辽宁省丹东市高三线上教学质量监测全国II卷理综化学试题精解精析.docx

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辽宁省丹东市高三线上教学质量监测全国II卷理综化学试题精解精析

辽宁省丹东市2020年高三线上教学质量监测

理综化学试题

1．化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是

A．84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同

B．防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。

C．工业上常用高纯硅制造光导纤维

D．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

【答案】D

【解析】本题考查化学与STSE，涉及消毒的原理、无机材料、环境保护等基础知识，试题难度不大。

A．84消毒液主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能够使蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，错误；B．酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，应选用75%的酒精进行消毒，错误；C．SiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，错误；D．塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，正确。

2．用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B．C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子数目为0.15NA

C．1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D．5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

【答案】B

【解析】本题以阿伏伽德罗常数为背景，涉及元素及其化合物的性质、物质组成、水解反应、转移电子数目等基础知识，试题难度不大。

A．依据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，错误；B．C60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中只含有C原子，1.8gC的物质的量为=0.15mol，其中含有的碳原子数目为0.15NA，正确；C．1L0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有溶质的物质的量n[NH4Al（SO4）2]=0.1mol/L×1L=0.1mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：

NH4++H2ONH3·H2O+H+；Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，可见NH4+水解消耗数与水解产生的H+数目相等，而Al3+一个水解会产生3个H+，因此溶液中阳离子总数大于0.2NA，错误；D．Fe在氧气中燃烧产生Fe3O4，3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol，则其反应转移的电子数目为×0.1mol=mol，故转移的电子数目小于0.3NA，错误。

3．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。

已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。

下列说法正确的是

A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小

B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质

C．Y、Q形成的化合物是非电解质

D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物

【答案】B

【解析】本题考查物质结构，涉及元素周期律、微粒半径大小比较、元素及其化合物的性质、电解质非电解质的判断等基础知识，试题难度适中。

短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，应是烃与Cl2发生取代反应，W的氢化物应该为烃，则W为C元素，Q为Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。

则X是Na，Y为Al元素；气体单质E为H2。

A．离子半径大小关系为：

Cl－>Na＋>Al3＋，错误；B．在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取氯气，反应方程式为：

2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，正确；C．Y、Q形成的化合物AlCl3是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生Al3+、Cl-，因此属于电解质，错误；D．C与SiO2在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑，错误。

4．1，1-二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是

A．所有碳原子可能在同一平面B．乙苯与它互为同分异构体

C．二氯代物有9种D．只能发生取代、加成、加聚反应

【答案】C

【解析】本题考查有机物结构与性质，涉及共线共面、同分异构体的判断、有机反应类型、官能团的性质等基础知识，试题难度适中。

A．画圈的两个碳原子杂化类型为sp3，四面体结构，分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，错误；B．乙苯分子式是C8H10，1，1-二环丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，两者不属于同分异构体，错误；C．根据结构简式，该分子中含有4种不同的H原子，若2个Cl原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个Cl原子在不同的C原子上，；因此可能的同分异构体种类数目为：

2+4+3=9，正确；D．该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不饱和烃，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，错误。

5．从下列事实所得出的相应结论正确的是

实验事实

结论

A

在相同温度下，向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

溶解度：

Mg（OH）2>Fe（OH）3

B

某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

该气体水溶液一定显碱性

C

同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快

HB的酸性比HA强

D

SiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应

SiO2是两性氧化物

【答案】C

【解析】本题考查实验方案设计与评价，涉及溶解度大小比较、物质鉴别、酸性强弱比较等基础知识，试题难度适中。

A．发生反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，由于NaOH过量，因此再滴入FeCl3溶液，会发生反应：

FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，不能比较Mg（OH）2和Fe（OH）3溶解度大小，错误；B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，错误；C．HA放出的氢气多且反应速率快，说明HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c（H+）比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HAH++A-，HA是弱酸，酸性HB>HA，正确；D．SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，错误。

6．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。

已知：

Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol

2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196.46kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.84kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+（aq）和H2O（l）的反应热ΔH等于

A．－319.68kJ/molB．－417.91kJ/mol

C．－448.46kJ/molD．＋546.69kJ/mol

【答案】A

【解析】本题考查盖斯定律的应用，首先写出目标方程式Cu（s）+2H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l），然后通过处理，抵消中间物质H2和O2。

有：

①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）ΔH=+64.39kJ/mol

②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=-196.46kJ/mol

③H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.84kJ/mol

根据盖斯定律以及目标反应产物，因此有①+×②+③，整理可得：

ΔH=64.39kJ·mol－1＋×（－196.46kJ·mol－1）＋（－285.84kJ·mol－1）=-319.68kJ/mol，故合理选项是A。

7．已知：

p[]＝－lg[]。

室温下，向0.10mol/LHX溶液中滴加0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：

a>b>c

B．c点溶液中：

c（Na+）=10c（HX）

C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75

D．图中b点坐标为（0，4.75）

【答案】D

【解析】本题以NaOH滴定HX为背景，考查化学图像认识、物料守恒、电离常数的计算、pH的计算等基础知识，试题难度偏难。

A．根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH<7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：

a

c（H+）+c（Na+）=c（X-）+c（OH-），此时p[]=1，则c（X-）=10c（HX），代入电荷守恒可得：

c（H+）+c（Na+）=10c（HX）+c（OH-），由于溶液呈酸性，c（H+）>c（OH-），则c（Na+）<10c（HX），错误；C．HX在溶液中存在电离平衡：

HXH++X-，Ka=，则pH=pKa+p[]，带入c点坐标（1，5.75）可知，pKa=4.75，则Ka=10-4.75，则室温下室温下NaX的水解平衡常数Kh==10-9.25，错误；D．HX在溶液中存在电离平衡：

HXH++X-，Ka=，则pH=pKa+p[]，带入c点坐标（1，5.75）可知，pKa=4.75，则b点pH=pKa+p[]=0+4.75=4.75，正确。

8．I．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。

甲烷是一种重要的化工原料。

（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：

水蒸气重整：

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+205.9kJ/mol①

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol②

二氧化碳重整：

CH4（g）+CO2（g）CO（g）+2H2（g）△H3③

则反应①自发进行的条件是______________ΔH3=________kJ/mol。

Ⅱ．氮的化合物以及氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。

（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是____________，该反应ΔH_______0（填“>”“<”或“=”）。

②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）________vB（N2）（填“>”“<”或“=”）。

③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应