离子反应与离子浓度专题复习教学设计.docx

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离子反应与离子浓度专题复习教学设计

离子反应与离子浓度专题复习教学设计

一、设计立意及思路

离子反应是中学化学一个重要知识点，是高考的热点之一，涉及内容广（几乎包括所有元素化合物知识及部分理论内容等），综合性强（更体现了学科内综合性），在高考中的考查方式灵活多变，如离子方程式的正误判断、离子能否共存、离子的检验和推断等。

离子浓度大小比较是中学化学教学的难点，是近几年高考出现率很高的题型，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，而决定离子浓度大小的因素很多，不但牵涉到“离子反应”有关理论知识，还应熟练掌握物质的量、溶解度、电离平衡、水解平衡、电荷守恒、物料守恒、质子转移守恒等基础知识，是一类难度大，灵活性综合性强的题型，在高考中有较好的区分度。

所以，在高三复习课中，我们有必要将这两大块内容集中作一专题复习。

高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。

高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外，更应注重培养学生的能力品质和创新素质；也就是要巩固知识、培养能力、提高素质，以适应高考由知识立意向能力立意的转变。

建构主义（Constructivism）理论认为，知识不是通过教师传授得到的，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式获得的。

本节课我扬弃了以往“讲—练—讲”的传统复习模式（即教师讲评、罗列、总结知识，学生听、练、记知识的复习模式），采用了“议—讲—练”的模式进行复习。

在课堂上我先向学生展示近三年高考中有关该专题内容的分数比重信息，以引起学生的有意注意，激励学生学好热点内容知识。

接着展示近5年有关离子反应和离子浓度的高考题，让学生了解、讨论分析该专题的考察内容，这也是本节课教学程序的第一步——“议”。

该步骤可以使学生在主动参与中总结知识，并将零散的知识形成网络。

同时，从能力层面上讲，知识的整理、归纳形成网络是提高分析综合能力的重要途径。

取第二步是“讲”，分两个方面：

①学生的“讲”——归纳该专题内容；②教师的“讲”——补充学生归纳遗漏之处，使考察的知识点形成网络化。

第三步是“练”，包括例题和思维能力训练两部分。

例题是帮助学生形成一定的解题思路，掌握解题技巧的必要步骤。

思维能力训练是检查学生学习效果的最佳手段。

使教师了解学生的不足之处，也便于学生了解自身知识的欠缺点。

二、高考考点回顾：

1、近三年全国高考试卷中有关离子反应和离子浓度试题分数比例

年份

2002年

2003年

2004年

题号

7、9、10

9、10

10、11、28

分数

18

12

26

百分比

17%

10%

24%

[说明]重点知识年年必考。

从数据分析，有关离子反应和离子浓度的内容，在高考卷中2003年有所下降，2004年又有所回升，但分数百分比却居高不下。

从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：

2、近5年“离子反应”试题归类解析：

⑴离子方程式正误判断

题1.（2003理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（C）

A 铝片跟氢氧化钠溶液反应：

Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：

SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C 碳酸钙跟醋酸反应：

CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D 铜片跟稀硝酸反应：

Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

题2.（2004浙江理综卷11题）下列离子方程式中正确的是（D）。

A．澄清石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O

B．钠与水的反应：

Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+==Cu2++Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

题3.（2004全国理综春季卷）下列离子方程式中，正确的是（D）

A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：

Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2O

B．小苏打溶液与稀硫酸混合：

CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．大理石溶解于醋酸：

CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D．明矾溶液加热水解生成沉淀：

Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋

点评：

离子方程式正误判断主要是考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，能否正确、灵活运用书写及正误判断的有关原则和规律，是常考点之一。

去年考题在形式和内容上与往年相同。

⑵离子共存：

题4.（2004全国理综新课程卷6题）在PH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（C）。

A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-

题5.（2004江苏化学卷12题）已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）。

A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-

C．Mg2+、Cl-、I-、D．Na+、NH4+、Cl-

题6.（2000·上海）某河道两旁有甲、乙两厂。

它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、；乙厂的废水中含有另外三种离子。

如果加一定量的（选填：

“活性炭”“硫酸亚铁”“铁粉”），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。

经过滤后废水主要含有，可用来浇灌农田。

答案：

OH-、K+、Cl-；铁粉；Ag（或银）；Ag+、Fe3+、Cl-、OH-；KNO3。

点评：

离子共存是高考中重现率很高的题型，主要考查学生能否把握离子反应的本质和离子共存的条件及观察、分析能力。

去年的考题在形式上与往年相比，略有改变，但考查内容相同。

题7.（浙江理综卷28题）

答案：

⑴AgCl，AgNO3。

因为混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的沉淀是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。

⑵B．Na2SO4；C．MgCl2；D．Na2CO3；E.Ca（NO3）2；F.Ba（OH）2。

点评：

离子的检验和推断是利用离子的特征性质（具有明显现象）和不同离子的性质差异（实验现象不同）加以鉴定、鉴别和判断。

它不但要求学生要有扎实的基础知识，还应具备快速观察、分析、综合能力及对各种化学反应的现象特征掌握的熟练程度。

此题型既有选择题，又有填空题，去年的题型和内容与往年相比变化也不大。

题8.（2004全国理综新课程卷29题）配平下列离子方程式：

□MnO4-+□H2O2+□H+==□Mn2++□O2↑+□H2O

答案：

2、5、6、2、5、8。

点评：

离子之间的氧化还原反应更多渗透在其他题型中，直接考查的较少

题9.（2004江苏化学卷25题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。

称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。

一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变成灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。

另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

⑴该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

⑵试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

答案：

⑴NH4+和Fe2+，SO42-

⑵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O

点评：

这类有关离子反应的综合性计算、判断题在往年高考中出现较少，但今后命题中出现的机会可能会有所增加，题型变化，但考查内容思路无特别之处，用离子方程式来计算会简单化。

⑶、近5年“离子浓度大小比较”试题归类解析：

①溶质单一型

题10.（2001年全国春招题）在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32-

B．c（OH-）＝2c（H+）

C．c（HCO3-）＞c（H2CO3）

D．c（Na+）＜c（CO32-）＋c（HCO3-）

[解析]由于CO32-水解，故c（Na+）＞2c（CO32-）；又CO32-水解以第一步为主，故有c（HCO3-）＞c（H2CO3），依物料守恒，有c（Na+）＝2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]，故c（Na+）＞c（CO32-）＋c（HCO3-）；因由水电离出H+和OH-物质的量相等，可得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），故c（OH-）≠2c（H+）。

综合上述，正确答案为C。

题11.（2004年江苏卷）草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（CD）

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol/L

C．c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

[解析]因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度，故c（C2O42-）＞c（H2C2O4）。

又依据物料平衡，所以D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）正确，又根据电荷守恒，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-），所以。

综合上述，C、D正确。

②酸碱中和型

Ⅰ、恰好中和型

题12.（2003年上海高考题）在10ml0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度Hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（）。

A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

B．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+）

C．c（Na+）＝c（Ac-）＋c（HAC）

D．c（Na+）＋c（H+）＝c（Ac-）＋c（OH-）

[解析]由于混合的NaOH与HAc物质的量都为1×10-3mol，两者恰好反应生成NaAc，等同于单一溶质，故与题型①方法相同。

由于少量Ac-发生水解：

Ac-+H2OHAc+OH-

故有c（Na+）＞c（Ac-）＞c（OH-）＞c（H+），根据物料守恒C正确，根据电荷守恒D正确，A错误。

故该题选项为A。

Ⅱ、pH等于7型

题13.（2002年全国高考理综）常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（）。

A．c（HCOO-）＞c（Na+）

B．c（HCOO-）＜c（Na+）

C．c（HCOO-）＝c（Na+）

D．无法确定c（HCOO-）与c（Na+）的关系

[解析]本题绝不能理解为恰好反应，因完全反应生成甲酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而现在Ph=7，故酸略为过量。

根据溶液中电荷守恒：

c（Na+）+c（H+）=c（HCOO-）＋c（OH-）

因pH=7，故c（H+）=c（OH-），所以有c（Na+）=c（HCOO-），答案为C。

Ⅲ、反应过量型

题14.（2004年上海卷）将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（A）

A．c（HCO3-）略大于c（CO32-）

B．c（HCO3-）等于c（CO32-）

C．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和

D．c（HCO3-）略小于c（CO32-）

[解析]因为，所以生成0.05molN