江西省吉安县二中学年高一上学期期中考试化学试题附解析.docx

1、江西省吉安县二中学年高一上学期期中考试化学试题附解析吉安县二中20182019学年度第一学期期中考试高一化学试卷相对原子质量Cl-35.5 Na-23第卷 选择题(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意)1.社会发展息息相关，下列说法不正确的是( )A. “霾尘积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “水乳交融，火上浇油”两者都是物理变化D. 本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏【答案】C【解析】【详解】A. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体有丁达尔效应，A正确；

2、B. 用铁锅加热硫酸铜，时间一长，铁锅表面有铜生成，发生了铁与硫酸铜生成了铜和硫酸亚铁反应，属于置换反应，B正确；C.水乳交融是物质相似相容原理的体现，没有新物质生成,属于物理变化；油能燃烧,火上浇油有新物质生成，属于化学变化，故C 错误；D. 由信息可知，“蒸令气上，用器承滴露”则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，故D正确； 综上所述，本题选C。2.下列各组仪器常用于物质分离的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等；分液漏斗把互不相溶的液体分开；配制一定物质的量浓度的溶液用到的主

3、要仪器容量瓶；把固体研成粉末的一种仪器；蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有，C正确；综上所述，本题选C。3.下列溶液中，跟100 mL 0.5molL -1 NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A. 100 mL0.5molL-1 MgCl2溶液 B. 200 mL1molL-1 CaCl2溶液C. 50 mL1molL-1 NaCl溶液 D. 25 mL0.5molL-1 HCl溶液【答案】D【解析】100mL 0.5molL -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A项，Cl-物质的量浓度为0.

4、5mol/L2=1mol/L；B项，Cl-物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L；C项，Cl-物质的量浓度为1mol/L；D项，Cl-物质的量浓度为0.5mol/L；答案选D。点睛：求Cl-物质的量浓度与题目所给溶液的体积无关，与溶液物质的量浓度和1mol溶质能电离出的Cl-个数有关。4.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )A. 5.6a/V mol1 B. 22.4a/V mol1 C. 22.4a mol D. 11.2 a/v mol1【答案】A【解析】【分析】根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。【详解】标准状况

5、下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）4NA=a，所以NA= 5.6a/V mol1 ，A正确；综上所述，本题选A。5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 48克O2和O3的混合物含有氧原子数3NAB. 22.4L甲烷(CH4)所含的原子数为5NAC. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NAD. 标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5NA【答案】A【解析】【分析】A.48克氧气和臭氧的混合物中含有48克氧原子,含有3mol氧原子；B.气体存在的状态不一定是标况下；C.没指明液体的体

6、积，无法计算离子的数目；D.气体摩尔体积只适用于气体。【详解】A.48克O2和O3的混合物中含有氧原子的质量为48克，含有氧原子的物质的量为48/16=3mol，含有氧原子的数目为3NA，A正确；B.没有给定气体存在的条件为标况下，22.4L甲烷(CH4)的物质的量不一定为1mol，所含的原子数不一定为5NA，B错误；C.根据n=cV可以知道,题干中没指明溶液的体积无法计算Cl- 的物质的量及数目, C错误；D.标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；综上所述，本题选A。6.下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A硫酸纯碱石膏铁红B盐酸烧碱纯碱生石灰C碳酸熟石膏小苏打干冰

7、D干冰苛性钾食盐石灰石A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子,阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题。【详解】A. 纯碱属于盐，而不是碱，故A错误；B. 盐酸属于酸,烧碱属于碱,纯碱属于盐,生石灰属于氧化物,故B正确；C. 熟石膏属于盐而不是碱，故C错误；D.干冰属于氧化物而不是酸，石灰石属于盐而不是氧化物，故D错误；综上所述，本题选B。7.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 （ ）A.

8、 KCl溶液 B. 气态HCl C. 熔融的NaOH D. 酒精溶液【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，而存在自由移动的离子或电子的物质能导电，以此来解答。【详解】A、虽然氯化钾溶液能导电，但氯化钾溶液是混合物不是化合物不属于电解质，选项A错误；B、气态氯化氢不能导电，选项B错误；C、熔融的氢氧化钠是能导电的电解质，选项C正确；D、酒精溶液是混合物不属于电解质，选项D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解质与非电解质，明确概念你概念的要点来分析即可解答，并注意信息中既属于电解质又能导电来解答，较简单。8.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )A. 某无色

9、溶液中可能大量存在H、Cl、MnO4、K+B. 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中，H+、Al3+、Cl、NO3C. Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O【答案】C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫红色，故某无色溶液中不可能大量存在MnO4-，选项A错误；B、使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性， H+、Al3+与OH-反应而不能大量存在，选项B错误；C、Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，选项C正确；D、稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应

10、的离子方程式为：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，选项D错误。答案选C。9.下列对离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-【答案】B【解析】A、加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，溶液中的离子可能为CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A错误。

11、B、无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确。C、某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能为BaSO4，也可能为AgCl，所以溶液中可能含有SO42-或Cl-，C错误。D、加稀盐酸除去OH-时，从外界带入了Cl-，从而不能判断原溶液中是否含有Cl-，D错误。正确答案为C点睛：根据实验现象判断溶液中所含的离子，考虑问题必须全面和严谨，不能犯以偏概全的错误，对常见的离子的检验方法要做到心中有数。10.下列变化过程中，需要加入氧化剂的是A. HClH2 B. HClFeCl2 C. H2SO4 SO2 D. Fe Fe2O3【答案】D【解析】试题分析：A、H

12、Cl H2，H元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；B、HCl FeCl2，Cl元素的化合价未改变，所以不是氧化还原反应，错误；C、H2SO4（浓）SO2，S元素的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，错误；D、FeFe2O3，Fe元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，正确，答案选D。考点：考查元素化合价的变化，氧化还原反应的判断11.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子数为17 mol

13、 ()A. B. C. D. 【答案】C【解析】该氯原子的相对原子质量为=，故正确；m g该氯原子的物质的量为= mol，故正确；该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol，故错误；a g该氯原子所含的电子数为17NA mol-1=17，故错误。答案选C。12.下列说法正确的个数有 ( )盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为

14、NA个A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个【答案】A【解析】【分析】豆浆、河水和烟尘均为胶体；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电；胶体不带电；向FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。据以上分析解答。【详解】豆浆、河水和烟尘均为胶体,盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成是发生了胶体的聚沉,用高压直流电除烟尘是胶体的电泳,均和胶体的性质有关,故正确；氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子带电,且带同种电荷,故胶粒之间相互排斥,导致胶体比较稳定,故错误；胶体不带电,带电的是胶粒,故做氢氧化铁胶体电泳实验时

15、,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶粒带正电,故错误；向 FeCl3溶液中滴加稀的NaOH溶液,可制得Fe(OH)3沉淀,氢氧化铁胶体的制备是将氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热煮沸所得的分散系，故错误；一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故1mol氯化铁所形成的胶粒的个数小于NA个,故错误。结合以上分析可知，只有1个选项是正确，A正确；综上所述，本题选A。【点睛】胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径在1nm-100nm之间；胶体具有丁达尔效应，可以发生电泳现象，可以发生聚沉。13.下列反应的离子方程式正确的是()A. 稀硫酸滴在银片上：2Ag2H=2AgH2B. NaHSO4溶液中

16、滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H2OHSO42-Ba2=BaSO42H2OC. 稀硝酸滴在大理石上CO32-2H=CO2H2OD. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O【答案】D【解析】【分析】A、银排在氢的后面,不能置换氢气；B、硫酸和氢氧化钡反应时,若SO42-沉淀完全，二者应该按1:1反应；C、碳酸钙难溶于水的盐，不能拆成离子形式；D、碱性氧化物与盐酸反应生成盐和水；【详解】A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误；B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式

17、：HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O，B错误；C、碳酸钙难溶于水，应写成化学式形式，不能拆成离子，正确的离子方程式：CaCO32H=CO2H2O+Ca2+，故C错误；D、盐酸能将碱性氧化物溶解，得到对应的盐和水,离子方程式书写正确，故D正确；综上所述，本题选D。14.下列各组离子一定能大量共存的是 ()A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B. 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC. 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32-D. 在强酸溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO【答案】C【解析】试题分析：A、在无色溶液中，Fe2+为浅绿色，

18、不合题意；B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、OH-反应生成一水合氨；C。在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-都能大量共存；因此C正确；在强酸性溶液中，CH3COO-与H+不能大量共存；D错误；考点：离子共存的问题。15.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )A. 同质量不同密度的C2H4和CO B. 同温度同体积的C2H6和NO2C. 同温度同密度的CO2和N2 D. 同体积同压强的N2和C2H2【答案】A【解析】【分析】根据理想气体状态方程pV=nRT可以比较气体分子数目多少。【详解】A项，C2H4和CO的相对分子质量相等，同质量的两种物质，物质的量相同，分子数相同，故

19、A项正确；B项，同温度、同体积、不同压强的两种气体的分子数不相等，故B项错误；C项，CO2和N2的相对分子质量不相等，同温度、同密度，相同体积的两种气体的分子数不相等，故C项错误；D项，同体积、同压强,不同温度的两种气体的分子数不相同，故D项错误；综上所述，本题选A。【点睛】气体的体积受到温度和压强的影响，根据气态方程：pV=nRT可知，当p、T一定时，V与n成正比；当V、T一定时，p与n成正比；当p、V、T都一定时，气体的物质的量相同，即阿伏伽德罗定律，以上选项可以根据上述规律进行分析。16.将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则

20、此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A. V/(MV2240)B. 1000V/(MV2240)C. MV/(22.4(V0.1) D. 1000VM/（MV+2240）【答案】B【解析】气体的物质的量为mol，所得溶液的质量为(M100)g，则此溶液的物质的量浓度为mol(M100)g(1000gL1)molL1。第卷(非选择题，共52分)17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为 L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质

21、的质量分数为 。【答案】（1） m/M （2） 2m NA /M （3） 22.4m/M （4） m100%/（1000+m）【解析】试题分析：（1）m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1，该气体的物质的量为nmol；（2）该气体所含原子总数为N2NA；（3）在标准状况下的体积是；（4）根该气体溶于1 L水中(不反应)，溶剂质量是1000g，则其溶液中溶质的质量分数为。考点：考查物质的量的有关计算18.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。.(1)上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是_；a化合反应 b分解

22、反应 c置换反应 d复分解反应(2)步骤1中分离操作的名称是_；(3)粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：a.盐酸；b.BaCl2溶液；c.NaOH溶液；d.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_；II.实验室利用精盐配制480mL 2.0molL1NaCl溶液。(4)除烧杯和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_、_；(5)用托盘天平称取固体NaCl_g；(6)配制时，按以下几个步骤进行：计算 称量 溶解 冷却 转移 定容 摇匀 装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是_；(7)下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_。a容量瓶洗净后残留了部分的水 b转移时溶液溅到容量瓶外面c定

23、容时俯视容量瓶的刻度线 d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】 (1). c (2). 过滤 (3). bdca或cbda或bcda (4). 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 (5). 58.5 (6). 洗涤(烧杯和玻璃棒) (7). bd【解析】（1）碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与镁离子发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，没有涉及的基本反应类型是置换反应，答案选c；（2）步骤1中得到氢氧化镁沉淀，分离操作的名称是过滤；（3）Ca2用碳酸钠除去，Mg2用氢氧化钠除去，SO42用氯化钡

24、除去，最后过滤，向滤液中加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此加入试剂的顺序是bdca或cbda或bcda。（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（5）需要500mL容量瓶，则用托盘天平称取固体NaCl的质量是0.5L2.0mol/L58.5g/mol58.5g；（6）根据计算称量溶解冷却转移定容摇匀装瓶可知还缺少一个重要步骤是洗涤(烧杯和玻璃棒)；（7）a容量瓶洗净后残留了部分的水不影响；b转移时溶液溅到容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低；c定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；d摇匀后见液面

25、下降，再加水至刻度线溶液体积增加，浓度偏低，答案选bd；19.下列物质是电解质的有_，是非电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。(以上各空均填序号)CO2、液态HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3晶体、NH3、熔融KOH、单质铁。【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；物质导电的条件:存在自由电子或者自由移动的离子；据以上分析解答。【详解】液态HCl、Al2(SO4)3晶体熔融KOH,都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电,所以均属于电解质；CO2溶于水后，生成碳酸溶液，碳

26、酸的水溶液能够导电，二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，因此CO2属于非电解质；NH3溶于水后，生成一水合氨，一水合氨电离出离子而使溶液导电，NH3自身不能电离出离子，不能导电，因此NH3属于非电解质；稀硝酸溶液中存在自由移动的离子，能够导电；熔融KOH中存在自由移动的离子，能够导电；单质铁中存在自由移动得电子，能够导电；结合以上分析可知：属于电解质的有；属于非电解质的有；指定状态下能导电的有；综上所述，本题答案是：，。【点睛】电解质：强碱、绝大部分盐（包括铵盐）、金属氧化物和水；非电解质：绝大部分有机物，酸，非金属氢化物（氨气），非金属氧化物（二氧化碳、二氧化硫）等。20.向Ba(OH)2

27、和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V)的关系如图所示，试回答：（1）0到a点之间的反应的离子方程式_。（2）a到b点之间的反应的离子方程式_。（3）b点之后的反应的离子方程式_。（4）c点CO2的体积_mL(同温同压下)。（5）混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为_。【答案】 (1). Ba2+ 2OH+ CO2 = BaCO3 + H2O (2). 2OH+ CO2 = CO32-+ H2O; CO32-+ CO2+ H2O = 2HCO3或一步写: OH+ CO2 = HCO3 (3). BaCO3+CO2+H2O

28、= Ba2+2HCO3 (4). 40 (5). 2 : 1【解析】试题分析：本题考查离子方程式的书写和有关图像的计算。向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，随着CO2的通入依次发生的反应为：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3、CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2。（1）0到a点之间CO2与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：CO2+Ba2+2OH-=BaCO3+H2O。（2）a点到b点之间CO2与NaOH反应先生成Na2CO3，继续通入CO2与N

29、a2CO3反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O、CO32-+CO2+H2O=2HCO3-。（3）b点之后通入的CO2将a点前生成的BaCO3转化为可溶于水的Ba（HCO3）2，反应的离子方程式为：BaCO3+CO2+H2O=Ba2+2HCO3-。（4）根据反应：CO2+Ba（OH）2=BaCO3+H2O和CO2+BaCO3+H2O=Ba（HCO3）2，b点到c点消耗的CO2与0到a点消耗的CO2相等，则同温同压下b点到c点消耗的CO2的体积也为10mL，则c点CO2的体积为30mL+10mL=40mL。（5）根据0到a点反应CO2+ Ba（OH）2=BaCO3+H2O消耗CO2的体积为10mL，a点到b点之间反应CO2+NaOH=NaOH消耗CO2的体积为20mL，同温同压下气体的体积之比等于气体物质的量之比，则Ba（OH）2与NaOH物质的量之比为1:2。21.某无色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl中的几种，现进行如下实验：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(