《有机化学基础》综合测试题高中化学.docx

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《有机化学基础》综合测试题高中化学

《有机化学基础》综合测试题高中化学

2018—1—10

本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，全卷总分值150分，考试时刻120分钟。

第一卷〔共70分〕

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16Si28Cl35.5

一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。

每题只有一个选项符合题意〕

1．今年，一些都市决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。

以下有关讲法正确的选项是〔〕

A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧可不能产生污染

B．乙醇和汽油都可作溶剂，也都可与水互溶

C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D．乙醇可通过纤维素转化制得，是一种可再生的燃料

2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯〔PE〕、聚氯乙烯〔PVC〕、聚偏二氯乙烯〔PVDC〕等种类。

PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。

以下有关表达不正确的选项是〔〕

A．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

B．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在加热时易熔化，能溶于氯仿

C．鉴不PE和PVC，可把其放入试管中加强热，在试管口放置一潮湿的蓝色石蕊试纸，假如试纸变红，那么是PVC；不变红，那么为PE。

D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等

3．绿色农药——信息素的推广使用，对环保有重要意义。

有一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CH=CH（CH2）9CHO。

以下关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序正确的选项是〔〕

A．先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，微热

B．先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；再加入溴水

D．先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水

4．以下有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种是有机物的相对分子质量相等，该有机物是〔〕

A．蔗糖B．麦芽糖C．丙酸丙酯D．丙酸乙酯

5．某农民偶然发觉他的一头小母牛食用腐败草料后，血液可不能凝固。

化学家由此得到启发，从腐败草料中提取出结构简式为右以下图所示的双香豆素。

以下关于双香豆素的推论中错误的选项是〔〕

A．有望将它进展制得一种抗凝血药

B．它无嗅并略具芳香味，因而可用来制备致命性出血型的杀鼠药

C．它可由化合物

和甲醛〔HCHO〕通过缩合反应制得

D．它易溶于水、乙醇、乙醚等有机溶剂

6.2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项为哪一项瑞士科学家库尔特·维特里希〝发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法〞。

在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是依照不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的。

以下有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度〔个数比〕是1：

3的是〔〕

A．1，2，3，—三甲基苯B．丙烷C．异丙醇D．甲酸叔丁酯

7．以下实验能获得成功的是〔〕

A．用酸性KMnO4溶液鉴不乙烯和乙炔

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水显现白色沉淀

D．将铜丝的酒精灯上加热后，赶忙伸入无水乙醇中，铜丝复原成原先的红色

8．以下各组有机物中，当两种有机物以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是〔〕

A．乙醇、乙醚B．乙烯、丁烯C．苯、苯酚D．丙烯酸、油酸

9．wg含有双键的不饱和烃X能与VL的氢气〔标准状况〕完全反应，假设X的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，那么1molX中含有双键数目为〔〕

A．B．C．D．

10．amL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，复原到原先的状态〔常温、常压〕，体积和缩小2amL。

那么三种烃可能是〔〕

A．CH4，C2H4，C3H4B．C2H6，C3H6C4H6

C．CH4，C2H6，C3H8D．C2H4，C2H2，CH4

二、选择题（此题包括10小题，每题4分，共40分。

每题有一个或两个选项符合题意。

）

11．2005年11月13日，中国石油吉林石化公司双苯厂一装置发生爆炸，导致严峻污染。

这次爆炸产生的要紧污染物为硝基苯、苯和苯胺等。

以下讲法正确的选项是〔〕

A．硝基苯是由苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应制取的

B．苯能够发生取代反应也能够发生加成反应，但不可被氧化

C．硝基苯有毒，密度比水小，可从水面上〝捞出〞

D．苯与硝基苯都属于芳香族化合物

12．甲烷与两种气态烃所组成的混合物，其平均相对分子质量为25.33。

取该气体混合物1L，完全燃烧需相同条件下的O23L。

那么两种气态烃可能为（）

A．C2H4与C2H6B．C2H6与C3H8C．C3H4与C3H6D．C3H6与C4H8

13．糖类、脂肪和蛋白质是坚持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下表达正确的选项是〔〕

A.牛油、纤维素和蛋白质差不多上天然高分子化合物

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.浓硝酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

14．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。

其两分子结晶水〔H2C2O4·2H2O〕却能在空气中稳固存在。

在分析化学中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定剂，以下关于H2C2O4的讲法正确的选项是〔〕

A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4

2H++C2O

B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂

C．乙二酸可通过乙烯通过加成、水解、氧化再氧化制得

D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O

15．以下讲法正确的选项是〔〕

A．苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅

B．酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴不出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再经干燥而获得纯洁的甲烷

C．煤中含有苯和甲苯，能够用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D．石油中含有C5～C11的烷烃，能够通过分馏得到汽油

16．2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。

金丝桃素的结构简式如下：

以下有关讲法正确的选项是〔〕

A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N

B．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种芳香族化合物

C．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应

D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应

17．新奇水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。

某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：

以下讲法正确的选项是〔〕

A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂

C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶D．脱氢维生素C的分子式为C6H6O6

18．一些烷烃的燃烧热〔KJ/mol〕如下表：

化合物

燃烧热

化合物

燃烧热

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2－甲基丁烷

3531.3

　　以下表达正确的选项是〔〕

A．热稳固性：

正丁烷＜异丁烷

B．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）＋7O2（g）＝4CO2（g）＋6H2O（g）ΔH＝－1560.8KJ/mol

C．正戊烷的燃烧热大约在3540KJ/mol左右

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多

19．将1mol乙酸〔其中的羟基氧用18O标记〕在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。

以下表达不正确的选项是〔〕

A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中含有18O

C．可能生成45g乙酸乙酯D．不可能生成88g乙酸乙酯

20．无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构Ⅱ（显橙色），反应如下（R1、R2、R3是烃基）：

有关上述变化的讲法不正确的选项是〔〕

A．I和II互为同分异构体；B．I、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上；

C．II可看作醇类；D．Ⅱ能发生加成反应。

第ⅠI卷〔共80分〕

三、〔此题包括3小题，共30分〕

21．〔4分〕以下有关实验的表达，正确的选项是〔填序号〕

A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B、分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下

C、用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体

D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

E、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止

F、蔗糖水解后，直截了当滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖

22．（14分）下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

I．课本介绍了乙醇氧化的实验：

把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后赶忙把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。

注意闻生成物的气味，并观看铜丝表面的变化。

⑴小赵同学用化学方法替代〝闻生成物的气味〞来讲明生成物的显现，该化学方法中所另加的试剂及显现的要紧现象是：

__________；。

〔用所学的知识回答〕

⑵小赵同学在探究〝闻生成物的气味〞的替代方法时，偶然发觉向溴水中加入足量的乙醛溶液，能够看到溴水褪色。

该同学为讲明上述现象，提出三种猜想：

①溴与乙醛发生取代反应；②③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸。

为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：

方案一：

用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；

方案二：

测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br—离子的物质的量。

〔3〕方案一是否可行〔填〝是〞或〝否〞〕，理由是。

〔4〕小李同学认为：

假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，假设测得反应后

n（Br—）=mol，那么讲明溴与乙醛发生取代反应。

〔5〕小吴同学设计如下实验方案：

①按物质的量之比为1：

5配制KBrO3—KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2。

②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL。

③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g。

假设CH3COOAg易溶于水。

试通过运算判定：

溴与乙醛发生反应的化学方程式为

小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，这是什么缘故？

Ⅱ．小钞票同学利用以下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸取产物），图中铁架台等装置已略去。

实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。

请填写以下空白：

⑴乙醇发生催化氧化的化学方程式为。

⑵实验时，小钞票同学将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____。

小孙同学认为：

由于小钞票同学装置设计上的缺陷，实验进行时可能会____________。

⑶反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可坚持反应连续进行。

进一步探究讲明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如下图。

请你讲明鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的缘故：

。

你认为该实验中〝鼓气速度〞这一变量可用来计量。

23．〔12分〕教科书：

〝如图1所示，给试管中的乙二酸晶体（H2C2O4·2H2O）加热，将分解产物先通入干燥的、冷的小烧杯中，然后再通入澄清的石灰水中，观看现象〞。

但在方案实施过程中，存在如下弊端：

①试管口向下倾斜，乙二酸晶体熔化成液体，顺试管壁流向试管口，导致实验不能成功；②将分解产物通入干燥的、冷的小烧杯中，检验出来的水可能是乙二酸晶体分解出来的结晶水，不能证明乙二酸分解了；③乙二酸受热挥发出蒸气通入澄清的石灰水中，生成的CaC2O4是白色沉淀，对验证CO2有干扰，无法确证乙二酸分解；④乙二酸加热分解的产物可能为CO2、CO、H2O，其中CO是有毒气体，必须处理掉等。

针对以上情形，某研究性学习小组进行探究，设计出如下实验进行乙二酸的分解并测定其分解率，操作步骤如下：

①把乙二酸晶体放在烘箱中进行烘烤，去掉结晶水，备用。

②按图2连接好装置。

③检查装置的气密性。

④打开活塞a，通入H2一会儿，再关闭a；点燃酒精灯b、c。

⑤当C装置中固体消逝后，停止加热

⑥打开活塞a，连续通入H2，直至冷却。

试回答以下咨询题：

⑴装置B的作用________________________________________________；

装置E的作用________________________________________________。

⑵检验该套装置气密性的方法是

_____________________________________________________________________。

⑶假设移走装置A、B，会使所测乙二酸的分解率____（填〝增大〞、〝减小〞或〝不变〞）。

⑷能够代替装置G的方法是_____________________________________________。

⑸假设称取H2C2O4（烘干）的质量为4.5g，实验终止后，称得D、E、F分不增重0.95g、0.40g、1.98g，那么乙二酸的分解率为_______________。

四、〔此题包括2小题，共20分〕

24．〔8分〕某二元醇A，含氧的质量分数为27.1%，其余是碳和氢。

A有如以下图转化关系，在转化的过程中碳原子的连接方式可能会发生变化，A、B、C分子结构中都有4个甲基，且均为链状结构。

〔有机物中同一个碳上连接两个羟基不稳固〕

〔1〕A的相对分子质量是_________

〔2〕A和D的结构简式分不是________________和_______________________

〔3〕B转化为C的化学方程式是〔用有机物的结构简式表示〕：

__________________________________________________________________

H2O

25．〔12分〕：

HCN的结构为H—C≡N；

①R—CNRCOOH，

②R—Cl+CN－R—CN+Cl－〔R为烃基〕。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：

②　　　　　，④　　　　。

⑵写出反应③的化学方程式：

；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式

。

⑶假设E为环状化合物，那么其结构简式。

⑷假设E为高聚物，那么其结构简式。

五、〔此题包括3小题，共30分〕

26．〔10分〕醇醛在一定条件下能发生缩合反应，例如如下：

：

①有机物A，它的分子式为C13H18O7与一分子水作用，水解生成B和C。

②B能发生银镜反应，B也可由淀粉水解得到，B的分子式为C6H12O6

③C遇氯化铁溶液能发生显色反应，1molC与足量钠反应可产生1molH2。

④C在适当的条件下用氧化剂氧化，可得D，D的分子式为C7H6O3，相对分子质量D比C大14。

⑤D有两个取代基，但不是间位，它与Br2在催化剂作用下发生一溴取代，产物有四种，D能与碳酸氢钠溶液反应。

⑥D与乙酸酐［（CH3CO）2O］反应，可得常见药物E和乙酸，E能与碳酸氢钠反应放出二氧化碳。

试回答以下咨询题：

〔1〕写出结构简式：

CE。

〔2〕写出与D互为同分异构体、含有苯环且含有酯结构的结构简式：

。

（需写两种）

〔3〕B通常以六元环状结构存在，写出B的环状结构简式：

27．〔12分〕对乙酰氨基酚，俗称扑热息痛〔Paracetamol〕，具有专门强的解热镇痛作用，工业上通过以下方法合成〔B1和B2、C1和C2分不互为同分异构体，无机产物略去〕：

请按要求填空：

⑴上述①～⑤的反应中，属于取代反应的有_____________〔填数字序号〕。

⑵C2分子内通过氢键又形成了一个六元环，用〝

〞表示硝基、用〝…〞表示氢键，画出C2分子的结构______________________。

C1只能通过分子间氢键缔合，工业上用水蒸气蒸馏法将C1和C2分离，那么第一被蒸出的成分是_________〔填〝C1〞或〝C2〞〕。

⑶工业上设计反应①、②、③，而不是只通过反应②得到C1、C2，其目的是

____________________________________________。

⑷扑热息痛有专门多同分异构体，符合以下要求的同分异构体有5种：

（Ⅰ）是对位二取代苯；（Ⅱ）苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮；（Ⅲ）两个氧原子与同一原子相连。

其中2种的结构简式是

和

，写出另3种同分异构体的结构简式_______________________________________________。

28．〔8分〕C1化学是指从一个碳原子的化合物（如CH4，CO，CO2CH3OH，HCHO等）动身合成各种化学品的技术。

从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业进展的必定趋势。

其中甲醇是C1化学的基础。

①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，那么n（CO）/n（H2）＝。

（填数字）

②假设汽油平均组成用CmHn表示，那么合成汽油应操纵n（CO）／n（H2）＝。

（用m、n表示），

③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子

«有机化学基础»综合测试答题卷

三、〔此题包括3小题，共30分〕

21．

22．

〔1〕________________；_______________。

〔2〕___________________

〔3〕理由是__________________________。

〔4〕。

〔5〕___________________________

__________________________________

Ⅱ．〔1〕。

〔2〕____；____________。

〔3〕_______________________________。

23．〔1〕__________________________；_______________________________________。

〔2〕

_____________________________________________________________________。

〔3〕___________。

〔4〕__________________________________。

〔5〕_______________。

四、〔此题包括2小题，共20分〕

24．

〔1〕_________〔2〕________________和_______________________

〔3〕B转化为C的化学方程式是〔用有机物的结构简式表示〕：

__________________________________________________________________

25．⑴　　　　　；　　　　。

⑵

；

。

⑶______________________________⑷______________________________

五、〔此题包括3小题，共30分〕

26．〔1〕CE。

〔2〕

________________。

〔3〕

27．⑴_____________

⑵

________________________________。

_______

⑶____________________________________________。

⑷

___________________________________________________________。

28．①②

③

参考答案

21．CE

22．（14分）

I．〔1〕银氨溶液，显现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀。

（1分）

〔2〕②溴与乙醛发生加成反应（1分）

〔3〕否，溴水中含有HBr，溶液本身呈酸性。

或是，用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。

假设酸性明显增强，那么猜想①正确；反之，猜想①不正确。

或是，不论是发生取代反应依旧发生氧化反应，溶液的酸性均增强（1分）

〔4〕a（1分）

〔5〕CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr（1分）

Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行。

（1分）

Ⅱ．〔1〕2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

〔2〕使生成乙醇蒸气的速率加快且较平均发生倒吸（2分）

〔3〕过量的气体将体系中的热量带走单位时刻内甲中的气泡数（2分）

23．分析：

⑴因从启普发生器制得的氢气中含有水蒸气，必须除去；乙二酸为有机物，加热会挥发出少量蒸气，应该通入水中加以溶解，以幸免对后续实验产生干扰。

⑵因该套装置使用的仪器较多，且多处有导管通入液体中，可打开启普发生器的活塞a，产生氢气，通过B、E、F瓶有无气泡产生，可检验其气密性。

⑶因通入H2的目的是使乙二酸分解产生的气体全部通入D、E、F装置，幸免少量分解产生的气体滞留于装置C中。

不用装置A、B，那么D、E、F装置增加的质量将减小，所得到的分解率减少。

⑷因最后所得的气体为CO，有毒不能排入大气中，除点燃法外，能够用气囊（或球）收集起来。

⑸因H2C2O4

CO2↑+CO↑+H2O↑，因F增重1.98g，即生成的CO2质量为1.98g，可得出分解的H2C2O4为4.05g，故乙二酸的分解率为90%。

解题过程中，不能采纳D、E装置的增重数据，因部分未分解的乙二酸已在D装置中冷却，也确实是讲0.95g并不全是生成水的质量，0.40g并不是全部未分解的乙二酸的质量。

可见此题隐含着数据干扰，假设不善于挖掘隐含条件，此题极易致错。

答案：

⑴干燥H2（或除去氢气中混有的水蒸气）；溶解挥发出的乙二酸蒸气，幸免干扰实验。

⑵打开启普发生器的活塞a，观看B、E、F瓶中是否有气泡产生，假设有气泡产生，讲明不漏气，气密性良好。

⑶减小。

⑷用气囊（或球）收集起来。

⑸90%。

24．

（1）118

（2）、

（3）

25．〔12分〕

⑴加成反应取代反应〔各2分，共4分〕

⑵

〔2分〕

⑶〔2分〕

⑷〔2分〕

26．

27．

⑴①②③⑤

⑵

C2

⑶爱护酚羟基不被硝酸氧化

⑷

〔每空2分，共12分。

第⑷题写1个不给分，写2个给2分，写3个给4分〕

28．