辽宁省丹东市高三线上教学质量监测全国II卷理综化学试题精解精析.docx

1、辽宁省丹东市高三线上教学质量监测全国II卷理综化学试题精解精析辽宁省丹东市 2020 年高三线上教学质量监测理综化学试题1化学与环境、生产、生活关系密切，下列说法正确的是A84消毒液和医用酒精都可以起到杀菌消毒的作用，其作用原理相同B防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好。C工业上常用高纯硅制造光导纤维D推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”【答案】D【解析】本题考查化学与STSE，涉及消毒的原理、无机材料、环境保护等基础知识，试题难度不大。A84消毒液主要成分为NaClO，NaClO具有强氧化性，使蛋白质分子结构发生变化而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用；医用酒精能

2、够使蛋白质变性，因而可杀菌消毒，二者作用原理不相同，错误；B酒精浓度小，渗透性强，但杀菌消毒作用能力小；浓度太大，杀菌消毒作用能力强，但渗透性又差，仅使蛋白质表面分子发生变性，病毒褪去外壳后，仍然具有破坏作用，因此不是浓度越大，杀毒效果越好，应选用75%的酒精进行消毒，错误；CSiO2对光具有良好的全反射作用，工业上常用SiO2作光导纤维的材料，错误；D塑料不能降解，导致“白色污染”，则推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”，正确。2用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的A0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NABC6

3、0和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAC1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NAD5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】本题以阿伏伽德罗常数为背景，涉及元素及其化合物的性质、物质组成、水解反应、转移电子数目等基础知识，试题难度不大。A依据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，错误；BC60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中只含有C原子，1.8

4、 g C的物质的量为=0.15 mol，其中含有的碳原子数目为0.15NA，正确；C1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶质的物质的量nNH4Al(SO4)2=0.1 mol/L1 L=0.1 mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+；Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，可见NH4+水解消耗数与水解产生的H+数目相等，而Al3+一个水解会产生3个H+，因此溶液中阳离子总数大于0.2NA，错误；DFe在氧气中燃烧产生Fe3O4，3 mol Fe完全反应转移8 mol电子，5.6 gFe的物质的量是0.1 mol，则

5、其反应转移的电子数目为0.1 mol= mol，故转移的电子数目小于0.3NA，错误。3短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是AX、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质CY、Q形成的化合物是非电解质D工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物【答案】B【解析】本题考查物质结构，涉及元素周期律、微粒半径大小比较、元素及

6、其化合物的性质、电解质非电解质的判断等基础知识，试题难度适中。短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，应是烃与Cl2发生取代反应，W的氢化物应该为烃，则W为C元素，Q为Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na，Y为Al元素；气体单质E为H2。A离子半径大小关系为：ClNaAl3，错误；B在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2OCl2+H2+2NaOH，正确；CY、Q形成的化合

7、物AlCl3是盐，属于共价化合物，在水溶液中完全电离产生Al3+、Cl-，因此属于电解质，错误；DC与SiO2在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiO2 Si+2CO，错误。41，1-二环丙基乙烯()是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法正确的是A所有碳原子可能在同一平面 B乙苯与它互为同分异构体C二氯代物有9种 D只能发生取代、加成、加聚反应【答案】C【解析】本题考查有机物结构与性质，涉及共线共面、同分异构体的判断、有机反应类型、官能团的性质等基础知识，试题难度适中。A画圈的两个碳原子杂化类型为sp3，四面体结构，分子中不可能所有碳原子可能在同一平面，错

8、误；B乙苯分子式是C8H10，1，1-二环丙基乙烯分子式是C8H12，二者的分子式不相同，两者不属于同分异构体，错误；C根据结构简式，该分子中含有4种不同的H原子，若2个Cl原子在同一个C原子上，有2种不同的结构；若2个Cl原子在不同的C原子上，；因此可能的同分异构体种类数目为：2+4+3=9，正确；D该物质含有不饱和的碳碳双键，可发生加成反应、加聚反应；含有环丙基结构，能够发生取代反应，该物质属于不饱和烃，能够发生燃烧反应，催化氧化反应，因此不仅仅能够发生上述反应，错误。5从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论A在相同温度下，向1 mL0.2 mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1

9、mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀溶解度：Mg(OH)2Fe(OH)3B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该气体水溶液一定显碱性C同温同压下，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别于足量的锌反应，排水法收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快HB的酸性比HA强DSiO2既能与氢氟酸反应又能与碱反应SiO2是两性氧化物【答案】C【解析】本题考查实验方案设计与评价，涉及溶解度大小比较、物质鉴别、酸性强弱比较等基础知识，试题难度适中。A发生反应MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，由于NaOH过量，因此再滴入FeCl3溶液，

10、会发生反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，不能比较Mg(OH)2和Fe(OH)3溶解度大小，错误；B某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该气体为酸性气体，其水溶液显酸性，错误；CHA放出的氢气多且反应速率快，说明HA浓度比HB大，在反应过程中HA溶液中c(H+)比较大，证明HA溶液中存在电离平衡HAH+A-，HA是弱酸，酸性HBHA，正确；DSiO2与氢氟酸反应产生SiF4和H2O，SiF4不是盐，因此SiO2不是两性氧化物，错误。6用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) H=+64.39

11、 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热H等于A319.68 kJ/mol B417.91 kJ/molC448.46 kJ/mol D546.69 kJ/mol【答案】A【解析】本题考查盖斯定律的应用，首先写出目标方程式Cu(s)+ 2H2O2(l) +2H+(aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l)，然后通过处理，抵消中间物质H2和O2。有：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)

12、+H2(g) H=+64.39 kJ/mol 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) H=-196.46 kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(l) H=-285.84 kJ/mol根据盖斯定律以及目标反应产物，因此有+，整理可得：H=64.39kJmol1(196. 46kJmol1)(285.84kJmol1)=-319.68 kJ/mol，故合理选项是A。7已知：plg。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p变化关系如图所示。下列说法正确的是A溶液中水的电离程度：abcBc点溶液中：c(Na+)=10c(HX)C室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75D图中b点坐标为(0，4.75)【答案】D【解析】本题以NaOH滴定HX为背景，考查化学图像认识、物料守恒、电离常数的计算、pH的计算等基础知识，试题难度偏难。A根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH7的溶液中，HX的电离程度大于X-的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：ab c(OH-)，则c(Na+)”“”“”或“=”)。若在250、p1为10 5Pa条件下，反应