的主要目的是▲。

（4）“除砷”时，溶液中AsO转化为FeAsO4的离子方程式为▲。

17．（15分）血竭素是传统中药血竭中的重要成分，血竭素的中间体G的一种合成路线如下：

（1）A中含氧官能团名称为▲和▲。

（2）D→E的反应类型是▲。

（3）F的分子式为C10H10O6，F→G发生还原反应，F的结构简式为▲。

（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：

▲（只写一种）。

①能发生银镜反应、水解反应并能与FeCl3溶液发生显色反应。

②有四种不同化学环境的氢。

（5）已知。

写出以、CH3OH和（CH3）2SO4为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）

18．（12分）PbO2是一种棕黑色粉末，难溶于水，可用作氧化剂和电极制造等。

实验室由Ca（ClO）2溶液氧化碱性Pb（OH）2法制备PbO2的步骤如下：

（1）“氧化”过程中，反应液的pH▲（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）判断硝酸洗、水洗过程中已洗涤干净的操作是▲。

（3）产品定性检验：

向Mn（NO3）2的HNO3溶液中加入少量产品，搅拌并水浴微热，溶液变紫色，说明含有PbO2。

该反应的离子方程式为▲（PbO2还原为Pb2+）。

（4）为测定产品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物质的量之比，称取产品0.5194g，加入20.00mL0.2500mol·L－1H2C2O4溶液（PbO2还原为Pb2+）搅拌使其充分反应，然后用氨水中和，过滤、洗涤除去PbC2O4，滤液酸化后用0.0400mol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO还原为Mn2+），消耗标准溶液10.00mL。

计算产品中n（PbO2）与n（PbO）的物质的量之比（写出计算过程）。

19.（15分）实验室用如图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率可采取的一种措施是▲，写出通入SO2

和空气发生反应生成石膏（CaSO4·2H2O）的化学方程式▲。

（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的现象是▲。

（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。

烟气流速一定时，脱硫效率

与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.7时脱硫效

果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低

的可能原因是▲，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜

过高，是因为▲。

（4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。

请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：

取一定量石灰石烟气脱硫后的物质，

▲。

[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。

实验中须使用的药品：

75%的硫酸、标准浓度的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液]

20．（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。

（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47kJ·mol−1

②NH2CO2NH4（s）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝akJ·mol−1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98kJ·mol−1

则a为