江西省吉安县二中学年高一上学期期中考试化学试题附解析.docx

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江西省吉安县二中学年高一上学期期中考试化学试题附解析

吉安县二中2018～2019学年度第一学期期中考试

高一化学试卷

相对原子质量Cl-35.5Na-23

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）

1.社会发展息息相关，下列说法不正确的是（  ）

A.“霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C.“水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化

D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

【答案】C

【解析】

【详解】A.雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；

B.用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；

C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C错误；

D.由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确；

综上所述，本题选C。

2.下列各组仪器常用于物质分离的是（　　）

A.①③⑥B.②④⑥C.②③⑥D.②③⑤

【答案】B

【解析】

【详解】①排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；

②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等；

③分液漏斗把互不相溶的液体分开；

④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶；

⑤把固体研成粉末的一种仪器；

⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；

结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有②③⑥，C正确；

综上所述，本题选C。

3.下列溶液中，跟100mL0.5mol•L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A.100mL0.5mol•L-1MgCl2溶液B.200mL1mol•L-1CaCl2溶液

C.50mL1mol•L-1NaCl溶液D.25mL0.5mol•L-1HCl溶液

【答案】D

【解析】

100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。

A项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L

2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L

2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。

点睛：

求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。

4.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）

A.5.6a/Vmol－1B.22.4a/Vmol－1C.22.4amol－D.11.2a/vmol－1

【答案】A

【解析】

【分析】

根据公式：

n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。

【详解】标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：

（V/22.4）×4×NA=a，所以NA=5.6a/Vmol－1，A正确；

综上所述，本题选A。

5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NA

B.22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

D.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NA

【答案】A

【解析】

【分析】

A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；

B.气体存在的状态不一定是标况下；

C.没指明液体的体积，无法计算离子的数目；

D.气体摩尔体积只适用于气体。

【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；

B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷（CH4）的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；

C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl-的物质的量及数目,C错误；

D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

综上所述，本题选A。

6.下列各组物质分类正确的是（）

酸

碱

盐

氧化物

A

硫酸

纯碱

石膏

铁红

B

盐酸

烧碱

纯碱

生石灰

C

碳酸

熟石膏

小苏打

干冰

D

干冰

苛性钾

食盐

石灰石

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【分析】

酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。

【详解】A.纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；

B.盐酸属于酸,烧碱属于碱,纯碱属于盐,生石灰属于氧化物,故B正确；

C.熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；

D.干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误；

综上所述，本题选B。

7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.KCl溶液B.气态HClC.熔融的NaOHD.酒精溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。

【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单。

8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（  ）

A.某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－

C.Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

D.稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：

H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】

A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：

2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应的离子方程式为：

2H＋＋SO

＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，选项D错误。

答案选C。

9.下列对离子的检验及结论一定正确的是

A.加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-

B.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

C.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-

【答案】B

【解析】

A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误。

B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确。

C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C错误。

D、加稀盐酸除去OH-时，从外界带入了Cl-，从而不能判断原溶液中是否含有Cl-，D错误。

正确答案为C

点睛：

根据实验现象判断溶液中所含的离子，考虑问题必须全面和严谨，不能犯以偏概全的错误，对常见的离子的检验方法要做到心中有数。

10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

A.HCl→H2B.HCl→FeCl2C.H2SO4→SO2D.Fe→Fe2O3

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、HCl→H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl→FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）→SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、Fe→Fe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。

考点：

考查元素化合价的变化，氧化还原反应的判断

11.某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②mg该氯原子的物质的量为m/（aNA）mol　③该氯原子的摩尔质量是aNAg　④ag该氯原子所含的电子数为17mol（　　）

A.①③B.②④C.①②D.②③

【答案】C

【解析】

①该氯原子的相对原子质量为

=

，故正确；②mg该氯原子的物质的量为

=

mol，故正确；③该氯原子的摩尔质量是aNAg/mol，故错误；④ag该氯原子所含的电子数为

×17×NAmol-1=17，故错误。

答案选C。

12.下列说法正确的个数有（）

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动

③做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体

⑤1molFeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个

A.1个B.2个C.3个D.4个

【答案】A

【解析】

【分析】

①豆浆、河水和烟尘均为胶体； 

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；

③胶体不带电；

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe（OH）3沉淀； 

⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。

据以上分析解答。

【详解】①豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确； 

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误； 

③胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误； 

④向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe（OH）3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸所得的分散系，故错误；

⑤一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。

结合以上分析可知，只有1个选项是正确，A正确；

综上所述，本题选A。

【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。

13.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.稀硫酸滴在银片上：

2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B.NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀：

2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O

C.稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

D.氧化铁与稀盐酸混合：

Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】

【分析】

A、银排在氢的后面,不能置换氢气；

B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:

1反应；

C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；

D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；

【详解】A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:

1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：

H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B错误；

C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：

CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C错误；

D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；

综上所述，本题选D。

14.下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A.在无色溶液中：

NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B.在含大量Ba2+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl﹣、OH﹣

C.在强碱溶液中：

Na+、K+、Cl﹣、SO32-

D.在强酸溶液中：

K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣

【答案】C

【解析】

试题分析：

A、在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，不合题意；B．在含大量Ba2+溶液中：

NH4+、OH-反应生成一水合氨；C。

在强碱溶液中：

Na+、K+、Cl-、SO32-都能大量共存；因此C正确；在强酸性溶液中，CH3COO-与H+不能大量共存；D错误；

考点：

离子共存的问题。

15.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H6和NO2

C.同温度同密度的CO2和N2D.同体积同压强的N2和C2H2

【答案】A

【解析】

【分析】

根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。

【详解】A项，C2H4和CO的相对分子质量相等，同质量的两种物质，物质的量相同，分子数相同，故A项正确；

B项，同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等，故B项错误；

C项，CO2和N2的相对分子质量不相等，同温度、同密度，相同体积的两种气体的分子数不相等，故C项错误；

D项，同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同，故D项错误；

综上所述，本题选A。

【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响，根据气态方程：

pV==nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，以上选项可以根据上述规律进行分析。

16.将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为

A.Vρ/（MV＋2240）

B.1000Vρ/（MV＋2240）

C.MV/（22.4（V＋0.1）ρ

D.1000VρM/（MV+2240）

【答案】B

【解析】

气体的物质的量为

mol，所得溶液的质量为（

×M＋100）g，则此溶液的物质的量浓度为

mol÷[（

×M＋100）g÷（1000ρg·L－1）]＝

mol·L－1。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。

若阿伏伽德罗常数用NA表示，则

（1）该气体的物质的量为mol。

（2）该气体所含原子总数为个。

（3）该气体在标准状况下的体积为L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为。

【答案】

（1）m/M

（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m100%/（1000+m）

【解析】

试题分析：

（1）mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的物质的量为n＝

mol；

（2）该气体所含原子总数为N＝2×NA×

＝

；

（3）在标准状况下的体积是

；

（4）根该气体溶于1L水中（不反应），溶剂质量是1000g，则其溶液中溶质的质量分数为

。

考点：

考查物质的量的有关计算

18.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ.

（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；

a．化合反应b．分解反应c．置换反应d．复分解反应

（2）步骤1中分离操作的名称是___________；

（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：

a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。

加入试剂的顺序是_____________；

II.实验室利用精盐配制480mL2.0mol·L－1NaCl溶液。

（4）除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有___________________、_______________；

（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；

（6）配制时，按以下几个步骤进行：

①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶。

操作中还缺少一个重要步骤是______________________；

（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。

a．容量瓶洗净后残留了部分的水

b．转移时溶液溅到容量瓶外面

c．定容时俯视容量瓶的刻度线

d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【答案】

（1）.c

（2）.过滤（3）.bdca或cbda或bcda（4）.烧杯、玻璃棒、胶头滴管（5）.58.5（6）.洗涤（烧杯和玻璃棒）（7）.bd

【解析】

（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；

（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。

但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。

（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L×2.0mol/L×58.5g/mol＝58.5g；（6）根据①计算②称量③溶解④冷却⑤转移⑥定容⑦摇匀⑧装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤（烧杯和玻璃棒）；（7）a．容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b．转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；

19.下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。

（以上各空均填序号）

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁。

【答案】

（1）.②④⑥

（2）.①⑤（3）.③⑥⑦

【解析】

【分析】

水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；物质导电的条件:

存在自由电子或者自由移动的离子；据以上分析解答。

【详解】②液态HCl、④Al2（SO4）3晶体\⑥熔融KOH,都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电,所以均属于电解质；

①CO2溶于水后，生成碳酸溶液，碳酸的水溶液能够导电，二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，因此CO2属于非电解质；⑤NH3溶于水后，生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，NH3自身不能电离出离子，不能导电，因此NH3属于非电解质；

③稀硝酸溶液中存在自由移动的离子，能够导电；⑥熔融KOH中存在自由移动的离子，能够导电；⑦单质铁中存在自由移动得电子，能够导电；

结合以上分析可知：

属于电解质的有②④⑥；属于非电解质的有①⑤；指定状态下能导电的有③⑥⑦；

综上所述，本题答案是：

②④⑥，①⑤，③⑥⑦。

【点睛】电解质：

强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、金属氧化物和水；非电解质：

绝大部分有机物，酸，非金属氢化物（氨气），非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）等。

20.向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体的（V）的关系如图所示，试回答：

（1）0到a点之间的反应的离子方程式__________。

（2）a到b点之间的反应的离子方程式__________。

（3）b点之后的反应的离子方程式______________。

（4）c点CO2的体积__________mL（同温同压下）。

（5）混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为__________。

【答案】

（1）.Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓+H2O

（2）.2OH﹣+CO2=CO32-+H2O;CO32-+CO2+H2O=2HCO3﹣或一步写:

OH﹣+CO2=HCO3﹣（3）.BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣（4）.40（5）.2:

1

【解析】

试题分析：

本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。

向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：

CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。

（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：

CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。

（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：

CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。

（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：

BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-。

（4）根据反应：

CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。

（5）根据0到a点反应CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:

2。

21.某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（