S表示固体物质的溶解度）
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。
只要温度不变，质量分数就不变。
4、溶液中的质量关系
m（溶液）=
m（溶质）+m（溶剂）
如果有体积，则应转换成质量进行计算，体积不可以直接相加减
5、溶液的稀释计算
溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变
（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液）
（2）m（浓）+m（水）=m（稀）
二：
配制
一定溶质质量分数的溶液
1、用固体配制：
①步骤：
计算：
计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。
称量（量取）：
用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。
溶解：
将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解。
装瓶存放：
把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。
②仪器：
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
③注意：
根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。
2、用浓溶液稀释（
稀释前后，溶质的质量不变）
①步骤：
计算、量取、稀释
②仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
3、错误分析
⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误
名师点睛☆典例分类
类型一、溶液的配制
【例1】【2018年福建省福州市】实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%
的硝酸钾
溶液，下列说法正确的是（）
A．用50mL量筒量水
B．将固体放于托盘天平的右盘称取
C．将固体直接投人童筒中溶解
D．将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞
【答案】D
【解析】
考点：
溶液的配制实验操作
【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是
（1）计算
（2）称量（3）溶解（4）装瓶。
溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析.
类型二、溶质质量分数的计算
【例2】【2018年安徽省】甲．乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．t1℃时，甲．乙两种物质的溶液中，溶质的质量分数相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】
考点：
溶解度溶质的质量分数溶解度曲线
【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比.
类型三、溶液稀释问题
【例3】【2018年浙江省湖洲市】把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。
把姜焉的青菜放入清水中，青菜会变挺。
这就都是生话常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。
（1）观察人体口腔上皮细胞时，为什么要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水（溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液）中？
（2）现有100克溶质质量分数为4.5％的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9％
的生理盐水，需加水多少毫升？
【答案】
（1）维持
口腔上皮细胞的自然形状；
（2）400ml
【解析】
试题分析：
（1）要将口腔上皮细胞除抹在生理盐水中的原因为维持口腔上皮细胞的自然形状；
（2）设加入水的质量为x
100g×4.5%=（100g+x）×0.9%
X=400g
V=m/p=400g÷1g/cm3=400cm3=400ml
答：
加入水的体积为400ml
考点：
溶液的稀释问
【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变.
课时作业☆能力提升
1．【2018年浙江省衡州市】如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作
与目的分析均正确的是（）
选项
操作
目的
A
用剩的食盐放回原
试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
保证称取的食盐质量更准确
C
用50ml量筒替代天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增加食盐的溶解能力
【答案】C
【解析】
考点：
溶液的配制、基本操作
2．【2018年浙江省嘉兴市】下图是恒温下模拟海水晒盐过程的示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（）
A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁
【答案】D
【解析】
试题分析：
丙和丁是同一温度下的饱和溶液，故溶质的质量分数相同
考点：
饱和溶液
3．【2018年天津市】下列说正确的是（）
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加
D．同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
【答案】D
【解析】
考点：
基本概念和原理、溶质质量分数的比较
4．【2018年江苏省扬州市】KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（ ）
A．常温下，NH4Cl易溶于水
B．t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C．t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D．两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
【答案】BD
【解析】
试题分析：
从图示看，氯化铵在0度时的溶解度是29克，所以属于易溶物质；t2温度时，二者的饱和溶液的溶质的质量分数才是相等的；t3温度时硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度；两种什么温度下的饱和溶液没有确定，所以温度降低不一定会有晶体析出。
故选BD.
考点：
溶解度饱和溶液溶质的质量分数
5．【2018年江苏省苏州市】实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
下列说法中错误的是（）
A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移
B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签
D．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42．5mL蒸馏水
【答案】C
【解析】
考点：
配制溶液的步骤及配制过程中的注意事项
6．【2018年四川省资阳市】（4分）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：
温度℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
56.7
（1）60℃时，100g水
中最多可溶解KCl____g。
（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100g。
（3）40℃时，KCl饱和
溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
【答案】
（1）45.5；
（2）＜；（3）28.6%（0.286或
或
，没规定保留小数位数，28%~29%可）；不饱和；
【解析】
试题分析：
（1）由表格可知，60℃时，氯化钾的溶解度为4
5.5g，即100g水中溶解45.5g氯化钾达到饱和状态；
（2）90℃时，氯化钾的溶解度为54g，那么100g饱和KCl溶液中溶质的质量54g／154g=x／100g，x=35g，那么溶剂的质量=100g-35g=65g；30℃时，氯化钾的溶解度为37g，故溶液的质量小于100g；
（3）40℃时，KCl的溶解度为40g，那么饱和的氯化钾溶液中溶质的质量=40g／140g×100%=28.6%；60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，溶解度变大，溶液由饱和溶
液变成不饱和溶液。
考点：
溶解度、溶质质量分数
7．【2018年内蒙古呼和浩特市】
（1）已知：
水的密度为1．0g/mL。
实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2．5g，需要量取水。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
【答案】
（1）47．5mL
（2）CBDEA（3）①②③
【解析】
考点：
溶液的配制
8．【2018年福建省福州市】（4分）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）
（反应的化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）
【答案】
【解析】
考点：
化学计算
9．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。
某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?
【答案】
（1）蒸馏水的pH将由7逐渐变小；原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸。
H2O+CO2＝H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH变小。
（2）8％。
【解析】
试题分析：
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将变小，原因是空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，溶液显酸性
（2）电解水的过程中硫酸的质量不变，所以剩余溶液溶质的质量分数是：
50g×16％÷100g×100%=8%
考点：
二氧化碳的性质，溶
液的计算
10．【2018年浙江省嘉兴市】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。
实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴人几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16％的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。
数
据如下表：
（1）若要配制500克16％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体克。
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为克。
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
（4）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。
于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是。
【答案】⑴80g⑵25g⑶18.25%⑷偏大；滴加氢氧化钠过量
【解析】
考点：
溶液的计算，化学方程式的计算，质量守恒定律
11．【2018年天津市】（7分）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】
（1）9.8%
（2）88.3%
【解析】
考点：
质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
12．【2018年湖南省株洲市】（4分）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题：
（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是。
（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？
（请写出计算过程）
【答案】
（1）2%
（2）440g
【解析】
试题分析：
（1）浓硫酸的溶质质量分数为98%，故溶剂的质量分数是=1-98%=2%
（2）根据溶液稀释过程中溶
质质量不变列等式
考点：
溶液的配制，溶质质量分数的计算
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证．如图实验操作中正确的是（）
A．
闻气体气味
B．
加热液体
C．
验证质量守恒定律
D．
CO2的性质实验
2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．混合物中至少含有两种物质，所以混合物中至少含有两种元素
B．铁在潮湿的空气中易生锈，所以隔绝氧气和水一定能防止铁生锈
C．化学变化伴随着能量变化，所以能量变化时发生的一定是化学变化
D．一氧化碳能从氧化铁中还原出铁，所以冶炼金属一定要用一氧化碳
3．下列有关物质鉴别方案中，正确的是（）
A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液用酸碱指示剂即可鉴别
B．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别
C．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液用Ba（OH）2溶液鉴别
D．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别
4．下列实验操作能达到实验目的是（）
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别氢气与氧气
闻气味
B
区分硬水和软水
观察是否有浑浊
C
鉴别过氧化氢溶液和水
观察有无气泡产生
D
除去水中的泥沙
过滤
A．AB．BC．CD．D
5．下列各种叙述正确的是（）
A．水结成冰后，水分子停止了运动
B．洗洁精洗去餐具上的油污属于乳化现象
C．氯化钠晶体由氯化钠分子构成
D．在化学变化中分子能够再分，原子也能够再分
6．下列有关实验设计和操作的叙述中，正确的是（）
A．测定溶液的pH时，先将pH试纸湿润，后将待测溶液滴在试纸上
B．将Fe（OH）3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，溶液显红色
C．实验室做氢气还原氧化铁的实验时，应先通入氢气，过一会儿再给氧化铁加热
D．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
7．下列区分物质的方法或试剂正确的是
A．用碘化钾溶液区分牛奶和米汤
B．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C．灼烧后闻气味区分羊毛和蚕丝
D．用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
8．下列实验方案正确的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的水蒸气
通过足量的氢氧化钠固体
B
鉴别稀硫酸和硫酸钠
用氯化钡溶液
C
除去氮气中的氧气
用木炭
D
不用其他试剂，鉴别①氯化钠溶液、②氢氧化钠溶液、③氯化铜溶液
鉴别出的先后顺序可以是③②①
A．AB．BC．CD．D
9．4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。
向反应后的溶液中加入一定质量的NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（）
A．23.4gB．29.25gC．11.7gD．5.85g
10．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）
选项
A
B
C
D
实验目的
鉴别硬水和软水
鉴别硫酸铵和磷矿粉
[Ca2（H2PO4）]
除去二氧化碳中的少量水蒸气
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
方案l
观察颜色
观察颜色
通过浓硫酸
滴加适量稀盐酸
方案2
加肥皂水
加熟石灰粉末研磨
通过氢氧化钠溶液
滴加适量硝酸钙溶液，过滤
A．AB．BC．CD．C
11．下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）
A．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉、纱布等制作简易净水器
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可证明鸡蛋壳的组成
12．下列实验现象描述正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．打开盛有浓硫酸试剂瓶的瓶塞，在瓶口上方出现大量白雾
D．把铜片放入稀盐酸中，产生大量气泡
13．下列说法不正确的是（）
A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
B．NaOH溶液可以除去热水瓶胆内壁的水垢[Mg（OH）2与CaCO3的混合物]
C．骨质疏松、佝偻病患者可在医生指导下服用钙片治疗
D．新装修的房间内，常用炭包（装有活性炭）来除去甲醛等有害气体
14．下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙
C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
二、填空题
16．请按要求将下列各组物质的序号填写到横线上
a氢氧化铝b碳酸钠c熟石灰d醋酸
①改良酸性土壤，配制波尔多液的是______。
②可用来治疗胃酸过多症的是______。
③可用来除去热水瓶中水垢的是______。
17．用化学用语填空。
（1）2个氮分子_____；
（2）一种复合肥料_____；
（3）用于人工降雨的“干冰”_____；
（4）熟石灰_____；
（5）硫酸亚铁是由_____和SO42﹣构成的。
18．化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题：
（1）计算器使用的电池工作时，是将化学能主要转化为_____能。
（2）扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是_____。
（3）铁制品表面涂一层油漆能防锈蚀，其原理是阻止了铁与_____。
（4）面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉的主要成分是_____。
（5）用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_____（选填序号）。
A汽油B洗洁精C氢氧化钠溶液
三、简答题
19．物质可以根据其组成和性质等进行如下分类。
（1）上图所示的分类方法属于___________（填序号）
A．交叉分类法B．树状分类法
（2）以H、O、S、N、K、Cu六种元素中任意两种、三种或多种元素组成合适的常见化合物，可以有酸、碱、盐、氧化物等。
①从上述物质中选出一种含H、O、N元素的盐，写出其在水溶液中离子的符号_____。
②从上述物质中元素最高价含氧酸及碱（含Cu元素）中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：
_____。
（3）下列4组物质均有一种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3。
A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、ZnD．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是（填化学式）：
A．_____；B．______；C．______；D．______。
20．高铁让人们的出行更加快捷。
请根据图示回答问题：
（1）图中属于金属材料的是______（填序号）；车身表面刷漆的主要目的是______。
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种绿色、环保、高效的消毒剂。
高铁酸钠中铁元素的化合价为______；制备Na2FeO4的反应原理是Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为______。
（3）修建铁路需要大量的钢铁，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为：
______。
四、实验题
21．下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：
常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。
（1）仪器X的名称是_______。
（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是____________（填字母序号）。
a．向上排空气法b．向下排空气法c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。
五、流程题
22．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”．其模拟流程如下：
【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO3
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
空气中氮气的体积分数约为____。
（2）过程②中主要操作的名称是___，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______。
（3）过程①中发生反应的化学方程式为__，过程③中反应所属基本反应类型为___。
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入___（填“NH3”或“CO2”），你的理由是：
______________。
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：
______（填化学式，写一种即可）
六、计算题
23．维生素A（又称视黄醇，其化学式为C20H30O）可由鱼肝油提取。
适当食用天然的维生素A能有效治疗眼睛干涩。
请回答以下问题：
（1）一个维生素A分子中含有______个氢原子。
（2）维生素A中碳元素和氢元素的质量比为______（填最简比）。
（3）维生素A的相对分子质量为______。
（4）维生素A中氧元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）。
24．为测定氯化钠和氯化镁混合物的组成情况，张南同学进行了如下实验。
请回答下列问题：
（1）实验中发生反应的化学方程式为_____；
（2）求解混合物中氯化镁的质量（x）的比例式为_____；
（3）混合物中钠元素和镁元素质量的最简整数比为_____；
（4）所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____；配制实验中的氢氧化钠溶液需要的实验用品有烧杯、玻璃棒、氢氧化钠固体、药匙、托盘天平、量筒，其中还缺少的实验用品有_____（填名称）。
七、探究题
25．为了测得工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量NaCl），小明同学设计的实验装置如图甲，准确称取一定量的纯碱样品，从分液漏斗中滴入稀硫酸。
（1）图甲中装置发生的化学方程式为：
_____。
（2）小红觉得小明的实验装置会导致较大的误差，故设计了图乙的装置，请你写出图乙装置的优势（写出两点即可）：
_____。
（3）小红用图乙装置进行实验步骤为：
①准确称取盛有碱石灰的干燥管的质量为158.0g，再准确称取11.0g纯碱
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